More Related Content More from Ayad Haris Beden
More from Ayad Haris Beden (20) كتاب الكيمياء للصف الثالث متوسط3. مقدمة
ميثل )للطالب املدرسي العمر من التاسعة (السنة املتوسط الثالث الصف ان مبا
في توجهاته يالئم ما منها يختار طرق مفترق على الطالب ًواضعا مرحلة نهاية
أثر احلساس احليوي اجلانب لهذا كان فقد )...، مهني ، أدبي ، 00(علمي احلياة
:حيث من املتوسط للثالث الكيمياء كتاب مفردات محتوى وضع في واضح
.املتنوعة العلمية املجاالت في للتخصص الطالب تهيئة -1
الفاعل ودورها الكيمياء حقل في العلمية التطورات أحدث على الطالب إطالع -2
. -ً-عامليا العلمي التقدم ركب قيادة في
والرياضية النظرية اجلوانب من -والنفسية التربوية احلدود -ضمن التخفيف -3
املهاري نضجه يرافق مبا عمره من املرحلة هذه في مير الطالب وأن سيما ،قة ِاملره
ملتابعة الذهن تركيز من ًنوعا منه تتطلب فسيولوجية تغيرات من واإلنفعالي
.كافة احلياة أمور
بحيث املفردات محتوى إنتقاء في أمامها التأليف جلنة وضعتها األمور هذه كل
والتربويني األمور وأولياء املدرسني آلراء ماسة بحاجة يزل وملا النور الكتاب يرى
.الله بعون األول الدراسي عامه في الكتاب جتربة تتم أن بعد امليدانيني
اجلانب على ًجديا يعتمد وأن البد ًمسبقا مرسومة خطة وفق املنهج تنفيذ أن غير
املعلومات ويثبت للمدرس الوقت يختصر والذي للطلبة واملشوق املثري العملي
:على ًأساسا معتمدين الطلبة لدى إستيعابها ويعمق النـظرية
موجودات في يحصل قد الذي للنقص ًسدا مواد من احمللية البيئة توفره ما -1
.املدرسي املختبر
.القريبة املدارس بني املناقلة -2
التعليمية الوسائل ومركز الفنية الشؤون قسم في املختبرات شعبة مع التنسيق -3
للصفني الكيمياء كتابي ذكر على التأكيد نود وهنا ،)التقنيات شعبة (أو
لتنظيم املدرسة وإدارة الكيمياء مدرس بني التنسيق ضرورة من والثاني األول
القريبة واملصانع للمعامل )نفسه الوقت في ترفيهية (علمية نوعية سفرات
وتكليف املختلفة التصنيع مراحل على -ً-ميدانيا الطلبة إلطالع املدرسة من
التطور الى لتشدهم )عنها (يكافؤون تقارير إلعداد --كمجاميع الطلبة
. النافع السريع العلمي
4. قد -الغالف على أسماؤهم للمذكورة -إضافة التأليف جلنة أن الى اإلشارة نود وهنا
رحيم وخليل إيليا حنا وأكرم سالم مهدي وخلود كرمي صالح هدى من ًال ُك ت ّضم
للخبيرين وتقديرها شكرها تقدم ان اللجنة وتود الشوك.كما ابراهيم وباسل علي
محمد جمال والسيد احليدري احلميد عبد احملسن عبد الدكتور االستاذ العلميني
.الكتاب مسودة مراجعتهم على االسدي موسى
للمناهج العامة املديرية رفد ، الكتاب تطوير أمر يهمه من كل من آملني
العلمية املسيرة يواكب مبا املستمر والتنقيح التطوير في يسهم ما بكل -ً-حتريريا
.التأليف جلنة .املوفق والله املتسارعة
5. الفهرس
الثاني الفصل
IIA و IA والثانية االولى الزمرتان
IIA و IA الزمرتين عناصر
IIA و IA الزمرتين لعناصر العامة الصفات
الصوديوم
الكالسيوم
الفصل اسئلة
41
42
42
45
50
52
االول الفصل
للمادة الذري التركيب
الفصل مقدمة
الذري البناء مفهوم تطور
الحديث االلكتروني البناء الى مدخل
الطاقة مستويات
االلكتروني الترتيب
)لويس (رمز لويس ترتيب
الدوري الجدول
االلكتروني لترتيبها ًتبعا الدوري الجدول في العناصر تصنيف
A المجموعة عناصر من عنصر اي فيها يقع التي والزمرة الدورة معرفة كيفية
الدورية الخواص
الفصل اسئلة
13
14
14
15
17
21
25
27
28
30
33
38
6. الفهرس
الرابع الفصل
التركيز عن والتعبير المحاليل
المحلول
المحاليل طبيعة
الذوبان قابلية
المحلول تركيز
الكتلية المئوية بالنسبة التركيز
الحجمية المئوية بالنسبة التركيز
بالكتلة/الحجم التركيز
الفصل اسئلة
65
66
67
68
70
70
72
74
76
الثالث الفصل
IIIA الثالثة الزمرة
IIIA الزمرة عناصر
IIIA الثالثة الزمرة لعناصر العامة الصفات
االلمنيوم
االلمنيوم خواص
االلمنيوم استعماالت
االلمنيوم سبائك
االلمنيوم مركبات
مركباته محاليل في االلمنيوم ايون عن الكشف
الفصل اسئلة
53
54
54
56
57
60
61
61
63
64
7. الفهرس
89
90
91
91
94
95
97
99
100
101
101
102
السادس الفصل
العضوية الكيمياء في مدخل
العضوية المركبات اهمية
العضوية المركبات صفات
العضوية المركبات في الكاربون لذرة التساهمية االواصر
الميثان غاز
االثيلين
االستيلين
C2
H5
OH )(االيثانول االثيل كحول
CH3
COOH الخليك حامض
C6
H6
البنزول أو البنزين
C6
H5
OH الفينول
الفصل اسئلة
الخامس الفصل
IVA الرابعة الزمرة
IVA الرابعة الزمرة عناصر
IVA الرابعة للزمرة العامة الصفات
السليكون
وجوده
تحضيره
السليكون خواص
السليكون مركبات
الفصل اسئلة
79
80
80
81
82
82
84
85
88
8. الفهرس
السابع الفصل
VA الخامسة الزمرة
VA الخامسة الزمرة عناصر
VA الخامسة للزمرة العامة الصفات
النتروجين
النتروجين غاز تحضير
النتروجين غاز خواص
النتروجين مركبات بعض
NH3
االمونيا غاز
لالمونيا الفيزيائية الخواص
لالمونيا الكيميائية الخواص
النتريك حامض
الفسفور
الفسفور خواص
الفسفور مركبات بعض
الفسفور مركبات لبعض الصناعية االستعماالت
الفوسفاتية االسمدة
الفصل اسئلة
103
104
104
105
106
107
108
108
109
111
111
113
114
116
116
117
119
9. الفهرس
التاسع الفصل
VIIA السابعة الزمرة
السابعة الزمرة عناصر
الهالوجينات السابعة للزمرة العامة الصفات
الكلور غاز
الكلور غاز تحضير
الكلور غاز خواص
الهيدروجين كلوريد غاز
الهيدروجين كلوريد خواص
الكلوريدات
الفصل اسئلة
135
136
136
137
138
139
141
142
145
146
121
122
123
124
125
127
127
129
130
132
133
134
الثامن الفصل
VIA السادسة الزمرة
VIA السادسة للزمرة العامة الصفات
الكبريت
الكبريت استخراج
للكبريت العامة الخواص
الكبريت مركبات بعض
SO2
الكبريت اوكسيد ثنائي غاز
H2
S الهيدروجين كبريتيد غاز
H2
SO4
الكبريتيك حامض
الكبريتات
الكبريتات ايون عن الكشف
الفصل اسئلة
12. البيئة وزارة قبل من / بيئية ارشادات
. افضل حياة تعني نظيفة بيئة
تدوم البيئة ... اولوية للبيئة تكون عندما
. التلوث من عليه فحافظ الحياة شريان الماء
. لحمايتها فلنعمل الجميع مسؤولية البيئة حماية
. التلوث من عليها فحافظ القادمة والجيالك لك ملك البيئة
. ابهى بيئتك تصبح بالتشجير
. اجمل ووطن افضل بيئة اجل من لنعمل
. غيرها فازرع ًامضطر نبتة او شجرة اقتلعت إن
. تقطع وال ازرع اجمل بيئة اجل من
. افضل بحياة لتنعم بيئتك على حافظ
. لوعيه مرآة االنسان بيئة
ًابهاء ازداد عليه حافظت كلما كطفلك بيئتك
. التلوث من خال عراق اجل من ... ًامع لنعمل
. اجمل وطن اجل من بيد يد
. مشرقة جعلها اجل من فساهم ... حياتك بيئتك
