Складання окисно - відновних реакцій

1. ССккллааддаанннняя ннааййппррооссттіішшиихх ооккиисснноо--
ввііддннооввнниихх ррееааккцціійй,, ппііддббіірр
ккооееффііцціієєннттіівв

2. Девіз уроку:
«Просто знати –
це ще не все,
знання потрібно
використовувати»
(Гете).

3. Метод “Мікрофон”
• - Які ви знаєте типи хімічних реакцій?
• - Які реакції називають окисно-відновними?
• - Що відбувається під час процесів
окиснення та відновлення?
• - Які речовини називаються окисниками, а
які відновниками?
• - Назвіть основні положення алгоритму
складання рівнянь окисно-відновних
реакцій методом електронного балансу.

4. Графічний диктант
• Варіант 1: процес окиснення
• Варіант 2: процес відновлення
1.Al 0 – 3e → Al +3
2.2H+1 +2e → H 0
2
3.Ca0 – 2e →Ca+2
4.2N+5 +10e → N2
0
5.Mg0 – 2e → Mg+2
6.N+5 +8e → N-3

5. Вибірковий диктант
Випишіть з поданих рівнянь ті, що належать
до рівнянь окисно-відновних реакцій.
• 1.H2 +Br2 = 2HBr
• 2.CH4 + 2O2 =CO2 +2 H2O
• 3.CaCO3 = CaO + CO2
• 4.2C + O2 =2CO
• 5.2NaNO3 =2NaNO2 + O2
• 6.HCl + NaOH =NaCl + H2O

6. ЗЗааввддаанннняя 11
РРооззссттааввттее ккооееффііцціієєннттии вв ррііввнняянннняяхх ррееааккцціійй
ммееттооддоомм ееллееккттррооннннооггоо ббааллааннссуу,, ууккаажжііттьь
ооккииссннииккии йй ввііддннооввннииккии::
•CCoo ++ HHNNOO33 →→ CCoo((NNOO33))22 ++ NN22 ++HH22OO
•PP ++ HHNNOO33 ++HH22OO →→ HH 33 PPOO44 ++NNOO
•SS ++ HHNNOO33 →→ HH22SSOO44 ++ NNOO22 ++HH22OO
•MMgg ++ HHNNOO33 →→ MMgg((NNOO33))22 ++ NN22 OO ++HH22OO

7. 55)) CCuu ++ HH22 SSOO44 →→ CCuuSSOO44 ++ SSOO22 ++HH22OO
66)) KKCCllOO33 ++ HHCCll →→ KKCCll ++ CCll 22 ++HH22OO
77)) CCuuSS ++ HHNNOO33 →→ CCuuSSOO44 ++ NNOO22 ++HH22OO
88)) NNHH33 ++ OO 22 →→ NNOO ++HH22OO
99)) AAuu ++ HHNNOO33 ++HHCCll →→ AAuuCCll33 ++NNOO ++HH22OO

8. ЗЗааввддаанннняя 22
ДДлляя ввииккооннаанннняя ннаассттууппннооггоо ззааввддаанннняя
ууччнніі ообб’’єєддннууююттььссяя вв ммаалліі ггррууппии..

9. Самостійна робота
• Завдання: допишіть рівняння реакцій,
поставте ступені окиснення елементів,
складіть електронний баланс. Знайдіть
окисник, відновник.
• I варіант: Mg +O2→
• II варіант: Zn +Br2→
• III варіант: Fe +Cl2→
• IV варіант: S +O2 →

10. ЗЗааддааччаа
ООббччииссллііттьь ообб’’єємм ввооддннюю,, щщоо ввииддііллииттььссяя вв
ррееззууллььттааттіі ввззааєєммооддііїї::
аа)) 88,,66 гг ннааттррііюю зз ввооддооюю;;
бб)) 00,,4488 ммоолльь ааллююммііннііюю іізз ссууллььффааттннооюю
ккииссллооттооюю;;
вв)) 2200 гг ссппллааввуу ццииннккуу ззіі ссррііббллоомм іізз ххллооррииддннооюю
ккииссллооттооюю ((ммаассоовваа ччаассттккаа ссррііббллаа вв ссппллааввіі —— 1122
%%))..

11. Домашнє завдання
повторити § 14, впр. 7 на ст.91-92.
додатково – індивідуальні завдання на
картках
ТТввооррччее ззааввддаанннняя.. ППііддггооттууввааттии ррооззппооввііддьь
ппрроо ззннааччеенннняя ооккиисснноо--ввііддннооввнниихх ррееааккцціійй уу
жжииттттєєддііяяллььннооссттіі ллююддииннии..