คู่มือการเรียนรู้ เรื่อง พันธะเคมี

1. พันธะเคมี Chemical bonding

2. บทนำ

3. กฎออกเตต

4. พันธะเคมี พันธะเคมี หมายถึง แรงดึงดูดระหวาง “อะตอม” “โมเลกุล”หรือ “ไอออน” เปนการให , รับ , หรือใช V.ē รวมกัน ทําใหอะตอมเสถียรกวาอยูเดี่ยว ๆ แรงทางเคมี

6. พันธะไอออนิก ( พันธะอิเล็กโทรเวเลนต )

7. พันธะไอออนิก ( พันธะอิเล็กโทรเวเลนต )

8. พันธะไอออนิก ( พันธะอิเล็กโทรเวเลนต ) สารประกอบที่เกิดพันธะไอออนิกเรียกวา “ สารประกอบไอออนิก” Lewis Structure

9. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )

10. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )

11. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )

12. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )

13. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )

14. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )

15. การเขียนสูตรสารประกอบไอออนิก  ผลบวกของไอออนิกเวเลนซมีคาเปนศูนย์  cation  ให ē  anion  รับ ē V.ē ครบ 8 ( กฏชุด 8) “ octet rule” ประจุบนไอออน = ไอออนิกเวเลนซ หรือ อิเล็กโทรเวเลนซ์ คือ ประจุที่เกิดจาก การให / รับ อิเล็กตรอนจริงๆ  สูตร  NaCl, MgCl 2 , CaO

17. พันธะไอออนิก ( พันธะอิเล็กโทรเวเลนต )

18. สมบัติของสารประกอบไอออนิก  ไมเปนโมเลกุล แตเปนกลุม cation กับ anion มาอยูรวมกัน เชน Na + Cl - ( ผลึก )  เมื่อเปนของแข็งไมนําไฟฟา  นําไฟฟาเมื่อเปนของเหลวหรือสารละลาย  จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงความดันไอต่ำ  ไอออนมีแรงดึงดูดกันอยางแรง ตองใชพลังงานมากใน การคลายไอออนออกจากกัน

24. พันธะโควาเลนซ์ พันธะโควาเลนซ์ คือ พันธะที่เกิดจากการที่อะตอมใชอิเล็กตรอนรวมกัน  เกิดจากการรวมกันของธาตุที่เป็น อโลหะ + อโลหะ  มี 2 แบบ คือ  พันธะโคเวเลนตธรรมดา  พันธะโคเวเลนตแบบโคออรดิเนต ทั้ง 2 แบบมีสมบัติเหมือนกัน แตการเกิดตางกัน

25. พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา  อะตอมใชคู ē รวมกัน แตละอะตอมมี V.ē ครบ 8 ( ยกเวน H )  อิเล็กตรอนที่ใชในการเกิด 1 พันธะ (2 อิเล็กตรอน )

26. พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา พันธะโคเวเลนซ มี 3 ชนิด คือ 1. พันธะเดี่ยว  ใช้ e ร่วมกัน 1 คู่

27. 2. พันธะคู่  ใช้ e ร่วมกัน 2 คู่ พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา

28. พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา 3. พันธะสาม  ใช้ e ร่วมกัน 3 คู่

29. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์ ) 1. เขียนอะตอมทั้งหมดใหอะตอมที่เกิดพันธะกันอยูใกลกัน ( ถามี 3 อะตอม อะตอมที่ E.N. ต่ำาอยูกลาง ) ยกเวน H ใชเปนอะตอมกลางไมได้ 2. หาจํานวน V.ē ทั้งหมดซึ่ง = V.ē ของอะตอมทุกอะตอม รวมกัน Cation  ลด ē ลงเทาประจุ Anion  เพิ่ม ē เทาประจุ  นํา ē ที่มีอยูไปเขียนรอบอะตอมตางๆ 

30. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์ ) 3. ใช V .e เขียน รอบอะตอมที่อยูติดกัน คูละ 2 e 4. ใช e ที่เหลือเขียนรอบอะตอม ที่ ไมใชอะตอมกลาง ให ครบ 8 แลว จึงเขียนรอบ อะตอมกลาง 5. ถา ใชเวเลนซอิเล็กตรอนหมดแล วอะตอมกลางยังไมครบ 8 ē แสดงวาอาจมี พันธะคู  หรือ พันธะสาม ดวย

31. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์ )

32. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์ )

33. พันธะโคเวเลนตแบบโคออรดิเนต พันธะโคเวเลนตชนิดหนึ่งที่มี อะตอมหนึ่งให Lone paired electron กับอะตอมที่รับคูอิเล็กตรอนนั้นเพื่อสรางพันธะ  หลังจากเกิดพันธะแลว อะตอมทั้งสองจะใชอิเล็กตรอน รวมกัน เชน H + + : NH 3  NH4 +

34. พันธะโคเวเลนตแบบโคออรดิเนต N เป็นฝ่ายให้คู่อิเล็กตรอนกับ H ในการสร้างพันธะ

35. การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet) หรือ ขอยกเวนของกฎออกเทต 1. สารประกอบของ Be, B  Be, B มี ē รอบอะตอมกลางนอยกวา 8 เชน BeCl 2 , BF 3

36. การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet) 2. ธาตุคาบ 3 ขึ้นไป ( เชน s , p ) เมื่อเปนอะตอมกลางอาจ มี ē > 8 ได ( อะตอมที่ไมใชอะตอมกลาง ē ตอง = 8 เสมอ ) หมู 5 เชน P (PCl 3 ē รอบ P = 8, PCl 5 ē รอบ P = 10) หมู 6 เชน S (SCl 3 + ē รอบ S = 8, SF6 ē รอบ S = 12)

37.  อิเล็คตรอน ที่ใชในการ เกิดพันธะ 1 พันธะ (2ē) เรียกวา คูพันธะ (bonded pair)  คูอิเล็คตรอน (2ē) ที่ไมไดใช ในการเกิดพันธะ เรียกวา คูโดดเดี่ยว (lone pair)  แต อิเล็คตรอนเดี่ยว (single electron) คือ อิเล็คตรอนที่ไม่มีคู่

39. การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet)

40. การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet)

41. 3. มีโมเลกุล ที่เสถียร ที่มี V.ē เปนเลขคี่ ( มี ē เดี่ยว ) เชน  NO (5 + 6 = 11 ē) การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet)

44. TRANSITIONAL PAGE

45. ELEMENTS www.animationfactory.com