Dokumen tersebut membahas tentang penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoks, termasuk pengertian oksidasi, reduksi, oksidator, dan reduktor serta contoh perhitungan bilangan oksidasi beberapa senyawa dan contoh soal.

1. PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI
DAN REAKSI REDOKS
 Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksPenentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoks
 Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi
 Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi
 Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor
 Penentuan bilokPenentuan bilok
 Contoh reaksiContoh reaksi
 Auto redoksAuto redoks
 Contoh soalContoh soal
 SoalSoal
 PembahasanPembahasan
 Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksPenentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoks
 Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi
 Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi
 Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor
 Penentuan bilokPenentuan bilok
 Contoh reaksiContoh reaksi
 Auto redoksAuto redoks
 Contoh soalContoh soal
 SoalSoal
 PembahasanPembahasan

2. PENGERTIAN REAKSIPENGERTIAN REAKSI
OKSIDASIOKSIDASI
Pengertian reaksiPengertian reaksi
 pengikatan oksigen oleh suatu zat
 pelepasan elektron
 pertambahan bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi : muatan yang diemban oleh
atom unsur itu jika semua elektron ikatan
didistribusikan kepada unsur yang lebih
elektronegatif

3. PENGERTIAN REAKSI REDUKSIPENGERTIAN REAKSI REDUKSI
Pengertian reaksiPengertian reaksi
 pelepasan oksigen oleh suatu zat
 penyerapan elektron
 penurunan biloks
Pengertian reaksiPengertian reaksi
 pelepasan oksigen oleh suatu zat
 penyerapan elektron
 penurunan biloks

4. PENGERTIAN OKSIDATOR DANPENGERTIAN OKSIDATOR DAN
REDUKTORREDUKTOR
Oksidator adalahOksidator adalah
zat yang mengoksidasikan zat lain
dalam suatu reaksi redoks.
Reduktor adalahReduktor adalah
zat yang mereduksi zat lain dalam suatu
reaksi redoks.

5. PENENTUAN BILOKSPENENTUAN BILOKS
 Unsur bebas mempunyai biloks = 0
Ex : biloks H, N, Fe dalam H2, N2, Fe = 0
 F,unsur yang paling elektronegatif dn membutuhkan
tambahan 1 e,punya biloks -1 pada semua senyawa.
 Biloks unsur logam selalu bertanda positif.
 Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama
dengan muatanya.
 Biloks H = +1 kecuali dalam logam maka biloks H = -1
 Biloks O umumnya –2
 Jumlah biloks unsur – unsur dalam satu senyawa = 0
 Jumlah biloks unsur – unsur dalam ion poliatomik =
muatannya

6. CONTOH REAKSICONTOH REAKSI
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Reduktor : H2 Hasil oksidasi : H2O

7. AUTO REDOKS
Pengertian
reaksi redoks dimana oksidatorsekaligus
sebagai reduktor.
Contoh : bila gas clorin ( Cl2 ) dialiran ke dalam
larutan basa kuat pada suhu kamar, terjadi reaksi
auto redoks.
0-1+1
Cl2(g) + 2OH-
(aq) Cl-
(aq)+ ClO-
(aq) + H2O(l)
reduksi
oksidasi

8. CONTOH SOALCONTOH SOAL
1.Apakah reaksi berikutnya tergolong reaksi
autoredoks atau bukan ? Jelaskan !
2H2S + SO2 3S + 2H2O
Jawab :
Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada
reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
-2 +4 0
2H2S + SO2 3S + 2H2O
Oksidasi
reduksi
Jadi, H2S berlaku sebagi reduktor, sedangkan SO2
sebagai oksidator. Reaksi bukan auto redoks.

9. 2. Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi
redoks atau bukan.
a. CaCO3 + 2HCl CaCl + CO2 + H2O
b. 2KMnO4 + 14 HCl 2KMnCl+ 2KCl+5Cl2+7H2O
Jawab :
Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan
bilangan oksidasi.Jadi yang harus diperiksa adalah apakah
ada dua unsur yang mengalami perubahan bilangan
oksidasi dalam reaksi tersebut.
+2+4-2 +1-1 +2 -1 +4-2 +1-2
a. CaCO3(aq) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + CO29g) + H2O(l)
Tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan
oksidasi, bukan reaksi redoks.

10. b. +1+7-2 +1-1 +2-1 0 +1-1 +1-2
KMnO4(aq)+HCl(aq)  MnCl2(aq)+Cl2(g)+KCL(aq)+H2O(l)
Unsur Mn dan Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi, termasuk
reaksi redoks.
3. Tentukan reduor, oksidator, hassil reaks, dan hasil reduksi pada
reaksi redoks .
CuO(s) + H 2(g)  Cu(s) +H2S(g)
jawab :
Langkah pertama ialah menentukan bilangan oksidasi dari setiap
unsur dalam reaksi, untuk mengaetahui unsur mana yang mengalami
perubahan bilangan oksidasi. Pada jawaban berikutnya hanya
dituliskan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami perubahan
biloks.
+200+1
CuO(s) + H 2(g)  Cu(s) + H2O
Reduksi Oksidasi
Redutor :H2 Hasil osidasi:H2O

11. SOAL LATIHANSOAL LATIHAN
Tulislah pengertian oksidasi dan reduksi
berdasarkan :
a.pengikatan / pelepasan oksigen
b.serah terima elektron
c.perubahan bilangan oksidasi
Tentukan bilangan oksidasi unsur yang di cetak
miring pada zat / spesi berikut
a.NH4
+
b.H3PO4
c.H2C2O4

12. PEMBAHASANPEMBAHASAN
1. a. Oksidsi = pengikatan O2
Reduksi = pelepasan O2
b. Oksidasi= pelepasan elektron
Reduksi = penerimaan elektron
c. Oksidasi = kenaikan biloks
Reduksi = penurunan biloks
2. a. x+4=1 N= -3
b. 3+x-8=o P= 5
c. 2+2x-8=0 C= 3.