. بك تبدأ السليمة البيئة
. انهارها انقذوا ... االرض على الحياة اجل من
. ًاونظيف ًاصحي جعله على فلنعمل ... الكبير بيتنا البيئة
. افضل مستقبل لي لتضمنا البيئة حماية في ساهما ... وامي ابي الى
12
13. األول الفصل
للمادة الذري التركيب
Atomic Structure for Matter
: أن على ًقادرا الطالب يكون الفصل هذا دراسة من االنتهاء بعد
.الذري املفهوم تطور على يتعرف
.احلديثة الذرية النظرية يفهم
.االلكتروني الترتيب كتابة من يتمكن
.للعناصر لويس ترتيب على يتعرف
.الدوري اجلدول عن متطورة فكرة يستوعب
.الدوري اجلدول في ترتيبها حسب للعناصر الدورية اخلواص يدرك
13
1
14. 14
مقدمة 1 - 1
الكيمياءلعلملدراستكالسابقةالسنينفيتعلمتانسبق
صغيرةجسيماتمنتتكونالكونفيالموجودةالموادجميعأن
بالذرات سميت المواد هذه لبناء االساسية الوحدات تشكل
،لالنقسام القابلة غير الالتينية اللغة في تعني والتي )Atoms(
بعدة الماضيين القرنين خالل الذري البناء تفسير مر ولقد
آخر الى الوصول كيفية الفصل هذا في وسندرس نظريات
.الذري البناء لمعرفة الحديثة النظريات
الذري البناء مفهوم تطور 2 - 1
نموذج وكل الذرة لتركيب مختلفة نماذج العلماء اقترح
اخذ والتجارب المالحظات نتيجة ثم ،وقته في االفضل كان
.العلمية الناحية من ًالقبو لالكثر ًالوصو يتطور النموذج
.الزمني تسلسلها حسب النماذج هذه الى وسنتعرف
دالتون منوذج 1 - 2 - 1
الذرة دالتون العالم تصور عشر التاسع القرن بداية في
الشكل[ لالنقسام قابلة غير صلبة دقيقة كرة هيئة على
وان به الخاصة الذرات من معين نوع عنصر لكل ،])1 - 1(
.المركبة الذرات لتكوين بسيطة بطرائق ترتبط الذرات هذه
ثوم�سون منوذج 2 - 2 - 1
ًاتصور ثومسون العالم قدم عشر التاسع القرن نهاية في
أصغر جسيمات من تتكون الذرة ان اكتشافه (بعد ،للذرة آخر
كرة بأنها ،)االلكترونات أسم عليها أطلق سالبة شحنات تحمل
الشحنة السالبة االلكترونات عليها تلتصق الشحنة موجبة
متعادلــة فانهــا لذا للكرة الموجبة الشحنة تعادل التي
.للذرة ثومسون نموذج يبين )2 - 1( والشكــل .الشحنــة
تعلم هل
ليســـت فكرة هـــو الرأي
فأنها النظرية اما مؤكدة
لشـــرح اسباب تستخدم
وبيـــانات مــــالحـــــظات
.مختبرية
الشحنة سالبة الكترونات
موجبة كرة
الشحنة
صلبة كرة
رقيق سطح ذات
)1 - 1( الشكل
.للذرة دالتون نموذج
)2 - 1( الشكل
.للذرة ثومسون نموذج
15. 15
رذرفورد منوذج 3 - 2 - 1
البروتون اكتشاف وبعد العشرين القرن اوائل في
كتلة من بكثير اكبر كتلته الشحنة موجب جسيم هو والذي
البروتونات بأن تصوره رذرفورد العالم قدم .االلكترونات
النواة اسم عليه اطلق الذرة وسط في صغير حجم في متمركزة
تدور االلكترونات وان الذرة كتلة معظم على تحتوي وانها
االلكترونات عدد وان فراغ الذرة حجم اغلب فان لذا حولها
الموجبة الشحنات تعادل النواة حول تدور التي السالبة
وفي كبيرة بسرعة تدور االلكترونات وهذه للبروتونات
حول الكواكب تدور كما النواة عن البعد مختلفة مدارات
في كما الكوكبي بالنموذج النموذج هذا سمي لذا الشمس
.)3 - 1( الشكل
احلديث االلكرتوين البناء اىل مدخل 3 - 1
فلو .الكوكبي رذرفورد لنموذج بالنسبة مشكلة نشأت
فأنها )االول (االفتراض ساكنة السالبة االلكترونات ان فرضنا
ان يجب لذا بالشحنة لها المخالفة النواة الى تنجذب سوف
الشحنات ان وبما )الثاني (االفتراض حركة حالة في تكون
اذن طاقة تطلق جذب قوة تأثير تحت المتحركة الكهربائية
المتحرك االلكترون طاقة في فقدان لذلك نتيجة ينتج سوف
غير يكون وبالتالي ًالولبي يلف يجعله مما حركته فتبطأ
ففي لذا ،النواة في ويسقط النواة جذب مقاومة على قادر
الذرات ان وبما ،تنهار سوف الذرة ان نجد الفرضيتين كلتا
المناقشة حسب خطأ هناك يكون ان بد ال لذلك تنهار ال
.اعاله المذكورة
بور منوذج 1 - 3 - 1
ان 1913 عام دنماركي عالم وهو بور العالم اقترح
طاقة ذات مستويات في النواة حول تدور االلكترونات
طاقة مستوى ولكل ،])4 - 1( الشكل[ محددة اقطار وانصاف
.الرئيســـي الكــــم بعــــدد يسمـــى طاقته ويصف يميزه رقم
الرئيسي الكم عدد يكون االول الطاقة مستوى في فااللكترون
تعلم هل
ذرة حجم ان فرضنا اذا
لكرة ملعب بحجم ما
هذه نواة فأن القدم
سوف المفترضة الذرة
زجاجية كرة بحجم تكون
يلعب كالتي جدا صغيرة
.االطفال بها
)3 - 1( الشكل
.للذرة رذرفورد نموذج
)4 - 1( الشكل
.للذرة بور نموذج
الكترون النواة
الطاقة مستوى
النواة
االلكترونات حركة مدار
الكترونات
16. 16
)1 - 1( تمرين
الصحيح الجواب اختر
الرئيســي الطاقـــــة مستوى
: هو اعلى طاقته الذي
الرئيسي الطاقة مستوى - أ
.االول
الرئيسي الطاقة مستوى - ب
.الثاني
الرئيسي الطاقة مستوى - جـ
.الثالث
الرئيسي الطاقة مستوى - د
.الرابع
)2 - 1( تمرين
السحــابـــة مــفـــهـــــوم مـــا
االلكترونية؟
الثاني الطاقة مستوى في االلكترون اما لواحد مساوي له
وتــزداد ، .....وهكذا ،الثنين مساوي له الرئيسي الكم عدد يكون
مستوى يكون ًالفمث النواة عن البعد بزيادة المستوى طاقة
يمتلكها التي تلك من اقل طاقة ذا االول الرئيسي الطاقة
ينتقل ان لاللكترون ويمكن .وهكذا الثاني الطاقة مستوى
.للطاقة فقدانه او اكتسابه عند هذه الطاقة مستويات بين
احلديثة الذرية النظرية 2 - 3 - 1
نظام ابسط وهي الهيدروجين ذرة تركيب بور نموذج فسر
،فقط واحد والكترون واحد بروتون على تحتوي النها ذري
الطبيعية الظواهر بعض تفسير في فشل النموذج هذا ولكن
.االلكترونات من اكبر عدد على تحتوي التي االخرى للعناصر
للنظرية العلمي االساس وضع في العلماء من الكثير نشط
الكم بنظرية تعرف نظرية العلماء طور حيث الحديثة الذرية
في محدد حيز في االلكترون وجود احتمال على تنص والتي
االبعاد محددة مدارات في وليس بالنواة المحيط الفضاء
(سميت )Orbital( االوربيتال اسم عليه أطلق ،بور اوضح كما
اخرى بطريقة وصفه يمكن ما وهو )ًاسابق االلكترونية االغلفة
مالحظة ويمكن بالنواة المحيطة االلكترونية السحابة بانه
الذرية االوربيتاالت لهذه وان .)5 - 1( الشكل في كما ذلك
هذه فروض اهم تلخيص ويمكن .مختلفة ًالواشكا ًااحجام
حول بور لنموذج معدل نموذج هي والتي الحديثة النظرية
:باالتي للذرة تفسيره
مستويات ذوات الكترونات بها تحيط نواة من الذرة تتكون - 1
.الطاقة من مختلفة
عنها بعيدة مسافات على النواة حول االلكترونات تدور - 2
هذه عن ويعبر الطاقة مستويات في )الذرة لحجم (نسبة
عبارة وهي الرئيسية الكم اعداد تدعى باعداد المستويات
.)n( بالحرف لها يرمز موجبة صحيحة اعداد عن
)5 - 1( الشكل
االوربيتاالتاشـــــكالاحــــــد
.)االلكترونية (السحابة
17. 17
