SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS Xdasi anto
File ini berisi latihan soal PAS kimia kelas X. silahkan digunakan untuk belajar dalam rangka mempersiapkan PAS. siapa tahu dapat membantu. silahkan dishare juga
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS Xdasi anto
File ini berisi latihan soal PAS kimia kelas X. silahkan digunakan untuk belajar dalam rangka mempersiapkan PAS. siapa tahu dapat membantu. silahkan dishare juga
Halogen berasal dari kata halos=garam , genes= pembentuk. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, Karenanya halogen ditemukan di alam hanya dalam bentuk kombinasi ( senyawa ) dengan unsur lain atau berada dalam keadaan diatomik (misalnya F2, Cl2, Br2, I2 ). Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.
Halogen berasal dari kata halos=garam , genes= pembentuk. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, Karenanya halogen ditemukan di alam hanya dalam bentuk kombinasi ( senyawa ) dengan unsur lain atau berada dalam keadaan diatomik (misalnya F2, Cl2, Br2, I2 ). Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.
Materi kuliah kimdas tentang stoikiometri. Cari lebih bayak lagi materi kuliah semester 1 di:
http://muhammadhabibielecture.blogspot.com/2014/12/kuliah-semester-1-thp-ftp-ub.html.
Sebagai salah satu pertanggungjawab pembangunan manusia di Jawa Timur, dalam bentuk layanan pendidikan yang bermutu dan berkeadilan, Dinas Pendidikan Provinsi Jawa Timur terus berupaya untuk meningkatkan kualitas pendidikan masyarakat. Untuk mempercepat pencapaian sasaran pembangunan pendidikan, Dinas Pendidikan Provinsi Jawa Timur telah melakukan banyak terobosan yang dilaksanakan secara menyeluruh dan berkesinambungan. Salah satunya adalah Penerimaan Peserta Didik Baru (PPDB) jenjang Sekolah Menengah Atas, Sekolah Menengah Kejuruan, dan Sekolah Luar Biasa Provinsi Jawa Timur tahun ajaran 2024/2025 yang dilaksanakan secara objektif, transparan, akuntabel, dan tanpa diskriminasi.
Pelaksanaan PPDB Jawa Timur tahun 2024 berpedoman pada Peraturan Menteri Pendidikan dan Kebudayaan RI Nomor 1 Tahun 2021 tentang Penerimaan Peserta Didik Baru, Keputusan Sekretaris Jenderal Kementerian Pendidikan, Kebudayaan, Riset, dan Teknologi nomor 47/M/2023 tentang Pedoman Pelaksanaan Peraturan Menteri Pendidikan dan Kebudayaan Nomor 1 Tahun 2021 tentang Penerimaan Peserta Didik Baru pada Taman Kanak-Kanak, Sekolah Dasar, Sekolah Menengah Pertama, Sekolah Menengah Atas, dan Sekolah Menengah Kejuruan, dan Peraturan Gubernur Jawa Timur Nomor 15 Tahun 2022 tentang Pedoman Pelaksanaan Penerimaan Peserta Didik Baru pada Sekolah Menengah Atas, Sekolah Menengah Kejuruan dan Sekolah Luar Biasa. Secara umum PPDB dilaksanakan secara online dan beberapa satuan pendidikan secara offline. Hal ini bertujuan untuk mempermudah peserta didik, orang tua, masyarakat untuk mendaftar dan memantau hasil PPDB.
7. ● Diketahui massa 1 atom oksigen 2,70
x 10–23 g, jika massa atom C adalah
1,99 10–23 g maka massa atom relatif
O (Ar O) adalah ….
Jawab :
Contoh
● Hitunglah massa molekul relatif
dari H2SO4! (Ar: H = 1, S = 32, O
= 16)
Jawab :
Menghitung massa molar (Mr)
Mr H2SO4 = (2 × Ar H) + (1 × Ar S) +
(4 × Ar O)
= 2 × 1 + 32 + 4 × 16
= 2 + 32 + 64 = 98 gram/molar
8. Tentukan jumlah partikel yang terdapat pada 0,5 mol
logam tembaga (Cu) :
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023
= 0,5 x 6,02 x 1023
= 3,01 x 1023
Konsep Mol
1.
