Dokumen ini membahas konsep stoikiometri, termasuk cara menghitung massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) dari berbagai senyawa kimia. Terdapat beberapa contoh perhitungan yang melibatkan penggunaan angka Avogadro dan hubungan antara mol, massa, dan volume gas pada kondisi standar. Juga disertakan latihan soal untuk pemahaman lebih lanjut mengenai topik-topik tersebut.

1. STOIKIOMETRI
Konsep Mol

6. Cara menghitung Ar dan Mr

7. ● Diketahui massa 1 atom oksigen 2,70
x 10–23 g, jika massa atom C adalah
1,99 10–23 g maka massa atom relatif
O (Ar O) adalah ….
Jawab :
Contoh
● Hitunglah massa molekul relatif
dari H2SO4! (Ar: H = 1, S = 32, O
= 16)
Jawab :
Menghitung massa molar (Mr)
Mr H2SO4 = (2 × Ar H) + (1 × Ar S) +
(4 × Ar O)
= 2 × 1 + 32 + 4 × 16
= 2 + 32 + 64 = 98 gram/molar

8. Tentukan jumlah partikel yang terdapat pada 0,5 mol
logam tembaga (Cu) :
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023
= 0,5 x 6,02 x 1023
= 3,01 x 1023
Konsep Mol
1.
1 mol = 6,02 x 1023 partikel
Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel
Jumlah partikel = mol x 𝟔, 𝟎𝟐 𝐱 𝟏𝟎23
Mol =
𝑱𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝑷𝒂𝒓𝒕𝒊𝒌𝒆𝒍
6,02 𝑥 1023

9. Berapa mol yang terdapat pada
12,04 x 1023 partikel H2O?
1. Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel
Mol =
𝑱𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝑷𝒂𝒓𝒕𝒊𝒌𝒆𝒍
6,02 𝑥 1023
Mol =
𝑱𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝑷𝒂𝒓𝒕𝒊𝒌𝒆𝒍
6,02 𝑥 1023
Mol =
12,04 𝑥 1023
6,02 𝑥 1023
Mol = 2 mol
Hitung berapa jumlah partikel yang terdapat dalam 6
gram glukosa (C2H12O6) jika diketahui Ar C = 12, O
= 16, dan H=1.
Contoh Soal
Mr C2H12O6 = 2 x Ar C + 12 x Ar H + 6 x Ar O
= 2 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16
= 180
mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎
𝑴𝒓
mol =
𝟔
𝟏𝟖𝟎
mol = 0,033 mol
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023
= 0,033 x 6,02 x 1023
= 0,198 x 1023 partikel

10. Tentukan jumlah mol dari 7,8
gram kalium (Ar K = 39) :
mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎
𝑨𝒓
mol =
𝟕,𝟖
𝟑𝟗
mol = 0,2 mol
2.
Hubungan Mol Dengan Massa Molar
gram = mol x (𝑴𝒓 𝒂𝒕𝒂𝒖𝑨𝒓)
Mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎 (𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂)
𝑴𝒓 / 𝑨𝒓
Tentukan jumlah mol dari 1,7 gram
amonia (NH3) (Ar N = 14, Ar H = 1) :
Mr NH3 = Ar N + 3 Ar H
= 14 + 3 x 1 = 17
mol =
𝒈𝒓𝒂𝒎
𝑨𝒓
mol =
𝟏,𝟕
𝟏𝟕
mol = 0, mol

11. Berapa jumlah gram dalam 0,05 Na2CO3
? (Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar C = 12)
Tentukan jumlah mol dari 19,6 gram
asam sulfat (Ar S = 32, Ar H = 1, Ar O =
16)
Latihan Soal

12. 1 mol gas = 22,4 liter
3. Hubungan Mol Dengan Volume Molar
Keadaan Standar (Standard Temperature and Pressure / STP)
Kondisi pada suhu 0℃ dan tekanan 1 atm
Mol =
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆
𝟐𝟐,𝟒 𝒍𝒊𝒕𝒆𝒓/𝒎𝒐𝒍
Tentukan volume 0,25 mol gas oksigen (O2) pada
keadaan standar :
Volume = mol x 22,4 liter/mol

13. Tentukan volume 0,5 mol gas CO2 pada
keadaan standar :
Tentukan volume 4,8 gram gas CH4 pada
keadaan standar :
Tentukan volume 4 gram gas SO3 pada
keadaan standar :
Tentukan mol dari 89,6 liter gas NO2 pada
keadaan standar :
Latihan Soal

14. Persamaan Gas Ideal
Keadaan Bukan Standar
Kondisi pada suhu dan tekanan tertentu
Keterangan :
P = Tekanan (atm)
n = mol
V = volume gas (L)
R = Tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1
T = Suhu (K)
= Suhu Celcius +273
P x V = n x R x T
Hukum Avogradro
𝒏𝟏
𝑽𝟏
=
𝒏𝟐
𝑽𝟐
Keterangan :
n1 = mol gas 1
n2 = mol gas 2
V1 = volume gas 1
V2 = volume gas 2

15. Berapakah volume dari 0,5 mol gas NO2,
jika diukur pada suhu 27 ℃ dan tekanan 3
atm?
Hitung volume dari gas nitrogen 0,2 mol jika
diukur pada suhu 37 ℃ dan tekanan 0,2
atm?
Hitung volume dari gas nitrogen 0,2 mol jika
diukur pada T dan P tertentu dimana 1 mol
oksigen = 20 liter.
Hitung volume dari gas nitrogen 0,2 mol
jika diukur pada T dan P sama dengan 11
gram CO2 volumenya 5 liter (Ar C = 12,
Ar O = 16)
Latihan Soal

17. Terimakasih