- Don't copy freely - - Add the source - - Sorry it is not perfect -

1. H A L O G E N
Kelompok 2 XII MIA C
Eko Urip Fibrianto (07)
El Medina Aulia Putri (08)
Mita Firlia Dita (18)
Puspita Ayu A. P. N.

2. Halogen berasal dari kata “halogenao”
= pembentuk garam. Halogen merupakan
golongan dengan ke-elektronegatifan
tertinggi atau golongan paling non-logam.
Pada tabel periodik unsur, halogen terdapat
pada golongan VIIA atau golongan 17.
P E N G E R T I A N

4. H a lo g e n d i A l a m
• Fluorine → senyawa fluorspar (CaF2),
kriolit (Na3AlF6), dan fluorapatit Ca(PO4)3F.
• Klorin → senyawa NaCl, KCl, MgCl2, dan
CaCl2 di air laut, garam, serta beberapa
sumber air panas.
• Bromin → senyawa logam bromide di air
laut, endapan garam, dan air mineral.
• Iodin → iodida di dalam air laut dan
sebagai senyawa natrium iodat (NaIO3)

5. A s t a t In
• Sifat: memiliki waktu hidup tersendiri,
dapat meluruh dalam hitungan menit,
paling tidak reaktif, dan bersifat radioaktif.
• Di alam hanya terdapat 30 gram. Untuk
mendapatkan lebih, isotop Bismuth (Bi)
ditembakkan dengan partikel alfa atau
helium melalui cara radiasi.

6. • Ion klorida → plasma darah, cairan tubuh,
air susu, air mata, air ludah, dan cairan
eksresi.
• Ion iodida → kelenjar tiroid, membuat
hormon tiroksin (C15H11O4NI4).
• Getah lambung mengandung 0,37% HCl
untuk membantu pencernaan makanan.
• Ion flourida → mencegah kerusakan gigi
(F‾ adalah komponen pembuat bahan
perekat Fluoroapatit pada lapisan email
gigi)
H a l o g e n d A L A M T U B U H
M A N U S I A

7. SIF AT F I S I S HA L OGE N
UNSUR
Fluor Klor Brom Iodium
Catatan :
[X]
=
unsur-unsur
gas mulia (He,
Ne, Ar, Kr)
n =nomor perioda
(2, 3, 4, 5)

=
makin besar
sesuai dengan
arah panah
9F 17Cl 35Br 53I
1. Konfigurasi elektron [X] ns2
, np5
2. Massa Atom
3. Jari-jari Atom
4. Energi Ionisasi dan
Afinitas Elektron
5. Keelektronegatifan
6. Potensial Reduksi (Eo
red
> 0)
7. Suhu Lebur (0o
) -216.6 -101.0 -72 114.0
8. Suhu Didih (0o
) -188.2 -34 58 183
9. Bilangan Oksidasi
Senyawa Halogen
-1 + 1, +3
+5, +7
+ 1
+5, +7
+1
+5, +7

8. Unsur Fluor Klor Brom Iodium
Rumus Molekul F2 Cl2 Br2 I2
Wujud Gas Gas
Cair (mudah
menguap)
Kristal/Padat
(mudah
menyublim)
Warna Kuning muda Hijau muda Merah Cokelat
Ungu gelap
(mendekati
hitam)
mengilap
Energi ikatan X-
X (kJ/mol)
158 242 193 151
Energi ikatan
H-X (kJ/mol)
562 431 366 299
Kerapatan
(g/mL)
1,0 1,5 3,1 4,9

9. 1. Konfigurasi elektron valensi halogen adalah
ns2np5 artinya ada sebuah elektron yang tidak
berpasangan yang dapat membentuk pasangan
elektron dengan sebuah elektron pada subkulit p
dari atom halogen lain, sehingga terbentuk
molekul diatomik (X2) atau ikatan kovalen non
polar.
2. Afinitas elektron halogen tinggi, menunjukkan
halogen lebih mudah membentuk ion negatif.
3. Energi ionisasi halogen tinggi, menunjukkan
bahwa halogen sukar melepaskan elektron
valensinya menjadi ion positif sehingga di alam
unsur halogen hanya membentuk ion negatif.

10. 4. Energi ikatan halogen cenderung semakin
kecil karena jari-jari atom semakin panjang
sehingga gaya tarik inti atom terhadap
pasangannya semakin lemah.
5. F, Cl, dan Br mudah larut dalam air. Sedang I
sukar larut dalam air, tetapi mudah larut
dalam larutan yang mengandung ion (I⁻).

