Semoga bermanfaat dan membantu 🙏

1. KONSEP MOL
Basyiruddin Afifi
2022030210
STKIP PGRI Situbondo

2. Peta Konsep
Konsep Mol
Pengertian
Mol
Hubungan Mol
Dengan Jumlah
Partikel
Hubungan Mol
Dengan Massa
Molar (Mm)
Hubungan Mol
Dengan Volume
Molar ( Vm)
Hubungan Mol
Dengan Kemolaran
Larutan (M)

3. Konsep Mol
Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah
partikel ynag terkandung pada suatu materi. Partikel-
partikel materi dapat berupa atom, molekul dan ion.
Karena ukuran atom sangat kecil, maka penentuan
massa atom menggunakan pembanding suatu atom
standar yaitu atom karbon-12 (12C).
1 Mol = 6,02 X 1023 (= 602 milyar triliun )
Pengertian Mol

5. Hubungan Mol Dengan Jumlah
Partikel
Hubungan Mol (n) dengan jumlah partikel dapat
dirumuskan:
X = n x L
ket
X : Jumlah Partikel
n : Mol
L : 6,02 x 1023

6. Contoh
Soal
Tentukan jumlah partikel atom atau molekul yang terdapat dalam:
a. 1 Mol Ca
b. 2 Mol NH3
a. Berapa partikel (atom ) terdapat dalam 1 mol kalsium (Ca) ?
X= n x L
= 1 mol x 6,02 . 1023 atom mol-1
= 6,02 x 1023 atom
b. Berapa partikel (molekol) terdapat dalam 2 mol
aminomia(NH3) ?
X= n x L
= 2 mol x 6,02 . 1023 atom mol-1
= 1,204 x 1024 atom
Penyelesaian:

7. Hubungan mol dengan volume molar ( Vn )
voulum gas tidak tergantung pada jenisnya ,tetapi hanya tergantung pada jumlah mol serta
suhu dan tekanan saat pengukuran .Voume per molar gas disebut volar molar gas dan
dinyatakan dengan lambing Vm.
V = n x Vm
V =Volume gas
n = Jumlah mol
Vm = Volume molar
Karena volume molar suatu gas tergantung pada suhu dan tekanan , maka beberapa
kondisi akan menjadi acuan dalam penentuan volum gas.
a. Gas pada keadaan standar
b. Gas pada keadaan nonstandar

8. 2 keadaan volume molar
A. Gas pada keadaan standar
keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0°C ( Atau 273° k ) dan
tekanan 1 atmosfer ( atau 76 cmHG Atau 760 mmHg) atau disingkat
STP ( Standart temperature and pressure ).
Besarnya volume molar gas dapat ditentukan dengan persamaan
gas ideal:
PV= nRT
P = tekanan = 1 atm
n = mol = 1 mol gas
T = suhu dalam Kelvin = 273 K
R= tetapan gas = 0,082 liter atm/mol K

10. b. Gas pada keadaan nonstandard
Jika volume gas diukur pada keadaan ATP (Am-bient Temperature and Pressure) atau
lebih dikenal keadaan non–STP maka menggunakan rumus:
P V = n R T
Contoh soal :
Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 76
cmHg!
Jawab:
n = massa amonia / massa molar amonia
= 1,7 gram / 17 gram/mol
= 0,1 mol
P = (76 cmHg / 76 cmHg) x 1 atm = 1 atm
T = (t + 273) K = 27 + 273 = 300 K
P V = n R T
1 atm × V = 0,1 mol × 0,082 L atm / mol K × 300 K
V = 2,46 L

11. ;)Terima kasih