توجد السابقة المرحلة في تعلمنا وكما ذلك الى اضافة
.والنيوترونات البروتونات وتتضمن الذرة مركز في النواة
الطاقة م�ستويات 4 - 1
حول مستمر بشكل تدور التي االلكترونات ان تعلمنا
انها حيث مختلفة طاقات تمتلك مختلفة مدارات في النواة
يمتلكها التي الطاقة كانت وكلما مختلفة ابعاد على تدور
.ابعد النواة حول دورانه مدار اصبح كلما اكبر االلكترون
لاللكترونات المختلفة الطاقة مستويات عن وللتعبير
تصف اخرى ثانوية كم باعداد تسمى ًااعداد العلماء استخدم
التي االلكترونات وخواص االوربيتال خواص جميع تام بشكل
وهو االعداد هذه احد الى الفصل هذا في وسنتطرق تحتويها
.اليه االشارة سبقت والذي الرئيسي الكم عدد
الرئي�سية الطاقة م�ستويات 1 - 4 - 1
الكــــــــمبـعــــــــددالمســـــتوياتهـــــــــذهعــــــــنيعبــــــر
موجبة صحيحة ًاقيم ويأخذ )n( بالحرف له ويرمز الرئيسـي
مستوى على منها كل ويدل ..... ، 7 ، 6 ، 5 ، 4 ، 3 ، 2 ، 1 تساوي
الصفر قيمة )n( يأخذ وال ،العدد هذا بزيادة يزيد معين طاقة
واعداد الرئيسية الطاقة مستويات تمثيل ويمكن .ًاابد
فـي مبين كما وارقام بحروف لها المقابلة الرئيسية الكم
.)1 - 1( الجـــــدول
المستوى رمزKLMNOPQ
n قيمة1234567
بها يبعد التي المسافة كانت كبيرة n قيمة كانت كلما
اقرب ان اي ،طاقته زادت وبالتالي اكبر النواة عن االلكترون
)n=7( وان طاقة اقلها )n = 1( النواة من المستويات هذه
لها المقابلة الكم وأعداد الرئيسي المستوى رمز 1-1الجدول
الطاقة ازدياد
18. 18
مما بالنواة ًاارتباط واقلها طاقة اكثرها النواة عن ابعدها
. )6 - 1( الشكل الحظ .فقدانه يسهل
......... 7 = n
......... 6 = n
......... 5 = n
......... 4 = n
......... 3 = n
......... 2 = n
......... 1 = n
الثانوية الطاقة م�ستويات 2 - 4 - 1
)... و N و M و L و K ( الرئيسية الطاقة مستويات تحتوي
d و p و s بالحروف لها يرمز ثانوية طاقة مستويات على
الشكل ناحية من ًاخصوص المستويات هذه وتختلف f و
)s( اوربيتال ان حيث تحتويها التي االلكترونات وعدد
)p( الثانوي المستوى اما .])7 - 1( الشكل[ كروي شكل له
فصين من مكون اوربيتال وكل اوربيتاالت ثالث فله
متعامدة اتجاهات بثالث الفراغ في موزعة متكافئين
.)8 - 1( الشكل في موضحة وكما ،) Pz
و Py
و Px
( لها يرمز
اكثر فراغية اشكال فلهما ) d و f ( الثانويين المستويين اما
.ًاتعقيد
الطاقة
الطاقةفيزيادة
)6 - 1( الشكل
طاقة زادت n قيم زادت كلما
.المستوى
)8 - 1( الشكل
.)p( االوربيتاالت اشـــكال
)7 - 1( الشكل
لالوربيتال الكروي الشـــكل
.)s(
x
Px
Py Pz
xx
yyy
zzz
x
y
z
19. 19
الطاقة مستويات على الرئيسية الطاقة مستويات تحتوي
:ادناه في مبين وكما الثانوية
ٍثانـــوي ٍمستـو علــى n = 1 K الرئيسي المستوى يحتوي
*
. s نوع مــــن فقط ًاواحد
مستويين على n = 2 L الرئيسي المستوى يحتوي
*
. p و s نوع من ثانويين
مستويات ثالث على n = 3 M الرئيسي المستوى يحتوي
*
. d و p و s نوع من ثانوية
مستويات أربعة على n = 4 N الرئيسي المستوى يحتوي
*
. f و d و p و s نوع من ثانوية
المستويات من مستوى اي من الثانوي المستوى ولتحديد
الرئيسي المستوى من n قيمة تكتب رمزية بطريقة الرئيسية
المثال سبيل فعلى ،الثانوي للمستوى المخصص الحرف ثم
الرئيسي المستوى رقم بوضع s الثانوي المستوى رمز يكتب
من d الثانوي والمستوى 2s فيكون الثانوي المستوى قبل
في موضح وكما ،وهكذا 4d هو الرابع الرئيسي المستوى
.)9 - 1( الشكل
4f
4d
(N) n = 4
4p
4s
3d
(M) n = 3 3p
3s
2p
(L) n = 2
2s
(K) n = 1 1s
الطاقة
طاقة مستويات
رئيسية
)9 - 1( الشكل
الثانوية الطاقة مستويات
مستويات ضمن توجد التي
.الرئيسية الطاقة ثانوية طاقة مستويات
20. 20
الثانوية امل�ستويات يف وااللكرتونات االوربيتاالت عدد 3-4-1
االوربيتاالتمنمجموعةعلىالثانويةالمستوياتتحتوي
موضح كما بالمربع لها الرمز يمكن التي المختلفة
:ادناه
واحد اوربيتال يوجد s الثانوي المستوى في
اوربيتاالت ثالث يوجد p الثانوي المستوى في
اوربيتاالت خمس يوجد d الثانوي المستوى في
اوربيتاالت سبعة يوجد f الثانوي المستوى في
اقصى كحد فقط اللكترونين الواحد االوربيتال يتسع
الكترون االحيان بعض في االوربيتال يحتوي قد ولكن
المستويات فان االساس هذا وعلى ًافارغ يكون او واحد
من االقصى الحد على تحتوي (اي .كاالتي تتشبع الثانوية
.)االلكترونات
الكترون 2 اقصى كحد يتشبع s الثانوي المستوى
الكترون 6 اقصى كحد يتشبع p الثانوي المستوى
الكترون 10 اقصى كحد يتشبع d الثانوي المستوى
الكترون 14 اقصى كحد يتشبع f الثانوي المستوى
وجودهما حال في االلكترونان يتنافر ان المفترض من ان
،السالبة الشحنة نفس يحمالن النهما واحد اوربيتال في
عند بعضها مع االلكترونات تتنافر ال لماذا فكرت فهل
كل ان هذا تساؤلك عن لالجابة االوربيتال؟ نفس في وجودها
فيه يدور الذي الوقت نفس في محوره حول يبرم الكترون
في الكترونين ازدواج فعند ،]أ )10 - 1( [الشكل النواة حول
محوره حول يبرم سوف احدهما فان واحد اوربيتال
االخر اما الرمز له ويعطى الساعة عقرب دوران باتجاه
الرمــز له ويعطى الساعة عقرب دوران عكس برمه فيكون
تنافرهما يلغي مما االخر عكس يبرم سوف احدهما ان اي
.،]ب )10 - 1( [الشكل
)3 - 1( تمرين
االوربيتاالت عدد ما - أ
الطاقة مستوى من كل في
والثالث؟ االول الرئيسي
االلكترونات عدد ما - ب
الطاقة مستوى من كل في
والثالث؟ الثاني الرئيسي
)10 - 1( الشكل
حول االلكترون دوران - أ
.النواة
حول الكترونين دوران - ب
االوربيتال في محوريهما
.الواحد
) أ (
)(ب
21. 21
االلكرتوين الرتتيب 5 - 1
من مختلفة اعداد على المختلفة العناصر تحتوي
الذرة في النواة حول االلكترونات هذه وتترتب االلكترونات
كل ذرات تتصف لذلك االلكتروني بالترتيب ذلك ويعرف
االلكترونات هذه فيه تنتظم خاص الكتروني بترتيب عنصر
وتراعى يمكن ما اقل الكلية الطاقة تكون بحيث الذرة في
على االلكترونات ترتيب عند التالية والقواعد المبادئ
.المستويات
وفباوأ� أ�مبد 1 - 5 - 1
تمأل الثانوية الطاقة مستويات ان على المبدأ هذا ينص
االعلى الى االوطأ من طاقاتها تسلسل حسب بااللكترونات
.)11 - 1( الشكل في الموضح المنوال وتتبع
معرفة يجب ذرة الية االلكتروني الترتيب كتابة وعند
للذرة االلكترونات عدد أن حيث الذرة لتلك الذري العدد
عادة ويكتب الذري لعددها ٍمساو يكون ًاكهربائي المتعادلة
1s اوربيتال ًالاو يمتلئ حيث .العنصر رمز يسار اسفل في
وهكذا 3d ثم 4s ثم 3p ثم 3s ثم 2p ثم 2s ثم بااللكترونات
:يلي وكما
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f .....
