Dokumen tersebut membahas tentang konsep dasar kimia, meliputi materi dan energi, hukum-hukum kimia, struktur atom, ikatan kimia, dan perubahan zat. Juga membahas tentang unsur penting, koloidal, larutan, dan senyawa organik.
2. KIMIA DASAR
• Materi dan energi
• Hukum-hukum dasar ilmu kimia
• Struktur atom
• Konfigurasi elektron
• Ikatan kimia
• Kimia inti
• Unsur-unsur penting dalam bidang pertanian
• Koloidal
• Larutan
• Pengenalan senyawa organik (sifat fisika dan kimia)
9. MATERI & PERUBAHANNYA
Zat tunggal campuran
Unsur Senyawa Homogen Heterogen
Sifat fisika Sifat kimia
Sifat ektensif Sifat intensif
MATERI
10. • Zat tunggal yg tidak dpt diuraikan lagi menjadi zat lain yg
lbh sederhana dgn reaksi kimia biasa Au, Cu
Unsur
• Unsur alam : nomor 1 sampai 92
• Unsur buatan: nomor 93 sampai 108
Unsur Logam, non logam dan metaloid.
Unsur metaloid: unsur peralihan dari logam ke non logam
sehingga mempunyai beberapa sifat logam dan non logam
• Alotrop: bentuk yg berbeda dr unsur yg sama
Contoh: grafit dan intan bentuk alotrop dr karbon
Sampai awal abad 19 memberikan lambang unsur
berdasarkan bentuk gambar tertentu
Menurut sistem Berzelius unsur mempunyai lambang yg
terdiri dari 1 huruf atau 2 huruf H, C, O, N, Ca
11. Penulisan lambang unsur
1. Unsur yg tdr dr 1 huruf harus memakai
huruf kapital
2. Unsur yg tdr dr 2 huruf harus memakai
huruf besar pd yg pertama dan huruf
kecil pd yg kedua Co : unsur cobalt
tidak ditulis CO : karbon monoksida
(senyawa)
12.
13. SENYAWA
yi: zat yg dpt diuraikan secara kimia menjadi dua zat atau lebih dgn sifat berbeda
dari asalnya
Air : gas Hidrogen & gas oksigen
Gula: arang & air
Garam dapur: logam Natrium & gas chlor
Batu kapur: kapur tohor & karbondioksida
14. Penulisan unsur dibedakan atas:
• mono atom: besi (Fe)
tembaga (Cu)
karbon (C)
emas (Au), dll
• diatom : H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2
• tetraatom : P4
Penulisan Senyawa : air (H2O)
gula pasir (sukrosa C12H22O11)
alkohol (etanol C2H5OH)
Rumus molekul hidrogen = H2
Lambang atom hidrogen = H
Molekul = gabungan atom-atom
Molekul Unsur atom-atomnya sejenis: H2, O2, N2
Molekul senyawa atom-atomnya berbeda jenis: NaCl, H2O, CH4
Atom = partikel terkecil penyusun unsur
Molekul = partikel terkecil penyusun senyawa
15. Ion: Partikel bermuatan yang terbentuk dengan cara
transfer elektron antara unsur atau padanan
unsur
Kation: ion bermuatan positif, Ca Ca2+ + 2e-
Anion : ion bermuatan negatif , F2 + 2e- 2F-
Senyawa Ionik
• Beberapa ion sederhana: Kation (Na+, Mg2+, Al3+
Anion (Cl-, O2-, N3-)
• Ion Poliatom
Golongan khusus dari ion yang mana kelompok atom
tersebut cenderung untuk bersama: NH4
+, NO3
-, SO4
2-, OH-
Rumus untuk beberapa senyawa ionik
16.
17. CAMPURAN
Campuran homogen atau larutan, tidak dapat
dibedakan satu dgn lainnya
Campuran heterogen, dapat dibedakan dgn
mudah
Ciri-cirinya:
1. Masing-masing komponen mempunyai
rasa tersendiri gula rasanya manis msh
dpt dirasakan dlm larutan gula
2. Komponen penyusun campuran dpt
dipisahkan secara fisika penyaringan,
penyulingan, penguapan, kristalisasi,
kromatografi
3. Komponen penyusunnya tidak mempunyai
perbandingan jumlah tertentu
18. Larutan: zar terlarut kadarnya kecil dan zat pelarut kadarnya besar
Kelarutan: jumlah maksimum zat yg dpt larut dlm pelarut tertentu
Cepat lambatnya suatu zat terlarut dalam pelarut ditentukan oleh: besar kecilnya
partikel, suhu dan pengadukan.
19.
20.
21.
22. Diskusi B
Dapatkah larutan itu cairan, padatan atau gas ? Manakah diantara zat berikut
larutan atau campuran heterogen?
a. Cairan susu sapi
b. Minyak goreng
c. Amalgam perak ( digunakan untuk pengisi gigi terdiri atas perak dan merkuri
yg tersebar secara merata)
d. lumpur
25. Diskusi
Pada urutan berikut manakah yang merupakan
perubahan kimia dan manakah perubahan fisika?
a. Gas Oksigen dicairkan, sebagian oksigen cair
digunakan sebagai bahan bakar pesawat ruang
angkasa, sebagian diuapkan dan dimasukan ke
ruang penumpang, kemudian O2 digunakan untuk
bernafas dan berubah menjadi CO2 dan H2O
b. Lemak daging sapi dipanaskan di penggorengan
sampai cair, dan dipanaskan terus sampai
berubah kecoklat-coklatan dan menyebarkan bau
menyengat,apabila terus dipanaskan lemak akan
menyala dan terbakar.
c. Nasi sudah menjadi bubur
d. Susu menjadi basi
26. Menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas
rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai
koefisiennya masing-masing
PENTING!!!
Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi/
reaktan) menjadi zat baru (produk).
Jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi
tidak berubah.
Ikatan kimianya yang berubah, dimana ikatan kimia
pereaksi diputus dan terbentuk ikatan kimia baru
dalam produknya.
PERSAMAAN REAKSI
28. PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA
Contoh ;
Langkah 1:
Al(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
(belum setara)
Langkah 2:
2Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
setara)
LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN:
- Tetapkan koefisien salah satu zat (biasanya yang paling kompleks),
sama dengan 1, dan zat lain dengan abjad.
- Setarakan lebih dahulu unsur yang berkaitan langsung dengan zat
yang diberi koefisien 1.
- Setarakan unsur lain. Biasanya unsur O disetarakan paling akhir.
29. PERUBAHAN ENERGI
Energi : kemampuan melakukan kerja
Bentuk energi : 1. kinetik
2. potensial
3. panas
4. cahaya
5. listrik
6. kimia
7. nuklir
30. 1. Energi kinetik : energi yang dimiliki suatu materi yang bergerak
2. Energi potensial: energi yang dikandung suatu materi
berdasarkan tinggi rendah kedudukannya
3. Energi panas: energi yang ditimbulkan karena adanya gerakan
partikel
Ek = ½ m v
Ep = m g h
q = w c (t2-t1) = w c ∆t
4. Energi cahaya: energi yang dimilki oleh gerakan foton dalam
bentuk gelombang elektromagnetik
v = c/λ → Ec = h ν
31. 5. Energi listrik : energi yang diakibatkan oleh gerakan partikel
bermuatan dalam suatu media (konduktor)
6. Energi kimia: energi yang dikandung suatu senyawa dalam
bentuk energi ikatan antara atom-atomnya/
reaksi kimia
7. Energi nuklir: energi yang terkandung dalam inti atom karena
adanya ikatan yang kuat antara partikel di
dalamnya.
W = q E
