Download as PDF, PPTX
More Related Content
สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 1. สสารและการเปลี่ยนแปลง 1.1 สสารคืออะไร สสาร (matter) คือสิ่งที่อยู่รอบตัวเรา มีตัวตน ต้องการที่อยู่ สัมผัสได้ อาจมองเห็นหรือมองไม่เห็นก็ได้เช่น อากาศ สาร (substance) คือ สสารที่ศึกษาค้นคว้าจนทราบสมบัติและองค์ประกอบที่แน่นอนแล้ว
- 2. สสารและการเปลี่ยนแปลง 1.2 สถานะของสาร solid liquidgas Substances
- 3.
- 4. 1.ไม่เปลี่ยนแปลงรูปร่าง 2. อยู่กับที่ 3. บีบอัดให้เล็กลงไม่ได้ 1.มีรูปร่างตามภาชนะที่บรรจุ 2.ไหลได้ 3. บีบอัดให้เล็กลงได้ยาก 1.รูปร่างกระจายเต็มภาชนะ ที่บรรจุ 2. ฟุ้งกระจายรวดเร็ว 3. บีบอัดให้เล็กลงได้ง่าย ของแข็ง ( solid) ของเหลว (liquid) แก๊ส(gas) สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 5.
- 6. สสารและการเปลี่ยนแปลง จะมีพลังงานเข้ามาเกี่ยวข้องได้แก่ 1. การดูดความร้อน 2.การคายความร้อน 1.3 การเปลี่ยนสถานะของสาร ดูดความร้อน ดูดความร้อน การละลาย การระเหย การควบแน่นการแข็งตัว คายความร้อน คายความร้อน
- 7.
- 8. 1.4 อนุภาคของสาร อะตอม(atom) คืออนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่อยู่ตามลาพังได้ยาก จึงมักอยู่รวมกันเป็น โมเลกุล(molecule) Au สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 9. H + OH2O 1.4 อนุภาคของสาร โมเลกุล(molecule) คืออนุภาคที่ประกอบด้วยอะตอมตั้งแต่ 2 อะตอมขึ้นไป H + H H2 O + O O2 สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 10.
- 11. 1.4 อนุภาคของสาร ธาตุ (element)คือ สารบริสุทธิ์ที่ประกอบด้วยอะตอมเพียงชนิดเดียว เช่น แก๊สออกซิเจน (O2) , แก๊สออกซิเจน (H2), ทองแดง (Cu), เพชร (C) สารประกอบ (compound) คือ สารบริสุทธิ์ที่ประกอบด้วยอะตอมตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป เช่น น้า ( H2O), แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) น้าตาลทราย (C6H12O6) สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 12.
- 13. สสารและการเปลี่ยนแปลง J.J. ThomsonJohn DaltonRutherford Niels Bohr การศึกษาโครงสร้างอะตอม
- 14.