K (n=1)
L (n=2)
M (n=3)
N (n=4)
6s
5s
4s
3s
2s
1s
5p
4p
3p
2p
4d
3d
O (n=5)
P (n=6)
)11 - 1( الشكل
الطاقة مسـتويات تسلســـل
.الثانوية
22. 22
)4 - 1( تمرين
االلكترونات ترتيب كيفية بين
المستويات اوربيتاالت في
تحتوي التي التالية الثانوية
االلكترونات من عدد على
d3
, p5
, d6
, p2
تعلم هل
افرض هوند قاعدة لفهم
على يحتوي صف في انك
طالبين تستوعب رحالت
منك ويطلب رحلة كل في
اوال يجلس ان المدرس
بقي واذا رحلة كل في ًاطالب
عندها الطالب من ًامزيد
الباقين الطالب يجلس
الى متراصين بالترتيب
. زمالئهم جانب
طاقة ازدادت )n( الرئيسي الغالف رقم زاد كلما انه ونالحظ
رئيسي غالف بين المسافة وقلت فيه الموجودة االلكترونات
تعود التي الثانوية االغلفة بين تداخل يحصل لذلك واخر
المكتوب الرقم ان العلم ويجب .مختلفة رئيسية الغلفة
الكم عدد قيمة يمثل الثانوي الطاقة مستوى رمز يسار الى
الى )s( الرمز يمين اعلى في العدد يمثل بينما ،)n( الرئيسي
الحال وهكذا .. المستوى هذا في الموجودة االلكترونات عدد
.)12 - 1( الشكل في موضح وكما الرموز لبقية
هوند قاعدة 2 - 5 - 1
في الكترونين بين ازدواج يحدث ال انه على وتنص
فرادا اوربيتاالته تشغل ان بعد اال الثانوي الطاقة مستوى
ينتهي التي الذرات حالة في القاعدة هذه تستخدم .ًالاو
f و d و p الثانوية الطاقة بمستويات االلكتروني ترتيبها
نضع ان بعد اال واحد اوربيتال في الكترونين نضع ال حيث
مستوى اوربيتاالت من اوربيتال كل في ًاواحد ًاالكترون
.الثانوية الطاقة
:1 - 1مثال
الثانوية المستويات من لكل االلكتروني الترتيب اكتب
p5
و f 11
و d7
و p4
و f 6
و d4
و p3
:االتية
:احلـــــــــــل
p3
d4
f 6
p4
d7
f 11
p5
3s1
الرئيسي الكم عدد
)n(
الثانوي المستوى
)s( الطاقة من
في الموجودة االلكترونات عدد
)s( الثانوي المستوى
)12 - 1( الشكل
التـــرتيب كتابــــــة طريقـــة
.االلكتروني
23. 23
:2 - 1مثال
:االتية للعناصر االلكتروني الترتيب اكتب
4
Be و 3
Li و 2
Heو 1
H
:احلـــــــــــل
االلكتروني التوزيعالعنصر
1s1
1s2
1s2
2s1
1s2
2s2
1
H
2
He
3
Li
4
Be
:3 - 1 مثال
في االلكترونات ترتيب وبين االلكتروني الترتيب اكتب
العناصر من عنصر لكل طاقة االعلى الرئيسي المستوى
:االتية
15
P و 13
Al و 12
Mg و 10
Ne و 8
O و 5
B
:احلـــــــــــل
االخير الرئيسي الطاقة مستوىااللكتروني الترتيبالعنصر
2s2
2p1
2s2
2p4
2s2
2p6
3s2
3s2
3p1
3s2
3p3
1s2
2s2
2p1
1s2
2s2
2p4
1s2
2s2
2p6
1s2
2s2
2p6
3s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
5
B
8
O
10
Ne
12
Mg
13
Al
15
P
)5 - 1( تمرين
ثم االلكتروني الترتيب اكتب
على االلكترونات توزيع بين
العناصر في االوربيتاالت
:االتية
9
F و 14
Si و 18
Ar
24. 24
:4 - 1 مثال
ًامبين 11
Na الصوديوم عنصر لذرة االلكتروني الترتيب اكتب
. الرئيسية الطاقة مستويات حسب الطاقة في التدرج
:احلـــــــــــل
11
Na 1s2
2s2
2p6
3s1
3s 3p 3d
2s 2p
1s
:5 - 1 مثال
ترتيب بين ثم 17
Cl الكلور لذرة االلكتروني الترتيب اكتب
االقل من الطاقة في تدرجها حسب الثانوية الطاقة مستويات
.االعلى الى
:احلـــــــــــل
17
Cl 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
3p
3s
2p
2s
1s
التي العناصر معرفة فقط الطالب من مطلوب : مالحظة*
السئلة الدوري الجدول من )20( اليتجاوز الذري عددها يكون
.الفصل هذا
طاقة ازدياد
طاقة ازدياد
)7 - 1( تمرين
االلكتروني الترتيب اكتب
ثم االتية العناصر لذرات
الطاقة مستويات ترتيب بين
من تدرجها حسب الثانوية
.االعلى الى االقل
13
Al , 8
O
)6 - 1( تمرين
االلكتروني الترتيب اكتب
ثم االتية العناصر لذرات
الطاقة مستويات ترتيب بين
من تدرجها حسب الرئيسية
.االعلى الى االقل
15
P , 3
Li
25. 25
:6 - 1 مثال
الطاقة من رئيسي مستوى كل في االلكترونات عدد اذكر
.العنصر نواة حول
12
Mg و 10
Ne و 5
B
:احلـــــــــــل
5
B 1s2
2s2
2p1
ألكترون 2 على يحتوي n = 1 االول الرئيسي المستوى
ألكترون 3 على يحتوي n = 2 الثاني الرئيسي المستوى
10
Ne 1s2
2s2
2p6
ألكترون 2 على يحتوي n = 1 االول الرئيسي المستوى
ألكترون 8 على يحتوي n = 2 الثاني الرئيسي المستوى
12
Mg 1s2
2s2
2p6
3s2
ألكترون 2 على يحتوي n = 1 االول الرئيســي المستوى
ألكترون 8 على يحتوي n = 2 الثاني الرئيسي المستوى
ألكترون 2 على يحتوي n = 3 الثالث الرئيسي المستوى
)لوي�س (رمز لوي�س ترتيب 6 - 1
في الموجودة االلكترونات عدد على لويس رمز يعتمد
بغالف يدعى والذي )الخارجي الطاقة (مستوى االخير الغالف
الخارجي الغالف في الموجودة االلكترونات ترتب .التكافؤ
لويس )(رمز ترتيب تسمى صورية بطريقة العنصر لذرة
: يأتي وكما
كل تمثل بنقاط ًامحاط الكيميائي العنصر رمز يكتب
ًازوج متجاورتين نقطتين كل وتمثل ًاواحد ًاالكترون نقطة
)8 - 1( تمرين
االلكترونـــات عـــــــدد اذكر
طاقة مســتوى كـــــــــل فــــي
نـــــــوىحــــــــولرئيســــــــي
2
He , 7
N العناصر
27. 27
: 8 - 1 مثال
1s2
2s2
2p4
:كاالتي االلكترونات فيها مرتبة عنصر ذرة
الذرة؟ هذه في االلكترونات عدد ما - 1
للعنصر؟ الذري العدد ما - 2
المملوءة الثانوية الطاقة مستويات عدد ما - 3
بااللكترونات؟
المزدوجة؟ غير االلكترونات عدد ما - 4
الذرة؟ لهذه لويس رمز اكتب - 5
:احلـــــــــــل
. 8 يساوي فيها االلكترونات عدد - 1
عدد يساوي ألنه 8 يساوي للعنصر الذري العدد - 2
.االلكترونات
1s 2s 2p - 3
مملوءة 2s الثانوي المستوى وكذلك 1s الثانوي المستوى
عدد يكون لذلك مملوء غير 2p المستوى اما بااللكترونات
.فقط اثنان بااللكترونات المملوءة الثانوية المستويات
2p - 4
.فقط اثنان المزدوجة غير االلكترونات عدد نالحظ
:للعنصر لويس رمز - 5
الدوري اجلدول 7 - 1
)10 - 1( تمرين
