by tiadyan & me

2. Anggi Khafiduddin (02)
Febryani Kusdamayanti (10)
M. Fahrijal Arifudin F. (18)
Nafika Essianora R. (23)
Tia Dyan Wilujeng (34)

3. Asal Usul Mol

4. Mol ialah satuan jumlah
partikel.
Dalam kehidupan sehari –
hari dikenal adanya
beberapa satuan diantarnya
satuan jumlah zat (kodi,
lusin, rim, dll) ataupun
satuan massa (kg, ton, dll),
keduanya digunakan
sebagai alat transaksi.
Mengapa?
Karena tidak mungkin
orang akan menghitung
dalam jumlah yang banyak,
nyatanya atom merupakan
partikel yang sangat kecil.
Jadi, tidak mungkin
mengambil atom dalam
bilangan butir, tetapi juga
tidak mungkin menimbang
beberapa butir atom.
Untuk menentukan ukuran
jumlah partikel, para ahli
kimia sepakat mencari
satuan yang mudah
digunakan, yaitu mol (satuan
jumlah partikel).
Selain itu, dari percobaan
Joseph Loschmidt dan
kemudian dibenarkan oleh
Avogadro, ternyata
banyaknya atom karbon
yang terdapat dalam 12,00
gram C-12 adalah
bilangan ini disebut dengan
bilangan Avogadro atau
tetapan Avogadro dan diberi
lambang L (diambil dari
nama Loschmidt)
Dengan demikian dapat
didefinisikan

5. Hubungan Mol
dengan
Jumlah Partikel

6. Bila 1 mol besi
mengandung
atom
besi, berapa jumlah atom
yang terkandung dalam 2
mol besi? Tentu dengan
mudah Anda menjawab,
yaitu
atom besi. Angka tersebut
diperoleh dari hubungan
sebagai berikut :
1 mol besi =
2 mol besi =
=
Untuk n mol besi
mengandung partikel =
Maka, hubungan mol dengan
jumlah partikel dapat
dirumuskan dengan :
atau

7. 1. Hitunglah jumlah partikel
(atom atau molekul) yang
terkandung dalam 0,5 mol
Mg?
Jawab :
Jumlah atom Mg =
=
= atom
2. Hitunglah jumlah partikel
(atom atau molekul) yang
terkandung dalam 0,1 mol
H₂O?
Jawab :
Jumlah molekul H₂O
=
=
= molekul
CONTOH SOAL
↡
Contoh soal untuk mencari
jumlah partikel (atom / molekul)

8. 1. Berapa jumlah mol dalam 1,806 x 10²² atom
perak?
Jawab :
CONTOH SOAL
↡
Contoh soal untuk mencari mol

9. Massa Molar

10. Hubungan massa dengan jumlah partikel dinyatakan dalam
massa molar , yaitu massa zat yang mengandung
partikel zat tersebut. Berdasarkan pada standar mol yang
menyatakan bahwa di dalam massa dari atom
C-12 adalah 12 gram, maka dapat dihitung hubungan antara
massa molar dengan massa atom relatif sebagai berikut :
Massa 1 atom zat atau massa 1 molekul suatu zat dapat digunakan untuk
menghitung massa 1 mol suatu zat.
Massa 1 atom X = Ar X ·
Massa 1 mol X = Ar X ·
Massa 1 mol X = Ar X ·
Massa 1 mol X = Ar X ·

11. Jadi, massa molar suatu zat sama dengan Ar atau Mr zat
itu yang dinyatakan dalam gram.
Massa 1 mol X = (Ar X) gram
Karena massa 1 mol X = Ar X, maka :
Massa 2 mol X = 2 · Ar X , dan
Massa n mol X = n · Ar X, sehingga dapat
dirumuskan :
Untuk zat yang partikelnya atom digunakan Ar dan untuk
zat yang partikelnya gabungan atom (molekul) digunakan
Mr.
atau atau

12. Jawab :
1. 2.
CONTOH SOAL
↡
a) Berapa gram massa dari zat berikut :
1. 0,5 mol besi (Ar Fe = 56)
2. 1,204 x 10²⁴ molekul O₂ (Ar O = 16)
16 x 2