- 15. สสารและการเปลี่ยนแปลง โครงสร้างอะตอม “อะตอมประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน รวมตัวกันเป็น นิวเคลียสอยู่ตรงกลาง และมีอิเล็กตรอนซึ่งมีจานวนเท่ากับ โปรตอนวิ่งอยู่รอบๆนิวเคลียสเป็นวง คล้ายวงโคจรของดาว เคราะห์รอบดวงอาทิตย์ แต่ละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว”
- 16. อนุภาคมูลฐานของอะตอม อนุภาค สัญลักษณ์ ประจุ ( หน่วย) มวล(g) อิเล็กตรอน e- -1 0.000549 โปรตอน p+ +1 1.007277 นิวตรอน n 0 1.008665 สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 17. เลขอะตอม เลขมวลและไอโซโทป สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือสัญลักษณ์ของธาตุ A คือ เลขมวล (โปรตอน+นิวตรอน) Z คือ เลขอะตอม (จานวนโปรตอน) จานวนนิวตรอน : n = A – Z N14 7 Example: เลขอะตอม = เลขมวล = p+ = n= e- = สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 18. เลขอะตอม เลขมวลและไอโซโทป ให้นักเรียนหาเลขอะตอม เลขมวลและอนุภาคมูลฐานของธาตุต่อไปนี้ 12 6 35 17 235 92 39 19 72 32Al27 13 1. C 2. Cl 3. U 4. 5. K 6. Ge สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 19. เลขอะตอม เลขมวลและไอโซโทป ให้นักเรียนหาเลขอะตอม เลขมวลและอนุภาคมูลฐานของธาตุต่อไปนี้ ธาตุ สัญลักษณ์ นิวเคลียร์ จานวนอนุภาคมูลฐาน เลข อะตอม เลข มวลโปรตอน นิวตรอน อิเล็กตรอน ฟอสฟอรัส 15 31 ฟลูออรีน 9 18 ซิลิคอน 15 29 42 20Ca สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 20. คืออะตอมหรือกลุ่มอะตอมที่มีประจุไฟฟ้า เกิดจากอะตอมได้หรือ เสียอิเล็กตรอน โดยที่จานวนโปรตอนไม่เปลี่ยนแปลง ประจุบวกเรียกว่าแคตไอออน (cation) เกิดจากอะตอมเสียอิเล็กตรอน Na Na+ + e- Mg Mg2+ + 2e- ประจุลบเรียกว่า แอนไอออน (anion) เกิดจากอะตอมได้รับอิเล็กตรอน Cl + e- Cl- O + 2e- O2- ไอออน (ion) สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 21. ตัวอย่างการหาอนุภาคมูลฐานของไอออน Na+ ( Na) 23 11 Mg2+ 24 12( Mg) F- ( F ) 19 9 O2- ( O) 16 8 p+ = 11, n = 12, e- = 10 p+ = 12, n = 12, e- = 10 p+ = 9, n = 10, e- = 10 p+ = 8, n = 8, e- = 10 ไอออน (ion) สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 22. 1. K+ (K) 39 19 2. Al3+ ( Al) 27 13 3. Br- ( Br) 79 35 4. Cl- ( Cl)35 17 ให้นักเรียนหาอนุภาคมูลฐานของไอออนต่อไปนี้ ไอออน (ion) สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 23. 1. จงหาเลขมวลของธาตุต่อไปนี้ 1) X3+มีอิเล็กตรอน 28 อิเล็กตรอน มีนิวตรอน 29 นิวตรอน 2) X มีเลขมวลเป็น 2 เท่าของ Na 3) 11X+ มีจานวนนิวตรอนเท่ากับนิวตรอนของ O 4) 19X- มีจานวนนิวตรอนน้อยกว่าอิเล็กตรอน 3 ตัว สสารและการเปลี่ยนแปลง 23 11 16 8
- 24. 2. จงหาเลขอะตอมของธาตุต่อไปนี้ 1) X2+มีจานวนอิเล็กตรอนเท่ากับ 36 2) X- มีจานวนอิเล็กตรอนเท่ากับ 18 3) X อยู่หมู่ 3 คาบที่ 4 สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 25. สสารและการเปลี่ยนแปลง ไอโซโทป ( Isotope) ไอโซบาร์ ( Isobar ) ไอโซโทน ( Isotone ) หมายถึง อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน มีจานวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจานวนนิวตรอนต่างกัน H H H หมายถึง อะตอมของธาตุที่มีจานวนนิวตรอนเท่ากัน เช่น C B หมายถึง ธาตุที่มีเลขมวลเท่ากัน แต่โปรตอนต่างกัน เช่น C B 12 6 11 5 12 6 12 5 1 1 2 1 3 1
- 26. ไอโซโทป, ไอโซโทน, ไอโซบาร์ OO16 8 17 8 และ C N14 6 14 7 และ C N14 6 15 7 และ ไอโซโทป ไอโซโทน ไอโซบาร์ สสารและการเปลี่ยนแปลง
- 27. อิเล็กตรอนในอะตอมมีการจัดตัวเป็นชั้น รอบๆนิวเคลียส ตามระดับพลังงาน (ใกล้นิวเคลียสพลังงานต่าไกลออกไปพลังงานสูงขึ้น) การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม
- 28.