: 6 الذري عدده عنصر
االلكتروني الترتيب اكتب - 1
.له
مستـــــويـات عـــدد مـــــــا - 2
المملـــوءة الثانويـــة الطاقة
.بااللكترونات
غير االلكترونات عدد ما - 3
.فيه المزدوجة
لهذه لويس رمز اكتب - 4
.الذرة
9
VIIIB
7
VIIB
6
VIB
5
VB
4
IVB
3
IIIB
2
IIA
1
IA
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
8 10
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
VIIIA
)14 - 1( الشكل
الدوري الجدول من جزء
.عناصر بدون
العنصر
لدارسي اداة أهم الدوري الجدول يعتبر
المتعددة فوائده بين ومن الكيمياء علم
علمت اذا ًالفمث العناصر خواص وفهم توقع
لعنصر والكيميائية الفيزيائية الخواص
حد الى التوقع يمكنك دورة او زمرة في
في تقع التي العناصر خواص وصحيح كبير
.])14 - 1( الشكل [ ،دورته او زمرته
28. 28
ًاتـــبع الـــــدوري اجلـــدول فــي العنا�رص ت�صنيف 8 - 1
االلكرتوين لرتتيبها
الخواص تحديد في اهمية االكثر بالدور االلكترونات تقوم
االلكترونات ًاوخصوص للعنصر والكيميائية الفيزيائية
نعرفها التي الخارجية الطاقة مستويات في الموجودة
الجدول في العناصر تصنيف ويعتمد ،التكافؤ بالكترونات
اربعــة الى العناصر تقسيم يمكن .الخواص هذه على الدوري
الترتيب به ينتهي الذي الثانوي المستوى لنوع ًاتبع تجمعات
في ًاموضح وكما ) f و d و p و s ( للعنصر االلكتروني
.)15 - 1( الشكل
)s (بلوك s - جتمع عنا�صر 1 - 8 - 1
الدوري الجدول يسار اقصى في تقع التي العناصر وهي
االلكتروني ترتيبها ينتهي والتي IIA و IA الزمرتين وتضم
يوضع حيث He الهيليوم عدا s الثانوي الطاقة بمستوى
IA الزمرة وتضم .اليمين اقصى في النبيلة العناصر مع
نوع من االخير الثانوي طاقتها مستوى يحتوي التي العناصر
التي العناصر فتضم IIA الزمرة اما فقط واحد الكترون على s
.الكترونين على s االخير الثانوي طاقتها مستوى يحتوي
)15 - 1( الشكل
الدوري الجدول تقسيم
الطاقة مستويات حسب
ينتهي التي الثانوية
االلكتروني الترتيب بها
.للعناصر
29. 29
)p (بلوك p - جتمع عنا�صر 2 - 8 - 1
الحظ ،الدوري الجدول يمين في تقع التي العناصر وهي
بالمستوى االلكتروني ترتيبها ينتهي والتي )16 - 1( الشكل
هــــي منها االولى الخمــسة زمــر ســتة وتشـمل p الثانوي
التي االخيرة الزمرة و )VIIA و VIA و VA و IVA و IIIA(
الزمرة أو VIIIA (الزمرة الدوري الجدول يمين اقصى تقع
التي العناصر تسمى .النبيلة العناصر بزمرة فتسمى )صفر
p و s الثانوية االغلفة فـي بااللكترونات ًاجزئي ممتلئة تكون
وتطلق كما ،الممثلة بالعناصر النبيلة العناصر زمرة وكذلك
تسمى حيث العناصر زمر بعض على اخرى معينة تسميات
الزمرة عناصر اما ،القلوية بالفلزات )IA( الزمرة عناصر
)VIIA( الزمرة وعناصر القلوية االتربة بفلزات فتسمى )IIA(
.بالهالوجينات
العنصر رمز يسار اعلى في الدوري الجدول في للعنصر الذري العدد يكتب
*
في يكون والذي للعنصر الذري العدد كتابة عند تعلمته ما عكس على وهذا
.فقط للتوضيح وهنا العنصر رمز يسار اسفل
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
12
Mg
11
Na
4
Be
3
Li
1
H
19
K
20
Ca
37
Rb
38
Sr
55
Cs
56
Ba
87
Fr
88
Ra
2
IIA
1
IA
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
57
La
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
89
Ac
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Uun
111
Uuu
112
Uub
9
VIIIB
7
VIIB
6
VIB
5
VB
4
IVB
3
IIIB
11
IB
12
IIB
8 10
17
Cl
9
F
35
Br
53
I
85
At
15
P
7
N
33
As
51
Sb
83
Bi
14
Si
13
Al
6
C
5
B
31
Ga
32
Ge
49
In
50
Sn
81
Tl
82
Pb
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
S
8
O
34
Se
52
Te
84
Po
16
VIA
17
VIIA
18
Ar
10
Ne
2
He
36
Kr
54
Xe
86
Rn
18
VIIIA
p بلوك عناصر
d بلوك عناصر
s بلوك عناصر
f بلوك عناصر
*
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIAIA
)16 - 1( الشكل
فيه ًالممث الدوري الجدول
.الممثلة العناصر
)17 - 1( الشكل
.للعناصر الدوري الجدول
31. 31
:9 - 1 مثال
:االتية العناصر من كل فيها يقع التي والزمرة الدورة ما
19
K ، 10
Ne ، 17
Cl ، 8
O
:احلـــــــــــل
8
O 1s2
2s2
2p4
.الثانية هي دورته فان لذا 2 الثاني هو رئيسي مستوى اخر
فيضــاف الكترونــات 4 يحتوي p هو ثانــوي مستــوى اخـــر
: المجموع فيكون قبله تشبع الذي s الكتروني لها
.السادسة هي زمرته فان لذا 6 = 2 + 4
السادسة الزمرة في الثانية الدورة ضمن يقع االوكسجين اذن
.الدوري الجدول من
17
Cl 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
هي دورته فان لذا 3 الثالث المستوى له رئيسي مستوى اخر
اضافة الكترونات 5 يحتوي p له ثانوي مستوى الثالثة.اخر
7 المجموع فيكون قبله الذي 3s مستوى من الكترون 2 الى
.السابعة زمرته فان لذا
من السابعة الزمرة في الثالثة الدورة ضمن يقع الكلور اذن
.الدوري الجدول
10
Ne 1s2
2s2
2p6
.الثانية هي دورته فان لذا 2 الثاني رئيسي مستوى اخر
الكترون 2 الكترونات 6 يحتوي p له ثانوي مستوى واخر
زمرته فان لذا 8 المجموع فيكون قبله الذي 2s مستوى من
.الثامنة هي
من صفر الزمرة في الثانية الدورة ضمن يقع النيون اذن
.الدوري الجدول
19
K 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
هي دورته فان لذا 4 الرابع المستوى له رئيسي مستوى اخر
.الرابعة
زمرته فان لذا واحد الكترون يحتوي s له ثانوي مستوى اخر
.االولى هي
االولى الزمرة في الرابعة الدورة ضمن يقع البوتاسيوم اذن
.الدوري الجدول من
تعلم هل
بجائزة مندلييف يفز لم
عمله عظمة ألن وذلك نوبل
اي 1906 عام اال تعرف لم
وفاته من واحدة سنة قبل
نوبل جائزة لنيل رشح حيث
خسر لكنه الكيمياء في
لمصلحة واحد صوت بفارق
اكتشف الذي موسان هنري
.الفلور