13. Jawab :
1. 2. 3.
CONTOH SOAL
↡
b) Hitunglah jumlah mol dari zat berikut :
1. 14,2 gram gas klor (Cl₂)
2. 54 gram perak (Ag)
3. 24 gram urea (CO(NH₂)₂)
(Ar Cl=35,5 ; Ag=108 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; H=1)

14. Jawab :
CONTOH
SOAL
↡
c) Bila 7 gram gas X₂
mengandung 1,505 x
10²³ molekul X₂,
berapakah massa atom
relatif X ?

15. Volume Molar

16. Pernahkah Anda
menghitung volume dari
6,02 x 10²³ molekul gas
oksigen? Sepintas hal
tersebut sulit dilakukan,
tetapi dengan menggunakan
satuan mol kita dapat
dengan mudah menghitung
volume suatu gas. Volume
1 mol suatu gas pada
keadaan tertentu disebut
volume molar.
jadi, volume molar dari 6,02
x 10²³ molekul gas oksigen
tidak lain adalah volume
molar gas oksigen.
Volume molar yang diukur
pada keadaan standar yaitu
pada suhu 0° C dan tekanan
1 atm disebut Volume Molar
Standar. Keadaan standar
gas ini selanjutnya disingkat
dengan STP (Standart
Temperature and Pressure).
Volume molar gas pada
keadaan standar ditentukan
dengan percobaan, yaitu
menimbang sejumlah
volume gas tertentu dalam
tabung kosong pada suhu
0°C dan tekanan gas 1 atm.

17. Maka, volume 1 mol gas
O₂
CONTOH
Untuk menentukan volume molar gas oksigen dapat
ditimbang 1 liter gas oksigen pada suhu O°C dan
tekanan 1 atm. Bila ternyata beratnya 1,4272 gram,
maka jumlah mol dapat dihitung sebagai berikut :
Dari percobaan terhadap beberapa macam gas dapat
disimpulkan bahwa volume molar pada keadaan standar (0°C,
1 atm) adalah 22,3 liter.
Hubungan mol dengan volume gas pada keadaan standar.
Volume 1 mol gas = 22,4 liter
Volume 2 mol gas = 2 x 22,4 liter
Volume n mol gas = n x 22,4 liter , sehingga diperoleh
hubungan :
atau

18. Jawab :
1.
2.
CONTOH SOAL
↡
a) Hitunglah volume gas-gas berikut diukur pada suhu
0°C dan tekanan 1 atm !
1. 0,2 mol gas CH₄
2. 8,5 gram gas NH₃ (Ar N = 14 ; H = 1)

19. Jawab :
CONTOH SOAL
↡
b) Berapa gram massa dari
5,6 liter gas SO₂ yang
diukur pada keadaan
standar ? (Ar S = 32 ; O=
16)
c) Berapa jumlah molekul
yang terkandung dalam
4,48 liter gas CO₂ yang
diukur pada keadaan
standar?
Jawab :

20. Volume Gas Pada
Suhu dan Tekanan
Tertentu

21. Volume gas pada suhu dan
tekanan tertentu dapat
dihitung dengan persamaan
gas ideal.
Contoh :
Berapa liter volume dari 15
gram gas NO (N=14 ; O=16)
bila diukur pada suhu 27°C
dan tekanan 1 atm?
Jawab :
P · V = n · R · T
Keterangan :
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (liter)
n = jumlah mol gas
R = tetapan gas
T = suhu mutlak gas (K)
T°C = (t + 273) K

22. Volume Gas Pada
Keadaan Yang
Sama dengan Gas
Lain

23. Berdasarkan hukum
Avogadro yang menyatakan
“Pada suhu dan tekanan
yang sama gas-gas yang
volumenya sama
mengandung jumlah
molekul yang sama.”
Hal ini berarti pula pada
suhu dan tekanan yang
sama gas-gas yang
volumenya sama
mengandung jumlah mol
yang sama. Dengan
demikian perbandingan
volume gas = perbandingan
mol.
Sehingga diperoleh
persamaan :
Contoh :
Berapa liter volume dari 4,8
gram gas CH₄ (Ar C = 12 ;
H = 1), bila diukur pada :
a. Suhu 0°C, tekanan 1 atm
b. Suhu 27°C, tekanan 1
atmJawab :
a)
b) P · V = n · R · T

24. Terima kasih