1. TATA NAMA SENYAWA
DAN PERSAMAAN
REAKSI
Kimia SMK
KELAS X SEMESTER1
SMKN 7 BANDUNG

2. SK DAN KD
Standar Kompetensi
Memahami konsep penulisan lambang
unsur dan persamaan reaksi
Kompetensi Dasar
Memahami lambang unsur
Memahami rumus kimia
Menyetarakan persamaan reaksi
Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

3. TUJUAN PEMBELAJARAN
Menuliskan nama-nama senyawa biner
dan poliatomik dari senyawa anorganik
dan organik
Menyetarakan persamaan reaksi
sederhana dengan diberikan nama nama
zat yang terlibat dalam reaksi atau
sebaliknya
Hal.: 3 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

4. RUMUS KIMIA
Rumus yang menyatakan jenis dan jumlah
atom dengan komposisi tertentu untuk
setiap molekul
Rumus kimia Unsur
Terdiri dari satu atom (monoatomik) sama
dengan lambang atom unsur tersebut
Hal.: 4 Adaptif

5. TABEL UNSUR UNSUR MONOATOMIK
Hal.: 5 Adaptif

6. RUMUS MOLEKUL
Adalah rumus yang menyatakan jenis dan
jumlah atom yang membentuk molekul
senyawa tersebut
Rumus Molekul unsur
adalah rumus yang menyatakan gabungan
atom-atom yang sama yang membentuk
molekul
Hal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

7. MOLEKUL DIATOMIK
yaitu molekul yang terbentuk dari dua atom
yang sama
Hal.: 7 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

8. GAMBAR MOLEKUL DIATOMIK
Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

9. MOLEKUL POLIATOMIK
Yaitu tiga atom yang sama atau lebih
bergabung membentuk sebuah molekul
Hal.: 9 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

10. RUMUS MOLEKUL SENYAWA
Menyatakan rumus senyawa yang
tersusun atas dua atom atau lebih yang
berbeda yang membentuk molekul
Hal.: 10 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

11. RUMUS EMPIRIS
Menyatakan perbandingan paling
sederhana dari jumlah atom penyusun
suatu molekul
Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

12. BILANGAN OKSIDASI (B.O)
Adalah nilai muatan atom dalam
pembentukan suatu molekul atau ion.
Muatan tersebut dapat berharga positif
atau negatif.
Beberapa atom memiliki satu bilangan
oksidasi, ada juga atom yang memiliki
lebih dari satu bilangan oksidasi.
Hal.: 12 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

13. KETENTUAN KETENTUAN DALAM
PENETAPAN BILOK
a. Bilangan oksidasi unsur bebas dalam bentuk
monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik,
dan seterusnya, memiliki harga nol.
Contoh: Fe, C, Cl2 , F2 , O2 , P4, S8
b. Atom logam selalu memiliki bilangan oksidasi
positif sesuai dengan nomor golongannya,
kecuali untuk logam trasnsisi yang
memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi.
Hal.: 13 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

14.  Bilangan oksidai atom Li, na, k, Rb, dan
Cs adalah +1.
 Bilangan oksidasi atom
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2
 Bilangan oksidasi atom Al adalah +3
Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

15. c. Bilangan oksidasi atom H adalah +1,
kecuali jika berikatan dengan unsur logam
seperti Na, bilangan oksidasinya menjadi
negatif.
Senyawa atom H dengan unsur logam
disebut senyawa hidrida.
Contoh:
bilangan oksidasi H dalam senyawa
Natrium hidrida (NaH) adalah -1
Hal.: 15 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

16. d.Bilangan oksidasi atom O adalah -2,
kecuali jika berikatan dengan atom F atau
dalam senyawa peroksida, dan
superoksida.
Bilangan oksidasi atom O adalah +2
dalam OF2 dalam senyawa peroksida
berharga -1 (misalnya H2O2)
Senyawa superoksida (seperti KO2 ),
bilangan oksidasi atom O bernilai -1/2
Hal.: 16 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