32. 32
:10 - 1 مثال
الجدول في التالية العناصر مواقع بين المشترك الشيء ما
12
Mg ، 11
Na ، 3
Li :الدوري
:احلـــــــــــل
3
Li 1s2
2s1
ثانية دورة اولى زمرة
11
Na 1s2
2s2
2p6
3s1
ثالثة دورة اولى زمرة
12
Mg 1s2
2s2
2p6
3s2
ثالثة دورة ثانية زمرة
واحدة زمرة في يشتركان انهما Na و Li بين يربط الذي اذن
انهما Mg و Na بين يربط الذي اما االولى الزمرة هي
. الثالثة الدورة هي واحدة دورة في يشتركان
:11 - 1 مثال
الجدول في التالية العناصر مواقع بين المشترك الشيء ما
4
Be ، 5
B ، 7
N :الدوري
:احلـــــــــــل
4
Be 1s2
2s2
ثانية دورة ثانية زمرة
5
B 1s2
2s2
2p1
ثانية دورة ثالثة زمرة
7
N 1s2
2s2
2p3
ثانية دورة خامسة زمرة
الثانية الدورة وهي واحدة دورة في العناصر هذه تشترك
فعنصر زمرة من عنصر كل ان حيث الزمر في تختلف ولكنها
يقع B البورون وعنصر الثانية الزمرة في يقع Be البريليوم
الزمرة في فيقع N النتروجين عنصر اما الثالثة الزمرة في
.الخامسة
)11 - 1( تمرين
يقع التي والزمرة الدورة ما
االتية العناصر من كل فيها
:الدوري الجدول في
13
Al , 6
C , 3
Li
)12 - 1( تمرين
بين المشترك الشيء ما
في التالية العناصر مواقع
:الدوري الجدول
15
P , 14
Si , 6
C
33. 33
الدورية اخلوا�ص 10 - 1
للعناصر والكيميائية الفيزيائية الخواص تتدرج
انصاف حيث من الدوري الجدول ودورات زمر في الموجودة
وسالبيتها االلكترونية والفتها تأينها وطاقات الذرية اقطارها
.ادناه في مبين وكما الكهربائية
الذرة قطر ن�صف 1 - 10 - 1
ويتحدد قطرها نصف هو الذرة حجم يحدد الذي ان
الطرائق احدى ان بااللكترونات مشغول مستوى بآخر ًانظري
المسافة قياس هي الذري القطر نصف لقياس المستخدمة
قسمة ثم ًاكيميائي ومتحدتين متماثلتين ذرتين نواتي بين
)18 - 1( الشكل في موضح اثنين،وكما على المقاسة المسافة
نصف انه على الذري القطر نصف تعريف بذلك ويمكن
.ًاكيميائي متحدتين متماثلتين ذرتين نواتي بين المسافة
قطرها نصف يقل الواحدة الدورة ضمن العناصر ان ويالحظ
اعدادها بزيادة اي اليمين الى اليسار من اتجهنا كلما
ضمن االلكترونات بين الجذب قوة تزداد حيث الذرية
بزيادة للنواة الموجبة الشحنة مع الواحد الرئيسي المستوى
اتجهنا كلما القطر نصف فيزداد الزمر في اما .فيه عددها
االلكترونات وابتعاد الجدول في االسفل الى االعلى من
.)19 - 1( الشكل في مبين وكما ،النواة عن الخارجية
)18 - 1( الشكل
قطر نصف ايجاد كيفية
.الذرة
)19 - 1( الشكل
الدوري الجدول من جزء
بعض حجوم فيه ًاموضح
.العناصر ذرات
IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIAIA
IIA
اليمين الى اليسار من باالتجاه للدورة الذري الحجم يقل
الزمرةاسفلالىالنزولعندالذريالحجميزداد
34. 34
:12 - 1مثال
:الذرية اقطارها انصاف زيادة حسب التالية العناصر رتب
9
F ، 6
C ، 8
O ، 3
Li
:احلـــــــــــل
3
Li 1s2
2s1
6
C 1s2
2s2
2p2
8
O 1s2
2s2
2p4
9
F 1s2
2s2
2p5
الرئيسي بالمستوى تنتهي العناصر هذه جميع ان نالحظ
الدوري الجدول من الثانية الدورة ضمن تقع انها اي الثاني
اقطارها انصاف زيادة حسب العناصر ترتيب يكون وعليه
3
Li ≻ 6
C ≻ 8
O ≻ 9
F :كاالتي
Ionization Energy ينأ�الت طاقة 2 - 10 - 1
لنزع الالزمة الطاقة مقدار بانها التأين طاقة تعرف
عنصر لذرة الخارجي الطاقة مستوى من واحد الكترون
ذرة تأين في كما الغازية حالتها في الشحنة متعادلة معين
الصوديوم
Na + التاين طاقة Na+
+ e -
)13 - 1( تمرين
حسب االتية العناصر رتب
اقطارها انصاف زيادة
:الذرية
20
Ca , 12
Mg , 4
Be
تارودلا
رمزلا
في صوديوم ذرة
الغازية الحالة
)20 - 1( الشكل
لذرات التاين طاقات تدرج
.العناصر بعض
35. 35
فكلما االسفل الى االعلى من الزمر في التأين طاقات تتدرج
بسبب العنصر لهذا التأين طاقة قلت كلما الذري العدد زاد
فقدان يسهل مما النواة عن الخارجية االغلفة الكترونات ابتعاد
كلما للعناصر تزداد التأين طاقات فان الدورات في اما احدهما
ضمن الموجبة الشحنة زيادة بسبب للعنصر الذري العدد زاد
الرئيسي الطاقة مستوى نفس في االلكترونات وبقاء النواة
قبل من االلكترون على الجذب قوة بذلك فتزداد الخارجي
استثناء وهناك ،])20 - 1( الشكل[ للنواة الموجبة الشحنات
ns2
مثل مشبع ثانوي غالف للذرة كان اذا انه وهو الزيادة لهذه
طاقة من اكبر تأينها طاقة فتكون np3
مثل مشبع نصف أو
على 8
O من تأين طاقة أكبر 7
N مثل بعدها التي الذرة تأين
النتروجين ذرة من ذري عدد اكبر االوكسجين ذرة ان من الرغم
طاقة اعلى النبيلة العناصر تمتلك .واحدة دورة في ويقعان
.بسهولة الكتروناتها تفقد ال ألنها تأين
Electron Affinity االلكرتونية االلفة 3 - 10 - 1
المتعادلة الذرة قابلية بانها االلكترونية االلفة تعرف
واحد الكترون اكتساب على الغازية الحالة في ًاكهربائي
.الفلور ذرة في كما ،الطاقة من ًامقدار وتحرير
F + e -
F -
+ طاقة
العدد بزيادة الدورات في للعناصر االلكترونية االلفة تزداد
اضافة صعوبة فتزداد الواحدة الزمرة عناصر في اما لها الذري
الذري العدد زاد فكلما للعنصر الذري العدد بزيادة االلكترون
النبيلة العناصر وتعتبر .االلكترون اضافة صعوبة ازدادت
اضافة الصعوبة من النه الكترونية الفة لها التي العناصر اقل
.اليها الكترونات
Electronegativity الكهر�سلبية 4 - 10 - 1
السالبـــة الشحنــة تكــون المــركبات مــن الكثــير فــي
غيرها دون معينة ذرة من بالقرب مركزة التآصر اللكترونات
وتعرف للمركب الكيميائية الخواص في كبير بشكل يؤثر مما
التآصر الكترونات جذب على الذرة قدرة بانها الكهرسلبية
تعلم هل
خاصيــة هــي الكهرسلبيــة
في الـذرات خـــواص مـــن
طاقـــة بينمــا المركبـــات
االلكترونية وااللفة التأين
للــــذرات خاصيتـــان همـــا
. المفردة بحالتها
36. 36
