Dokumen tersebut membahas tentang rumus kimia, termasuk rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris menyatakan perbandingan jenis dan jumlah atom terkecil dalam suatu senyawa kimia, sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah atom sebenarnya dalam molekul senyawa tersebut. Contoh soal dan penyelesaiannya juga diberikan untuk memperjelas konsep rumus empiris dan rumus molekul.

2. Pernahkah Anda memperhatikan
gambar-gambar berikut?
Gambar 1 Gambar 2 Gambar 3

3. Komposisi zat
Selain dengan melihat jumlah atom, rumus molekul
juga dapat dinyatakan dengan persentase atom-atom
penyusunnya
massa atom A dalam senyawa X 100%
% massa A = Massa zat

4. Contoh 1
Seorang kimia melakukan analisis terhadap sejumlah
sampel zat. Ia menemukan bahwa sampel seberat 65
gram tersebut mengandung 48 gram karbon, 9 gram
hidrogen, dan 8 gram oksigen. Nyatakan komposisi
zat tersebut dalam persen massa!
Jawab:
% massa C = massa C / massa zat x 100%
= 48 gram/65 gram x 100%
= 73,85%

5. % massa H = massa H / massa zat x 100%
= 9 gram/65 gram x 100%
= 13,85%
% massa C = massa C / massa zat x 100%
= 8 gram/65 gram x 100%
= 12,30%

6. Contoh 2
Analisis sampel menunjukan terdapat 40% kalsium,
12% karbon, dan 48% oksigen. Jika diketahui massa
sampel tersebut adalah 25 gram, tentukan massa dari
masing2 unsur dalam sampel!
Jawab:
Massa Ca = 40/100 x 25 gram
= 10 gram

7. Massa C = 12/100 x 25 gram
= 3 gram
Massa O = 48/100 x 25 gram
= 12 gram

8. Komposisi zat secara teoritis
X 100 %
% Massa unsur A = angka indeks A x Ar A
Mr senyawa

9. contoh
Tentukan persen massa unsur C,H, dan O dalam
senyawa glukosa (C6H12O6) (Ar C=12, H=1, O=16)
Jawab:
% C = 6 x Ar C / Mr C6H12O6 x 100%
= 6 x 12/180 x 100%
= 40%

10. % H = 12 x Ar H / Mr C6H12O6 x 100%
= 12 x 1/180 x 100%
= 6,7%
% O = 6 x Ar O / Mr C6H12O6 x 100%
= 6 x 16/180 x 100%
= 53,3%

11. RRUUMMUUSS KKIIMMIIAA
RRUUMMUUSS MMOOLLEEKKUULL
MMeennyyaattaakkaann jjeenniiss ddaann
jjuummllaahh aattoomm ttiiaapp mmoollee--
kkuull..
CCHH33CCOOOOHH
CC22HH66
HH22OO
RRUUMMUUSS EEMMPPIIRRIISS
MMeennyyaattaakkaann ppeerrbbaann--
ddiinnggaann jjeenniiss ddaann jjuumm--
llaahh ppaalliinngg sseeddeerrhhaannaa
ddaarrii sseennyyaawwaa..
CCHH22OO
CCHH33
HH22OO
NNaaCCll

12. Rumus Empiris = menyatakan jenis
unsur dan perbandingan paling
sederhana dari jumlah atom
masing-masing unsur dalam satu
molekul senyawa.
Jenis unsur  Massa  Perbandingan mol  RE

13. Rumus Empiris (Formula Empirik)
Rumus Empiris adalah suatu rumus kimia
yang menyatakan perbandingan jenis dan
jumlah atom yang paling kecil.
Contoh ;
 CH2O
 C3H8
 H2O

14. contoh;
Asetilena, C2H2, and benzena, C6H6, memiliki rumus
empiris yang sama, yaitu :
Asetilena C2H2
Benzena C6H6
Rumus empiris CH

15. Contoh Rumus Empirik
RRuummuuss MMoolleekkuull RRuummuuss EEmmppiirriikk FFaakkttoorr PPeerrkkaalliiaann
CC22HH66 CCHH33 22
HH22OO22 HHOO 22
CC66HH66 CCHH 66
SS88 SS 88
CC22HH66OO CC22HH66OO 11

16. CONTOH RUMUS EMPIRIS :
1. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon
dan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan
rumus empiris senyawa tersebut?
2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12
gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12,
H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas
tersebut?
3. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium,
22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na =
23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris
senyawa itu?

17. Jawab :
1. C = 84% , H = 16%
mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16
Rumus empiris senyawa adalah : C7H16
2. C=48, H=12, O=32
mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16
= 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1
Rumus empiris gas adalah C2H6O
3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45%
mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16
= 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4
Rumus empiris senyawa adalah Na2SO4

18. Penentuan Rumus Molekul dari
Rumus Empiris
Mr Rumus Molekul= (Massa rumus
empiris)n
RM = (RE)n

19. CONTOH RUMUS MOLEKUL :
1. Suatu gas dengan rumus empiris NO2
mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16).
Tentukan rumus molekulnya?
2. Suatu senyawa organik dengan BM = 90
tersusun dari 40% karbon, 6,6%
hidrogen dan sisanya oksigen (C=12,
H=1, O=16). Tentukan rumus molekul
senyawa tersebut?

20. Jawab:
1. (NO2)n = 92
46 n = 92 n = 2
Rumus molekul gas adalah N2O4
2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4%
Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16
= 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1
Rumus empirisnya CH2O
(CH2O) n = 90
30 n = 90 n = 3
Rumus molekulnya adalah C3H6O3

21. Terima kasih
By: dust_rheea