17. e. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-
atom penyusun suatu ion sama dengan
muatan ion tersebut.
Contoh bilangan oksidasi :
S-2= -2
Fe+3 = +3
MnO- = -1
Cr2 O7-2 = -2.
Hal.: 17 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

18. f. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur
pembentuk senyawa netral sama dengan
nol
Contoh:
Muatan KClO= (1 x b.o K)+ (1 x b.Cl)+(3x b.o O)
= (1x (+1) +1 x (+5) +3 x(-2)= 0
Hal.: 18 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

19. Tata Nama
Senyawa dan
Persamaan Reaksi
Tata Nama
Rumus Kimia Biloks
Senyawa
Ketentuan/aturan
Rumus Kimia unsur Rumus Molekul Rumus empiris Senyawa Biner Senyawa Poliatom
penentuan Biloks
Nama kation
Dari unsur logam
Dari unsur-unsur disebut lebih
RM Unsur RM Senyawa dan unsur non
non logam dahulu diikuti
logam
nama anion
Molekul Diatomik Molekul Poliatomik Tata nama asam Tata nama basa
Hal.: 19 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

20. PERSAMAAN REAKSI
pA+gB rC+sD
Dimana :
A & B sebagai pereaksi
C & D sebagai hasil reaksi
p, q, r, s sebagai koefisien reaksi
Hal.: 20 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

21. BAGAIMANA MENYETARAKAN
REAKSI ?
Hukum Kekekalan Massa;
Jumlah massa sebelum reaksi sama dengan
jumlah massa sesudah reaksi.
Jumlah atom pereaksi sama dengan jumlah atom
hasil reaksi
Hukum Dalton;
Suatu senyawa terbentuk dari gabungan atom-
atom
Hal.: 21 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

22. CONTOH PENYETARAAN REAKSI CARA
LANGSUNG (SEDERHANA)
Setarakan persamaan reaksi :
Al + O2  Al2 O3
Penyelesaian
a. Jumlah atom Al dikiri = 1, sedangkan di kanan = 2,
sehingga koefisien Al di sebelah kiri dikalikan 2, menjadi
2Al + O2  Al2 O3
b. Jumlah atom O di kiri = 2, sedangkan di kanan =3
sehingga koefisien di sebelah kiri dikalikan 3/2, menjadi
2Al + 3/2 O2  Al2 O3
c. Agar tidak berbentuk pecahan, persamaan reaksi dikalikan
2 sehingga reaksi lengkapnya menjadi
4Al + 3O2  2Al2 O3
Hal.: 22 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

23. MENGGUNAKAN CARA PERSAMAAN
Setarakan persamaan reaksi berikut ini!
Cl2 + KOH  KCl + KClO2 + H2O
Penyelesaian
 Dimisalkan masing-masing koefisien ditandai
dengan huruf a, b, c, d, dan e
aCl2 + bKOH  cKCl + dKClO2 + eH2O
 Setiap atom disamakan jumlahnya antara ruas
kiri dan ruas kanan Ruas kiri = ruas kanan
Hal.: 23 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

24. Jumlah atom Cl : 2a=c+d Pers 1
K : b = c+d Pers 2
O : b = 2d+e Pers 3
H : b = 2e Pers 4
Dimisalkan a =1 sehingga :
Dari persamaan 1 dan 2 : b = 2
Dari persamaan 4 : e =1
Dari persamaan 3 : d = 1/2
Dari persamaan 2 : c = 3/2
Hal.: 24 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

25. Agar tidak berbentuk pecahan maka
koefisien dikalikan 2, maka :
2Cl2 + 4KOH  3KCl + KClO2 + 2H2O
Hal.: 25 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif

26. Terimakasih
Hal.: 26 Isi dengan Judul Halaman Terkait Adaptif