العناصر اعلى الفلور ان وبما كيميائي مركب اي في نحوها
وحددت للكهرسلبية كقياس 4 الرقم اعطاءه تم فقد كهرسلبية
،الفلور كهرسلبية على ًاقياس العناصر لباقي القيم هذه
.])21 - 1( الشكل[
مع الدورة في الذري العدد زاد كلما الكهرسلبية تزداد
العدد زاد كلما فتقل الزمر في اما االستثناءات بعض وجود
.الذري
ال بعضها الن شاذة فتعتبر النبيلة للغازات وبالنسبة
لكن له الكهرسلبية تعيين يمكن ال وبالتالي مركبات يكون
عالية كهرسلبية ذا فيكون مركبات النبيل الغاز كونُي عندما
.ًاجد
والالفلزية الفلزية اخلوا�ص 5 - 10 - 1
الذري العدد لتغير ًاتبع والالفلزية الفلزية الخواص تتغير
العددازدادفكلما ،الواحدةالدورةلذراتأوالواحدةالزمرةلذرات
وتزداد لتظهر الفلزية الخواص تقل واحدة دورة لذرات الذري
الليثيوم يظهر الثانية الدورة في ،ًالفمث .الالفلزية الخواص
بخواص البورون يأتي ثم الفلزية الخواص والبريليوم
كالكاربون الدورة عناصر بقية تأتي ثم الفلزات أشباه
تعلم هل
كهـرسلبيةاقلالفلـزاتان
ان كما ،الالفلزات مـــن
مـــرتبطــة الكهرســـلبية
صغر فكلما الذرة بحجم
ازدادت الـــــذرة حجــــم
الذرة ان اي كهرسلبيتها
قـــوة تمـــلك الصغيــرة
اللكتروناتها اكبـــر جذب
الــــذرات واللكترونـــــات
.االخرى
)21 - 1( الشكل
لذرات الكهرسلبية تدرج
.العناصر بعض
تارودلا
رمزلا
37. 37
الخواص تظهر حيث والفلور واالوكسجين والنتروجين
الذري العدد ازداد فكلما الواحدة الزمرة في أما .الالفلزية
.الالفلزية الخواص وتقل الفلزية الخواص تزداد للعناصر
IIA والثانية , IA االولى الزمرتين عناصر جميع تكون
السادسة الزمرتين عناصر اغلب تكون بينما فلزات
تكون فال الزمر بقية أما .الفلزات VIIA والسابعة VIA
الزمرة في ًالفمث .واحد صنف من فيها العناصر جميع
يسلك بينما فلزية ال ًاخواص النتروجين يظهر الخامسة
وهو البزموث ويأتي الفلزات أشباه سلوك واالنتيمون الزرنيخ
بالنسبة أما .فلزية بصفات الخامسة الزمرة في عنصر آخر
ال والهيليوم الهيدروجين وهما االولى الدورة فعنصرا للدورات
انتقال هناك فيكون بعدها التي االربع الدورات في أما فلزان
في أما ،الالفلزية الخواص الى الفلزية الخواص من تدريجي
عنصر عدا الفلزات من عناصرها فجميع السادسة الدورة
ال بينما فلز ال الرادون وعنصر الفلزات اشباه من االستاتين
العناصر بأن العلم مع الفلزات على اال السابعة الدورة تحتوي
(التي االكتينيدات وعناصر الالنثنيدات وعناصر ،االنتقالية
.الفلزية الخواص تظهر )داخلية انتقالية عناصر هي
)22 - 1( الشكل
فيه ًاموضح الدوري الجدول
.والالفلزات الفلزات ترتيب
38. 38
يحتوي الثالث الرئيسي الطاقة مستوى - 6
:مقداره االوربيتاالت من عدد على
.أوربيتال 4 - أ
.أوربيتال 9 - ب
.أوربيتال 16 - جـ
حسب الكتروني ترتيب عنصر لذرة - 7
:كاآلتي الثانوية الطاقة مستويات تدرج
للعنصر الذري العدد فان لذا 1s2
2s2
2p3
:مقداره
5 - أ
4 - ب
7 - جـ
10
Ne النيون لذرة االلكتروني الترتيب - 8
:كاآلتي
1s2
2s2
2p6
) أ (
1s2
2s2
2p6
3s1
)(ب
1s2
2s2
2p4
3s2
)(جـ
:تقع d بلوك عناصر الدوري الجدول في - 9
.الدوري الجدول اسفل - أ
.الدوري الجدول يمين - ب
.الدوري الجدول وسط - جـ
التي العناصر الدوري الجدول في - 10
:هي الدوري الجدول يمين تتجمع
p بلوك عناصر - أ
f بلوك عناصر - ب
s بلوك عناصر - جـ
:الزمرة عناصر هي الهالوجينات - 11
IA - أ
VIIA - ب
VIIIA - جـ
:االتية التعابير يناسب ما اختر 1.1
االلكترون هو ًااستقرار االكثر االلكترون - 1
: في الموجود
.الرابع الرئيسي الطاقة مستوى - أ
.الثالث الرئيسي الطاقة مستوى - ب
.الثاني الرئيسي الطاقة مستوى - جـ
يستوعب الذي الرئيسي الطاقة مستوى - 2
مـــــن االلكترونات مـــــن اكثر عــــدد علـــى
:هو االتية المستويات
.االول الرئيسي الطاقة مستوى - أ
.الثاني الرئيسي الطاقة مستوى - ب
.الثالث الرئيسي الطاقة مستوى - جـ
)n =2( الثاني الرئيسي الطاقة مستوى - 3
االلكترونات من عدد اقصى على يحتوي
:مقداره
.الكترون 32 - أ
.الكترون 18 - ب
.الكترون 8 - جـ
على يحتوي f الثانوي الطاقة مستوى - 4
:مقداره االوربيتاالت من عدد
.أوربيتال 3 - أ
.أوربيتال 7 - ب
.أوربيتال 5 - جـ
ست d الثانوي الطاقة مستوى في - 5
هوند قاعدة حسب ترتيبها يمكن الكترونات
:كاالتي
- أ
- ب
- جـ
األول الفصل أسئلة
39. 39
الخامسة الزمرة في يقع عنصر - 17
الطاقة مستوى فان الثالثة والدورة
: هو له االخير الثانوي
3p5
- أ
5p3
- ب
3p3
- جـ
من كهرسلبية اعلى له الذي العنصر - 18
: االتية العناصر جميع بين
.الفلور - أ
.الكلور - ب
.البروم - جـ
ضمن العناصر قطر نصف يزداد - 19
:الواحدة الدورة
.الذري عددها قل كلما - أ
.الذري عددها زاد كلما - ب
اليمين الى اليسار من اتجهنا كلما - جـ
.الدوري الجدول في الواحدة الدورة في
:هو 18
Ar االركون لعنصر لويس ترتيب - 20
Ar - أ
Ar - ب
Ar - جـ
للبناء رذرفورد نموذج تصور اذكر 2.1
.التصور هذا فشل لماذا بين ثم الذري
الكتروناتها ترتيب ينتهي عنصر ذرة - 12
ترتيب يكون وبذلك 3p3
بالمستوى
:كاآلتي الثانوية مستوياتها
1s2
2p6
3p3
- أ
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
- ب
1s2
2s2
2p6
3p3
- جـ
: للعالم العنصر نواة اكتشاف ينسب - 13
.رذرفورد - أ
.بور - ب
.ثومسون - جـ
االلكتروني ترتيبها ينتهي عنصر ذرة - 14
العنصر لهذا الذري فالعدد 3s1
بالمستوى
:هو
8 - أ
13 - ب
11 - جـ
ذرة من االلكترون لنزع الالزمة الطاقة - 15
:تسمى معينة
.االلكتروني الميل - أ
.التأين طاقة - ب
.الكهرسلبية - جـ
االلكتروني ترتيبها ينتهي عنصر ذرة - 16
في يقع فانه لذا 2p5
الثانوي بالمستوى
:والدورة الزمرة
.الثانية الدورة ، الخامسة الزمرة - أ
.الخامسة الدورة ،الثانية الزمرة - ب
.الثانية الدورة ،السابعة الزمرة - جـ
