Хімічні реакції 9 клас

2. • Що таке явища?
• Які бувають явища?
• Які явища вивчає хімія?

3. Вчитель хімії

4. • розширити знання про хімічні реакції;
• розвивати вміння і навички
визначення типів хімічних реакцій за
рівняннями хімічних реакцій;
• розвивати навички складати рівняння
хімічних реакцій;
• розвивати вміння наводити приклади
вивчених типів хімічних реакцій;
МЕТА:

5. • узагальнити й систематизувати
знання про хімічні реакції;
• розпізнавати типи реакцій;
• ознайомитися з класифікацією
реакцій на оборотні й необоротні;
• відрізняти ендотермічні від
екзотермічних реакцій;
• ознайомитися з окисно-відновними
реакціями.
ЦІЛІ:

6. • Хімічне явище або хімічна
реакція - явище під час
якого речовина(кілька
речовин) перетворюється
на іншу (інші).

7. При хімічних реакціях обов'язково відбувається
зміна речовин, при якій рвуться старі і
утворюються нові зв'язки між атомами.
Ознаки хімічних реакцій:
• виділяється газ;
• випадає осад;
• відбувається зміна
забарвлення речовин;
• виділяється або поглинається
тепло, світло;

8. Класифікація хімічних реакцій:
• за кількістю та складом реагентів і
продуктів реакції
• за тепловим ефектом
• за зміною ступеня окиснення
• за наявністю каталізатора
• за напрямом протікання

9. За кількістю та складом
реагентів і
продуктів реакції.
Сполучення
Розкладу Заміщення
Обміну

10. B
Хімічна реакція, у якій із кількох
речовин утворюється одна, називають
РЕАКЦІЄЮ СПОЛУЧЕННЯ.
HN3+CO2+H2O=NH4HCO3
Cu+Cf2= CuCf2
4P+5O2=2P2O5
А
B
А

11. B
Хімічна реакція, у якій із однієї
речовини утворюється кілька речовин
називають РЕАКЦІЄЮ РОЗКЛАДУ.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Cu(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
Cu(OH)2= CuO+H2O
А
B
А

12. B
Хімічна реакція між простою і
складною речовинами, в результаті
якої утворюються інші проста і
складна речовина, називають
РЕАКЦІЄЮ ЗАМІЩЕННЯ.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
АBА c c

13. Злектрохімічний ряд напруг металів
Правило 1:
Кожний з металів, розташований в ряду напруг до
водню витіснює водень з водних розчинів розбавлених
кислот( крім HNO3). Утворена сіль повинна бути
розчинною.
Метали розташовані до АІ в водних розчинах
кислот витіснюють водень з води.

14. Ряд активності метаплів можна також
використовувати для прогнозування можливості
перебігу реакцій витіснення одних металів їх розчинів
їх солей іншими.
Витіснення металів з розчинів солей.
Правило 2:
У реакціях між металами і солями:
Кажний метал витіснює з солей
(в водних розчинах) всі ті метали,
які стоять праворуч його
в злектрохімічном ряду.
Нова сіль повинна бути розчинна.
Розв'яжіть рівняння:

15. Виключення з правил 1 і 2:
Метали, разташовані до АІ в водних розчинах кислот
і солей взаємодіють з водою і витіснюють з неї
водень:
Чи можливо отримати натрій хлорид за
допомогою реакцій:

16. B
Хімічна реакція між двома
складними речовинами, в результаті
якої вони обмінюються своїми
складовими (амомами, групами
атомів, йонами),називають
РЕАКЦІЄЮ ОБМІНУ.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
А
B
А c c
D D

17. Реакцію обміну між кислотами і
основами в результаті якої
утворюється сіль і вода називають
РЕАКЦІЄЮ НЕТРАЛІЗАЦІЇ.
NaCl
Сіль
HCl
Кислота
H2O
Вода
NaOH
Основа

19. Екзотермічні
За тепловим
ефектом.
Ендотермічні

20. Хімічні реакції, під час яких
теплота виділяється, називають
ЕКЗОТЕРМІЧНИМИ.
S+O2=SO2; H<0

22. Хімічні реакції, під час яких
теплота поглинається, називають
ЕНДОТЕРМІЧНИМИ.
CaCO3=CaO+CO2 ; H<0
До ендотермічних реакцій відносяться:
• дисоціація (зокрема розкладання
• молекул на вільні атоми);
• відновлення металів з руд;
• фотосинтез в рослинах;
• Утворення деяких з'єднань
• з простих речовин;

23. Окисно-відновні
За зміною ступеня
окиснення.
Без зміни ступеня
окиснення

24. Хімічні реакції які відбуваються зі
зміною ступенів окиснення
елементів, називають
ОКИСНО-ВІДНОВНИМИ РЕАКЦІЯМИ.
0 0 +2 -2
2Mg+O2=2MgO
+2 -2 0 0 +1 -2
CuO+H2=Cu+H2O
Ступінь окиснення це -умовний заряд,
який виникає на атомі внаслідок переходу
електронів від одних атомів до інших або
зміщення спільних електронних пар у бік
атомів більш електронегативних
елементів.

25. Почорніння срібних
виробів
Ржавіння металів
Хімічна завивка волосся
Відбілювання і
дезинфекція

26. Процеси горіння

27. Реакції без зміни ступеня окиснення.
До них відносяться:
• реакції йонного обміну:
• більшість реакцій сполучення:
• а також більшість реакцій розкладу:
Na2Co3+2HCI=2NaCl+CO2 +H2O
Li2O+H2O=2LiOH
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

28. Каталітичні
За наявністю
каталізатора.
Некаталітичні

29. КАТАЛІЗАТОРИ - це речовини, що
беруть участь в хімічній реакції і
змінюють її швидкість або напрямок,
але по закінченні реакції залишаються
незмінними якісно і кількісно.
Каталітичні реакції - реакції, що
йдуть за участю каталізатора
H2O
4Al + 3I2  2Al I3
t,MnO2
2KClO3  2KCl + 3O2

31. Біологічні каталізатори білкової
природи називають ферментами.
Більшість хімічних процесів в живих організмах
протікають з участю ферментів. Ферментьі входять
до складу якісних пральних порошків і допомагають щоб
відпирати плями крові, білків, чаю та інших
забруднювачів за допомогою ферментів варять пиво,
виготовляють сири і ліки.

32. Хімічні реакції, які можуть
відбуватися у протилежних
напрямках, називають ОБОРОТНИМИ.
Між реагентами і продуктами
оборотних реакцій
встановлюється хімічна
рівновага, тому неможливо
примусити всі реагенти
прореагувати і добути на 100%
продукт реакції .
CaCO3  CaO+CO2

33. НЕОБОРОТНІ РЕАКЦІї протікають в
даних умовах тільки в одному
напрямку.
До таких реакцій можна віднести
всі реакції обміну, які
супроводжуються:
• утворенням осаду;
• газу;
і всі реакції горіння.
• слабкого електроліту (води);

34. Здійснити перетворення:
Вказати до якого типу належить
реакція.

35. Домашнє завдання:
1. Опрацювати § 11 + конспект в
зошиті.
2. Скласти кросворд з одним із
ключових слів
(обміну,сполучення,розкладу,за
міщення)