2. Teori Atom Dalton (1808)
1. Unsur terbentuk dari partikel yang berukuran sangat kecil
yang disebut atom.
2. Atom-atom dari suatu unsur adalah sama persis ditinjau
dari ukuran, massa, dan sifat kimianya. Atom dari suatu
unsur berbeda dari atom unsur lainnya.
3. Senyawa tersusun dari atom-atom yang berasal dari dua
atau lebih unsur yang berbeda. Perbandingan jumlah
atom-atom dari dua unsur pada suatu senyawa
dinyatakan dalam bilangan yang sederhana.
4. Reaksi kimia hanya melibatkan pemisahan,
penggabungan, dan penataulangan atom, serta tidak
melibatkan pembentukan dan penguraian atom.
2.1
6. 1. Muatan positif atom terkonsentrasi di pusat/inti
2. proton (p) bermuatan (+) sedangkan elektron (-)
3. massa p adalah 1840 x massa e- (1.67 x 10-24 g)
particle velocity ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% speed of light)
(1908 Nobel Prize in Chemistry)
2.2
7. jari-jari atom ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
jari-jari inti ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m
Rutherford’s Model of
the Atom
2.2
8. Chadwick’s Experiment (1932)
(1935 Noble Prize in Physics)
atom H - 1 p; atom He - 2 p
massa He/massa H seharusnya = 2
pengukuran: massa He/massa H = 4
+ 9Be 1n + 12C + energy
neutron (n) bersifat netral (muatan = 0)
Massa n ~ massa p = 1.67 x 10-24 g
2.2
10. Nomor atom (Z) = jumlah proton pada inti
Nomor massa (A) = jumlah proton + jumlah neutron
= nomor atom (Z) + jumlah neutron
Isotop adalah atom dari unsur (X) yang sama tetapi inti atomnya
memiliki jumlah neutron yang berbeda
X
A
Z
H
1
1 H (D)
2
1 H (T)
3
1
U
235
92 U
238
92
Nomor massa
Nomor atom
Lambang Unsur
2.3
Nomor atom, nomor massa, dan isotop
15. Molekul adalah gabungan dari dua atom atau lebih
yang berikatan secara kimia membentuk suatu bentuk
khusus
H2 H2O NH3 CH4
Molekul diatomik hanya memiliki dua atom
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
Molekul poliatomik memiliki jumlah atom lebih dari
dua
O3, H2O, NH3, CH4 2.5
16. Ion adalah suatu atom, atau sekelompok atom yang
memiliki muatan (positif atau negatif)
kation – ion bermuatan positif
jika suatu atom netral melepas elektron maka
akan menjadi kation
anion – ion bermuatan negatif
jika suatu atom netral menerima elektron maka
akan menjadi anion
Na
11 proton
11 elektron Na+ 11 proton
10 elektron
Cl
17 proton
17 elektron Cl-
17 proton
18 elektron
2.5
17. Ion monoatomik hanya terdiri dari satu atom
Ion poliatomik terdiri dari dua atom atau lebih
2.5
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
OH-, CN-, NH4
+, NO3
-
18. 13 proton, 10 (13 – 3) elektron
34 proton, 36 (34 + 2) elektron
Ion??
2.5
Tentukan jumlah proton dan elektron: Al
27
13
3+
Tentukan jumlah proton dan elektron: Se
78
34
2-
21. Rumus molekul menunjukkan jumlah atom dari
setiap unsur secara tepat dari suatu zat
Rumus empiris menunjukkan perbandingan
paling sederhana untuk atom setiap unsur pada
suatu zat
H2O
H2O
Rumus molekul Rumus empiris
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2
2.6
22. Senyawa ionik terdiri dari kombinasi kation dan
anion
• rumus molekul dan rumus empirisnya selalu sama
• jumlah muatan total dari tiap senyawa haruslah sama
dengan nol
Senyawa ionik NaCl
2.6
23. Formulasi senyawa ionik
Al2O3
2.6
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al3+ O2-
CaBr2
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
Ca2+ Br-
Na2CO3
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na+ CO3
2-
26. Tata nama zat kimia
• Senyawa ionik
– Sering terbentuk dari gabungan logam dan non