1 mol = 6,02 x 1023 partikel
Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel
Jumlah partikel = mol x 𝟔, 𝟎𝟐 𝐱 𝟏𝟎23
Mol =
𝑱𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝑷𝒂𝒓𝒕𝒊𝒌𝒆𝒍
6,02 𝑥 1023
9. Berapa mol yang terdapat pada
12,04 x 1023 partikel H2O?
1. Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel
Mol =
𝑱𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝑷𝒂𝒓𝒕𝒊𝒌𝒆𝒍
6,02 𝑥 1023
Mol =
𝑱𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝑷𝒂𝒓𝒕𝒊𝒌𝒆𝒍
6,02 𝑥 1023
Mol =
12,04 𝑥 1023
6,02 𝑥 1023
Mol = 2 mol
Hitung berapa jumlah partikel yang terdapat dalam 6
gram glukosa (C2H12O6) jika diketahui Ar C = 12, O
= 16, dan H=1.
Contoh Soal
Mr C2H12O6 = 2 x Ar C + 12 x Ar H + 6 x Ar O
= 2 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16
= 180
mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎
𝑴𝒓
mol =
𝟔
𝟏𝟖𝟎
mol = 0,033 mol
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023
= 0,033 x 6,02 x 1023
= 0,198 x 1023 partikel
10. Tentukan jumlah mol dari 7,8
gram kalium (Ar K = 39) :
mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎
𝑨𝒓
mol =
𝟕,𝟖
𝟑𝟗
mol = 0,2 mol
2.
Hubungan Mol Dengan Massa Molar
gram = mol x (𝑴𝒓 𝒂𝒕𝒂𝒖𝑨𝒓)
Mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎 (𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂)
𝑴𝒓 / 𝑨𝒓
Tentukan jumlah mol dari 1,7 gram
amonia (NH3) (Ar N = 14, Ar H = 1) :
Mr NH3 = Ar N + 3 Ar H
= 14 + 3 x 1 = 17
mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎
𝑨𝒓
mol =
𝟏,𝟕
𝟏𝟕
mol = 0, mol
11. Berapa jumlah gram dalam 0,05 Na2CO3
? (Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar C = 12)
Tentukan jumlah mol dari 19,6 gram
asam sulfat (Ar S = 32, Ar H = 1, Ar O =
16)
Latihan Soal
12. 1 mol gas = 22,4 liter
3. Hubungan Mol Dengan Volume Molar
Keadaan Standar (Standard Temperature and Pressure / STP)
Kondisi pada suhu 0℃ dan tekanan 1 atm
Mol =
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆
𝟐𝟐,𝟒 𝒍𝒊𝒕𝒆𝒓/𝒎𝒐𝒍
Tentukan volume 0,25 mol gas oksigen (O2) pada
keadaan standar :
Volume = mol x 22,4 liter/mol
13. Tentukan volume 0,5 mol gas CO2 pada
keadaan standar :
Tentukan volume 4,8 gram gas CH4 pada
keadaan standar :
Tentukan volume 4 gram gas SO3 pada
keadaan standar :
Tentukan mol dari 89,6 liter gas NO2 pada
keadaan standar :
Latihan Soal
14. Persamaan Gas Ideal
Keadaan Bukan Standar
Kondisi pada suhu dan tekanan tertentu
Keterangan :
P = Tekanan (atm)
n = mol
V = volume gas (L)
R = Tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1
T = Suhu (K)
= Suhu Celcius +273
P x V = n x R x T
Hukum Avogradro
𝒏𝟏
𝑽𝟏
=
𝒏𝟐
𝑽𝟐
Keterangan :
n1 = mol gas 1
n2 = mol gas 2
V1 = volume gas 1
V2 = volume gas 2
15. Berapakah volume dari 0,5 mol gas NO2,
jika diukur pada suhu 27 ℃ dan tekanan 3
atm?
Hitung volume dari gas nitrogen 0,2 mol jika
diukur pada suhu 37 ℃ dan tekanan 0,2
atm?
Hitung volume dari gas nitrogen 0,2 mol jika
diukur pada T dan P tertentu dimana 1 mol
oksigen = 20 liter.
Hitung volume dari gas nitrogen 0,2 mol
jika diukur pada T dan P sama dengan 11
gram CO2 volumenya 5 liter (Ar C = 12,
Ar O = 16)
Latihan Soal