урок

1. Автор:Ярош Руслан
Васильович,
вчитель хімії
Садовської ЗОШ І-ІІІ
ступенів

2. знати:знати:
• фізичні й хімічні властивості оксидів;фізичні й хімічні властивості оксидів;
• деякі індикатори, та вміти пояснювати їхдеякі індикатори, та вміти пояснювати їх
використання для визначення кислот тавикористання для визначення кислот та
основ;основ;
вміти:вміти:
• порівнювати хімічні властивості кислотних іпорівнювати хімічні властивості кислотних і
основних оксидів з водою, кислотами,основних оксидів з водою, кислотами,
лугами, іншими оксидами;лугами, іншими оксидами;
• складати рівняння хімічних реакцій наскладати рівняння хімічних реакцій на
прикладі хімічних властивостей оксидів.прикладі хімічних властивостей оксидів.

3. Фізичні властивості оксидів
тверді
ВаО,
СuО,
Р2O5
рідкі
Сl2O7,
Н2O
гази
СО2,
NО,
SO2

4. Фізичні властивості оксидів
Чорний
СuО
Бурий
Fe2O3
Зелений
Cr2O3

5. Фізичні властивості оксидів
мають різну температуру
плавлення і кипіння

6. Класифікація оксидів
1) ЗА РОЗЧИННІСТЮ У ВОДІ
Розчинні
Na2O
Li2O
BaO
CaO
SO3
P2O5
Нерозчинні
CuO
Fe2O3
FeO
Al2O3
ZnO
PbO
MnO

7. Негашене вапноНегашене вапно
Кальцій оксидКальцій оксид ((CаО))

8. Фосфор(Фосфор(VV) оксид) оксид ((Р2О5))

10. Індикатор — речовина, що
реагує на різне середовище
зміною забарвлення.

11. Індикатори
Колір індикатора в середовищі
лужному нейтральному кислому
ЛАКМУС Синій Фіолетовий Червоний
ФЕНОЛФТАЛЕЇН Малиновий Безбарвний Безбарвний
МЕТИЛОВИЙ ОРАНЖЕВИЙ Жовтий Оранжевий Рожевий

12. Чи всі оксиди
розчиняються у воді ?

13. Класифікація оксидів
1) ЗА СКЛАДОМ
оксиди металів (основні)
Na2O
Li2O
BaO
CaO
CuO
FeO
ZnO
оксиди не металів
(кислотні)
SO3,
P2O5,
CO2,

14. Класифікація оксидів
1) ЗА ХМІЧНИМИ ВЛАСТИВОСТЯМИ
СОЛЕТВОРНІ
Оксиди металів, як
розчинних та і нерозчинних
Li2O
BaO
CaO
CuO
FeO
ZnO
НЕСОЛЕТВОРНІ
CO
SiO
NO
N2O
КИСЛОТА СІЛЬ

15. Класифікація оксидів
1) ЗА ХМІЧНИМИ ВЛАСТИВОСТЯМИ
СОЛЕТВОРНІ
всі оксиди не металів (кислотні)
(окрім не солетворних)
P2O5
SO3
НЕСОЛЕТВОРНІ
CO
SiO
NO
N2O
ЛУГ СІЛЬ

16. Кислотні й основні оксиди можуть
взаємодіяти між собою утворюючи сіль:
СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2

17. Домашнє завдання
• Прочитати § 6 ст. 41-44
• вик впр. 1-3 письмово.
• Творче завдання: підготувати доповідь
про використання оксидів людиною.