األول الفصل أسئلة
40. كل فيها يقع التي والزمرة الدورة ما 8.1
: االتية العناصر من عنصر
18
Ar و 11
Na
: من لكل لويس رمز اكتب 9.1
16
S و 5
B
في نبيلة غازات تسمى العناصر اي 10.1
بها تتميز خاصية اهم وما الدوري الجدول
.العناصر هذه
في العناصر بلوكات ترتيب تم كيف 11.1
.موقعها وبين الدوري الجدول
الثانوية المستويات عدد ما 12.1
يحتويها التي وااللكترونات واالوربيتاالت
،(الثاني الطاقة من رئيسي مستوى كل
.)الثالث
17
Cl و 11
Na عنصران 13.1
.عنصر لكل االلكتروني الترتيب اكتب - 1
.منهما لكل لويس رمز - 2
الثانوية الطاقة مستويات تدرج - 3
.ذرة لكل والرئيسية
طاقة مستوى كل في االلكترونات عدد - 4
.ذرة كل نواة حول رئيسي
لكل المزدوجة غير االلكترونات عدد - 5
.ذرة
المملوءة الثانوية الطاقة مستويات عدد - 6
.ذرة لكل بااللكترونات
المشتركالشيءنّوبيذرةكلوزمرةدورة-7
.بينهما
والالفلزيةالفلزيةالخواصتتدرجكيف 14.1
.)الخامسة الزمرة ،الثانية (الدورة في
:يأتي ما عن بايجاز اكتب 3.1
.التأين طاقة - 1
االلكتروني التنافر حصول عدم - 2
.الواحد االوربيتال اللكتروني
.للذرة ثومسون نموذج - 3
.الثانوية الطاقة ت مستويا - 4
.الكهرسلبية - 5
: 16
S و 12
Mg عنصران 4.1
ًامبين لهما االلكتروني الترتيب اكتب - 1
.الثانوية الطاقة مستويات تدرج
.منهما كل وزمرة دورة - 2
العنصرينهذينبينالمشتركالشيءما-3
.الدوري الجدول في موقعهما في
.منهما ًاللك لويس ترتيب - 4
الفلور لعنصر االلكتروني الترتيب 5.1
1s2
2s2
2p5
.للفلور الذري العدد ما - 1
الثانوية الطاقة مستويات عدد ما - 2
.هي وما بااللكترونات المملوءة
ذرة في المزدوجة غير االلكترونات عدد - 3
.الفلور
حجمها نقصان حسب العناصر رتب 6.1
2
He و 10
Ne و 18
Ar : الذري
العناصر بين المشترك الشيء ما 7.1
:االتية
3
Li و 1
H - 1
17
Cl و 13
Al - 2
األول الفصل أسئلة
40
41. الثاني الفصل
والثانية االولى الزمرتان
Groups IA and IIA
: ان على ًقادرا الطالب يكون الفصل هذا دراسة من االنتهاء بعد
. IIA والثانية IA االولى الزمرتني عناصر ورموز اسماء يعرف
.متجاورتني زمرتني في العناصر هذه وضع مبوجبه مت الذي السبب يحدد
.الدوري اجلدول في منهما زمرة كل موقع يعني
.اخلواص في التدرج حيث من العناصر بني مييز
.مركباته وبعض الصوديوم عنصر على يتعرف
.مركباته وبعض الكالسيوم عنصر على يتعرف
.اللهب كشف بطريقة الزمرتني في العناصر بعض تشخيص من يتمكن
.الطبيعة في حرة الزمرتني عناصر وجود عدم في السبب يستنتج
2
41
42. 42
IIA و IA الزمرتني عنا�رص : 1 - 2
االيسر الطرف والثانية االولى الزمرتين عناصر تحتل
وتضم ،موقعهما يوضح )1 - 2( والشكل الدوري الجدول من
)Li( الليثيوم )القلوية (الفلزات IA االولى الزمرة عناصر
و )Rb( الربيديوم و )K( البوتاسيوم و )Na( الصوديوم و
الوحيد الفلز هو االخير وهذا )Fr( والفرانسيوم )Cs( السيزيوم
.ًاصناعي يحضر الذي الزمرة هذه في
)القلوية االتربة (فلزات IIA الثانية الزمرة عناصر اما
)Ca( والكالسيوم )Mg( والمغنيسيوم )Be( البريليوم فتضم
مرتبة وهي )Ra( والراديوم )Ba( والباريوم )Sr( والسترونتيوم
.الذرية اعدادها زيادة حسب
IIA و IA الزمرتني لعنا�رص العامة ال�صفات 2 - 2
تأين وطاقة واطئة كهرسلبية ذات الزمرتين هاتين عناصر - 1
.واطئة
على يحتوي خارجي غالف الزمرتين عناصر لجميع - 2
على و )IA( االولى الزمرة لعناصر بالنسبة واحد الكترون
.)IIA( الثانية الزمرة لعناصر بالنسبة الكترونين
لشدة الطبيعة في حرة الزمرتين عناصر توجد ال - 3
.فعاليتها
تعلم هل
الزمرد الكريم الحجر ان
عنصــــر مـــــن يتكــــــون
اليه ًامضاف Be البريليوم
.االخضر الكروم من قليل
)1 - 2( الشكل
االولــى الزمــــرتين موقــــــع
الجــــدول فـــــي والثانيــــة
.الدوري
12
Mg
11
Na
4
Be
3
Li
1
H
19
K
20
Ca
37
Rb
38
Sr
55
Cs
56
Ba
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
15
P
7
N
33
As
51
Sb
83
Bi
14
Si
13
Al
6
C
5
B
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
57
La
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
89
Ac
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Uun
111
Uuu
112
Uub
9
VIIIB
7
VIIB
6
VIB
5
VB
4
IVB
3
IIIB
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
8 10
15
VA
16
S
17
Cl
18
Ar
10
Ne
9
F
8
O
2
He
34
Se
35
Br
36
Kr
52
Te
53
I
54
Xe
84
Po
85
At
86
Rn
16
VIA
17
VIIA
18
VIIIA
87
Fr
88
Ra
2
IIA
1
IA
43. 43
بين العامة الصفات في ًابسيط ًااختالف هناك ان اال
الثانية الزمرة عناصر ان حيث والثانية االولى الزمرتين
تأين طاقة ان كما االولى الزمرة عناصر من فلزية اقل تكون
االولى الزمرة عناصر نظيرتها من اعلى الثانية الزمرة عناصر
.الذري الحجم نقصان بسبب
IIAوIAالزمرتنيلعنا�صرالفيزيائيةاخلوا�صاهمومن
االعدادتزايدمعالغليانودرجاتاالنصهاردرجاتتتناقص-1
.الزمرتين لعناصر الذرية
و KCl و NaCl الكلوريدات مثل الفلزات هذه مركبات إن - 2
فلز لكل مميزة بألوان بنزن مصباح لهب تلون إلخ .....
الصوديوم مركبات و قرمزي بلون الليثيوم يلونه حيث
فلزات بقية مع الحال وكذلك )(ذهبي براق أصفر بلون
بلون اللهب يلون الذي الكالسيوم مثل الثانية الزمرة
والباريوم القرمزي باللون والسترونتيوم طابوقي احمر
.وهكذا المصفر االخضر باللون
تزايد مع النقصان أو الزيادة منتظمة غير العناصر كثافة - 3
االولى الثالثة العناصر كثافة ان ًاعلم . الذرية اعدادها
.)25i
o
C(بدرجة الماء كثافة من أقل )K و Na و Li(
:للعناصر اللهب لون
.الكالسيوم - أ
.السترونتيوم - ب
.الباريوم - جـ
االولى الزمرة عناصر
بوتاسيوم )K(
) أ (
)(ب
)(جـ
ليثيوم )Li(
سيزيوم )Cs(
صوديوم )Na(
ريبيديوم )Rb(