Downloaded 69 times
More Related Content
Similar to Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
- 1. ХХлоридна кислоталоридна кислота ПрезентаціюпідготувалаПрезентацію підготувала учениця 10 класуучениця 10 класу Моцна АнгелінаМоцна Ангеліна
- 2. • ХХлоридна кислоталориднакислота, також: соляна кислота, хлороводнева кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді. Соляна кислота є типовою кислотою. За своєю хімічною активністю вона належить до найсильніших кислот. Подібно до інших сильних кислот вона активно розчиняє більшість металів з виділенням водню, взаємодіє з оксидами металів тощо.
- 3. Електронна та графічнаформули молекули хлороводню
- 4. Історія відкриттяІсторія відкриття •Відомо, що вже в кінці XV ст. алхімік ВасильВасиль ВалентинВалентин і в XVI ст. Андреас ЛібавійАндреас Лібавій в старанних пошуках чудодійного життєвого еліксиру прокаливали у своїх алхімічних приладах кухонну сіль з галуном і купоросами і отримали продукт, який описали під назвою «кислого спирту». Це і була знайома тепер нам соляна кислота, дуже нечиста. Для перших дослідників це була абсолютно нова речовина, що володіла властивостями, які сильно вражали їх уяву. Нюхаючи її, вони задихалися і кашляли, «кислий спирт» димів у повітрі. При пробі на смак, вона обпалювала язик і піднебіння, метали вона роз'їдала, тканини руйнувала.
- 5. • У 1658р. німецький хімік Й. ГлауберЙ. Глаубер (1604-1670) знайшов новий спосіб отримання соляної кислоти, яку він назвав «соляним спиртом». Спосіб цей широко застосовується досі в лабораторіях. Він нагрівав кухонну сіль з концентрованою сірчаною кислотою і «дим», що виділявся, поглинав водою.
- 6. • У 1772р. англійський хімік Джозеф ПрістліДжозеф Прістлі (1733- 1804) встановив, що при дії сірчаної кислоти на кухонну сіль виділяється безбарвний газ, який може бути зібраний над ртуттю, і що цей газ має надзвичайно велику здатність розчинятися у воді. Водний розчин цього газу отримав назву «соляної кислоти» (acidum muriaticum), а сам газ Прістлі назвав «чистою газоподібною соляною кислотою».
- 7. • У 1774р. шведський хімік К.В.К.В. ШеєлеШеєле (1742-1786), досліджуючи дію соляної кислоти на оксид марганцю(IV), знайшов, що він розчиняється в соляній кислоті на холоді, утворюючи темно- коричневий розчин, з якого при нагріванні виділяється газ жовто- зеленого кольору, що володіє дуже різким запахом, здатністю руйнувати рослинні фарби і діє на всі метали, не виключаючи золота. Шеєле вважав, що сенс цієї реакції полягає в тому, що під дією оксиду марганцю(IV) з соляною кислотою йде з неї флогістон, завдяки чому соляна кислота перетворюється в жовто-зелений газ. Тому сам газ він назвав «дефлогістованою соляною кислотою».
- 8. Хімічні властивості • Хлориднакислота взаємодіє з металами, що в ряду металів стоять до водню, з утворенням солі та виділеням водню. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Сu+НСl≠ • Взаємодіє з основними оксидами: А12O3+6НС1=2АlС3+3Н2 • Взаємодіє з лугами: NaOH+HCl=NaCl+Н2O • Якісна реакція на хлоридну кислоту та її солі — це взаємодія з арґентум нітратом. • Хлоридна кислота є типовою сильною кислотою.
- 9. Фізичні властивостіФізичні властивості •Хлороводень — це безбарвний газ, який на повітрі димить, взаємодіючи з атмосферною вологою. • Гарно розчинний у воді • Температура плавління : -115 °С • Температура кіпіння : -85 °С • У рідкому вигляді — безбарвна рухома рідина.
- 10. Отримання • У лабораторнихумовах хлороводень одержують при дії концентрованої сульфатної кислоти на хлорид натрію при сильному нагріванні: • У промисловості його добувають зазвичай спалюванням водню в атмосфері хлору у спеціальних пальниках:
- 11. • HCl такожможна отримати гідролізом ковалентних галогенідів, таких як хлористий фосфорит, тіонілхлорид (SOCl2), і гідролізом хлорангідридів карбонових кислот: • Хлоридну кислоту отримують розчиненням газуватого хлороводню у воді.
- 12. ЗастосуванняЗастосування • Хлоридна кислотазастосовується для добування її солей (хлориду барію, хлориду цинку тощо), при травленні металів, а також у харчовій промисловості і медицині. Як реагент використовується в усіх хімічних лабораторіях.
- 13. Безпека !Безпека ! •Вдихання хлороводню може призвести до кашлю, задухи, запалення носу, горла, і верхніх дихальних шляхів, а у важких випадках, набряку легень, порушення роботи кровоносної системи, і навіть смерть. Контактуючи зі шкірою може викликати почервоніння, біль, і важкі опіки. Хлористий водень спричиняє серйозні опіки очей і незворотне пошкодження очей. Дякую за увагу!