logam
– anion (nonlogam), tambah “ida” ke nama unsur
BaCl2 barium chlorida
K2O kalium oksida
Mg(OH)2 magnesium hidroksida
KNO3 potassium nitrat
2.7
27. • Senyawa ionik logam transisi
– Muatan logam ditulis dengan angka Romawi
FeCl2 2 Cl- -2 so Fe is +2 besi(II) klorida
FeCl3 3 Cl- -3 so Fe is +3 besi(III) klorida
Cr2S3 3 S-2 -6 so Cr is +3 (6/2) kromium(III) sulfida
2.7
28. • Senyawa molekular
• nonlogam atau nonlogam + metaloid
• Nama umum/trivial
• H2O, NH3, CH4, C60
• Unsur paling kiri dan paling bawah
mendapatkan prioritas pertama
untuk penamaan
• Unsur prioritas terakhir mendapat
akhiran “ida”
• Jika ada lebih dari satu senyawa
dapat terbentuk dari unsur-unsur
penyusunnya, dipergunakan prefiks
sebagai penunjuk jumlah
2.7
31. Asam dapat didefinisikan sebagai zat yang
melepas ion hidrogen (H+) dalam pelarut air
HCl
•Zat murni, hidrogen klorida
•Dilarutkan dalam air (H+ Cl-), asam hiroklorida
Asam oksi adalah asam yang mengandung unsur
hidrogen, oksigen, dan unsur lain
HNO3 Asam nitrat
H2CO3 Asam karbonat
H2SO4 Asam sulfat
2.7
HNO3
35. Basa dapat didefinisikan sebagai zat yang
melepas ion (OH-) dalam pelarut air
NaOH Natrium hidroksida
KOH Sodium hidroksida
Ba(OH)2 barium hidroksida
2.7
36. Hidrat adalah suatu senyawa yang berikatan
dengan jumlah teretentu molekul air
BaCl2•2H2O
2.7
LiCl•H2O
MgSO4•7H2O
Sr(NO3)2 •4H2O
barium klorida dihidrat
litium klorida monohidrat
magnesium sulfat heptahidrat
stronsium nitrat tetrahidrat
CuSO4•5H2O CuSO4
38. Kimia Organik adalah cabang ilmu kimia yang membahas
senyawa-senyawa hidrokarbon dan tambahan unsur lain
C
H
H
H OH C
H
H
H NH2 C
H
H
H C OH
O
metanol metilamin Asam asetat
2.7
Gugus Fungsi
39. Tugas
• Ni Pb Zn Sn : Tunjukan
letaknya dalam tabel periodik
• Lambang utk isotop Ni -31n, Zn -35 n, Pb-116n :
• Tuliskan rumus kimia : Ni(II) klorida, Ni(III)
oksida , tembaga (II) oksida, tembaga (II) sulfat,
timah (II) klorida
Nama senyawa : Al2O3 AlCl3 AgCl PbO2
• BaO H2O2 HBr KBrO3 PCl5 KCl
• H2SO4 BaSO4 KClO3
• Senyawa di atas molekuler atau ionik
40. Latihan
• Kabel listrik umumnya berisi kawat tembaga (Cu) atau
besi (Fe ) yang merupakan unsur transisi.
a. Tentukan letak unsur Cu dan Fe dalam sistem
periodik!
b. Tuliskan lambang untuk isotop Cu -64 dan Fe-56
c. Tentukan jumlah proton dan netronnya untuk Cu dan
Fe
d. Tentukan massa 3 proton dan 3 elektron pada atom Fe
e. Tentukan proton dan elektron untuk Cu2+ dan Fe3+
f. Tuliskan rumus kimia tembaga (II) oksida, tembaga (II)
nitrat, dan tembaga (II) sulfat
g. Tuliskan rumus kimia besi(III) oksida, besi(II) klorida,
besi (III) sulfat
h. Senyawa f dan g : apakah senyawa ionik atau
molekular
41. Tugas
Logam aluminium, Br , dan perak
• a) tuliskan letaknya dlm sistem periodik
• b) tuliskan lambang isotop Al-27, Br-80, dan Ag-
108
• c). Tuliskan p n, dan e utk Al 3+. Br-,
• D) hitung 5 proton dan 3 elektron utk atom Al
• Tulis rumus kimia dan namanya jika : Al3+ dan Ag +
direaksikan dgn anion sulfat,Br -, BrO3
-, silikat,
dan sianida
• Apakah senyawa molekuler atau ionik.
42. Batu kapur mengandung senyawa Kalsium karbonat
dan magnesium (CaCO3 dan MgCO3)
a. Logam Ca terdapat pada periode dan golongan brp
b. Tuliskan lambang isotop Ca– 21n
c. Berapa p, n, dan e utk Ca2+
d. Lengkapilah tabel berikut
No kation anion rumus senyawa nama senyawa
1 Ca 2+ ClO2
-- Ca(ClO2)2 ---------
2 ------ ----- Ca3(PO4)2 -----
3 ------ SO3
2- Na2SO3 -----
4 Fe3+ ------ ---------- besi (III) karbonat
a. Apakah molekuler atau ionik : MgO, CO2,
P2O3, CaCl2 dan Cl2O5 ..................