- 29. การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม ชนิดของออร์บิทัล ออร์บิทัลแต่ละชนิดจะมีรูปร่างแตกต่างกันดังนี้ ออร์บิทัล s เป็นออร์บิทัลที่มีพลังงานต่าที่สุดของแต่ละระดับพลังงานหลักมี รูปร่างเป็นทรงกลม บรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุด 2 ตัว
- 30. การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม ชนิดของออร์บิทัล ออร์บิทัล p มีรูปร่างเป็นก้อนสองข้างของนิวเคลียส(ดัมเบล) บรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุด 6 ตัว
- 31. ชนิดของออร์บิทัล การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม ออร์บิทัล d มีรูปร่างซับซ้อนบรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุด 10 ตัว ออร์บิทัล f มีรูปร่างซับซ้อนมาก บรรจุอิเล็กตรอนสูงสุด 14 ตัว
- 32. การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม s ออร์บิทัล p ออร์บิทัล dออร์บิทัล f ออร์บิทัล บรรจุได้ 2 ตัว บรรจุได้ 6 ตัว บรรจุได้ 10 ตัว บรรจุได้ 14 ตัว สรุปการบรรจุอิเล็กตรอนของออร์บิทัลชนิดต่างๆ
- 33. 1. ต้องทราบจานวนอิเล็กตรอน(e-) ของอะตอมหรือไอออนนั้น 2.บรรจุอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่าสุด (n=1) ก่อน แล้วจึงจัดใน ระดับพลังงานที่สูงขึ้นไป (n = 2, 3,...) 3. จานวนระดับพลังงาน (n) บอกเลขที่คาบ 4. จานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน บอกเลขหมู่ การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม หลักการจัดอิเล็กตรอน เวเลนซ์อิเล็กตรอน คือ อิเล็กตรอนที่ อยู่ในระดับพลังงานนอกสุด
- 34. การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม หลักการจัดอิเล็กตรอน 1s 2s 2p 3s 3p 4s3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn ต้องท่องจาได้
- 35. ตัวอย่าง โบรอน(B) มีอิเล็กตรอน5 ตัว การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม หลักการจัดอิเล็กตรอน จัดอิเล็กตรอน 1s2 2s2 2p1 ความหมาย 1. มีอิเล็กตรอนอยู่ระดับพลังงานที่ 1 อยู่ 2 ตัว เคลื่อนที่เป็นทรงกลมรอบนิวเคลียส 2. มีอิเล็กตรอนอยู่ในระดับพลังงานที่ 2 อยู่ 3 ตัว โดยที่ 2 ตัว เคลื่อนที่เป็นทรงกลม อีก 1 ตัวเคลื่อนที่เป็นดัมเบล 3. โบรอนอยู่คาบ 2 (ระดับพลังงานสูงสุด) อยู่หมู่ 3 (จานวนอิเล็กตรอนวงนอกสุด)
- 36. ก. Na มีอิเล็กตรอน11 ตัว ข. Ca มีอิเล็กตรอน 20 ตัว ค. Cl มีอิเล็กตรอน 17 ตัว ง. As มีอิเล็กตรอน 33 ตัว การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม หลักการจัดอิเล็กตรอน แบบฝึกหัด
- 37. ตัวอย่าง สัญลักษณ์ จัดอิเล็กตรอน โครงสร้างอะตอมตาแหน่งในตารางธาตุ 7N 11Na 20Ca 32Ge 2 5 n = 2, คาบ 2 Ve- = 5, หมู่ 5 2 8 1 n = 3, คาบ 3 Ve- = 1, หมู่ 1 การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม