Download to read offline
Uploaded byPuspita Eka Rohmah
Massa atom, jumlah partikel, dan mol
Dokumen tersebut membahas tentang massa atom, jumlah partikel, dan mol. Massa atom suatu unsur ditentukan dengan membandingkannya dengan 1/12 massa satu atom karbon-12. Mol digunakan sebagai satuan jumlah zat dan satu mol berisi 6,02x1023 partikel. Massa molar adalah massa satu mol zat yang diukur dalam gram.
More Related Content
Similar to Massa atom, jumlah partikel, dan mol
Massa atom, jumlah partikel, dan mol
- 1. PUSPITA EKA ROHMAH (41614010028) TEKNIK INDUSTRI 2014 UNIVERSITAS MERCUBUANA
- 2. MASSA ATOM, JUMLAHPARTIKEL, DAN MOL
- 3. MASSA ATOM Massaatom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom pada keadaan diam Massa Atom Relatif Massa atom unsur ditentukan dengan cara membandingkan massa atom rata-rata unsur tersebut terhadap 1/12 massa rata-rata satu atom karbon 12 sehingga massa atom yang diperoleh adalah masaa atom relatif (Ar).
- 4. Massa MolekulRelatif Unsur dan senyawa yang partikelnya berupa molekul, massanya dinyatakan dalam massa molekul relatif (Mr), yaitu perbandingan massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa dengan 1/12 massa rata-rata satu atom karbon-12.Massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif atom-atom pembentuk molekulnya. Mr = ΣAr Untuk senyawa yang partikelnya bukan berbentuk molekul, melainkan pasangan ion, senyawa tersebut disebut massa rumus relatif yang dihitung dengan cara yang sama seperti perhitungan massa molekul relatif.
- 5. MOL DAN JUMLAH PARTIKEL Mol digunakan sebagi satuan jumlah zat dalam perhitungan kimia. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebesar 6,02 x 10 23 . Bilangan 6,02 x 10 23 disebut tetapan Avogadro dengan lambang L Contoh: • 1 mol logam Fe mengandung 6,02 x 10 23 atom Fe • 1 mol gas O2 mengandung 6,02 x 10 23 molekul O2 • 2 mol gas H2 mengandung 2 x 6,02 x 10 23 molekul H2 Jumlah Partikel = jumlah mol x 6,02 x 10 23 Jumlah mol = jumlah partikel x 6,02 x 10 23
- 6. MASSA MOLAR Adalahmassa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) yang dinyatakan dalam gram. Contoh: massa 1 mol logam Fe = 56 gram (Ar Fe=56) Massa 1 mol gas CO2 = 44 gram (Mr CO2=44) Massa 2 mol H2O = 2 x 18 (Mr H2O=18) = 36 gram. Massa = Jumlah mol x Mr atau Ar Jumlah mol = massa x Mr atau Ar Contoh : hitunglah massa dari zat berikut :3 mol logamAl ( Ar Al= 27) Jawab : massa Al = 3 x 27 gram = 81 gram
- 7. VOLUME MOLAR Adalahvolume 1 mol gas pada keadaan standar (STP=Standard Temperature and Pressure), yaitu pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, volume gas sebesar 22,4 L. Contoh: -. volume 1 mol gas O2 (STP) = 22,4 L • Volume 1 mol gas CO2 (STP) = 22,4 L • Volume 2 mol gas H2 (STP) = 2x22,4 L = 44,8 L • Volume gas (STP) = jumlah mol x 22,4 L Jumlah mol = volume gas (STP) 22,4 L Volume gas pada keadaan sembarang (tidak STP) dapat dihitung berdasarkan persamaan gas ideal yaitu : PV = n RT V= n RT / P Keterangan : P : tekanan (atm) V : volume gas (Liter) N : jumlah mol R : tetapan gas = 0,082 L.atm. mol-1K-1 T : suhu mutlak = oC + 273 (K)
- 8. DAFTAR PUSTAKA http://murangan8.blogspot.com/ http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atom Yayan sunarya_Kimia Dasar 1_Yrama Widya