12. 1. Merupakan unsur nonlogam yang paling
reaktif.
2. Harga potensial sel dari F sampai I
berkurang.
3. Halogen mempunyai potensial elektrode
positif yang artinya halogen merupakan
oksidator.
Si f a t K I M IA H a l o ge n

16. P e m b ua t a n F l uo r
• Dari elektrolisis HF dan KF
Katode: K+
(l) + e- → K(l)
Anode: F-
(l) → F2(g) + e-
Wadah : logam monel (campuran Cu & Ni)
Wadah = katoda & anoda = grafit

17. CaF₂ + H₂SO₄⁻ (sumber) → CaSo₄ + 2HF
DESTILASI
↓
HF cair anhydrous
DIDINGINKAN DENGAN KHF₂ LALU
DIELEKTROLISIS
↓

18. P e m b ua t a n K l o r
• Proses downs yaitu elektrolisis leburan
NaCl (NaCl cair)
Sebelum dicairkan, NaCl dicampurkan dahulu
dengan sedikit NaF agar titik lebur turun dari
800oC menjadi 600oC.
Katode : 2Na+ + 2e  Na2
Anode : 2Cl-  Cl2 + 2e
Untuk mencegah reaksi antara logam Na dan
Cl2 yang tebentuk, digunakan diafragma lapis
dan besi tipis.
• Proses gibbs, yaitu elektrolisis larutan NaCl
Katode : 2H20 + 2e  H2 + 2OH-
Anode : 2Cl-  Cl2 + 2e

20. • Cara elektrolisis: larutan garam MgBr₂ dengan
menggunakan elektroda inert
• Cara reaksi redoks: mengoksidasi ion bromide
yang terdapat dalam air laut dengan klorin
Cl₂(g) + 2Br⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + Br₂
P e m b ua t a n B r o m

21. • Cara reaksi redoks:
1.Mengoksidasi ion iodide yang terdapat dalam
air laut dengan klorin.
Cl₂(g) + I⁻(aq) → I₂(s) + 2Cl⁻
2. Reduksi NAIO3 dengan NaHSO4 (asam)
IO3
- + 3HSO3
- → I- + 3H+ + 3SO4
2-
I- + IO3
- + 6H+ → I2 + 3H2O
P e m bua t a n i o d i n

22. i laboratorium Iodin dibuat dengan cara :
Ketika larutan MnO₂ + Kl +
H₂SO₄ mendidih, es yang
berada di atas meleleh dan
menyatu dengan larutan
tersebut. Larutan akan
semakin banyak dan
mengenai cawan porselen.
Selama mendidih, larutan
semakin berkurang dan
membentuk endapan dalam
cawan porselen yang
2KI + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + MnS

23. • Cara elektrolisis
Iodin dapat dibuat dengan cara elektrolisis
larutan garam pekat Nal menggunakan
elektroda inert.

24. Astatin dapat diproduksi dengan menembak
bismut dengan partikel alfa berenergi untuk
mendapatkan 209-211At yang tahan lama,
untuk selanjutnya disuling dengan
memanaskan di udara.
P e m bua t a n A ST A T IN

25. K e gu n a a n F l u or
• CFC (Freon) → pendingin (AC, kulkas)
dan propelena aerosol pada bahan-bahan
semprot.
• Teflon (CF₂-CF₂) → melapisi panci yang
tahan panas dan anti lengket.
• Hidrogen fluorida (HF) → membuat
tulisan, lukisan atau sketsa di atas kaca.
• Garam fluoride (pada pasta gigi) →
mencegah kerusakan gigi.

26. • Natrium hipoklorit (NaClO), Kapur klor
(CaOCl₂), Kaporit → zat pemutih pada
pakaian
• NaCl → garam dapur, pembuatan Klorin dan
NaOH, mengawetkan makanan, serta
mencairkan salju di jalan raya
• ClO₃ → bahan pembuatan korek api
• Polivinil klorida (PVC) → membuat paralon
• CHCl₃ → obat bius dan pelarut
• CCl₄ → pelarut.
• HCl dan HOCl → pembunuh bakteri.
K e g u n a a n K L o r

27. K e gu n a a n B r om
• Etil bromide (C₂H₄Br₂) dicampur ke dalam
bensin bertimbal (TEL) → mengikat timbal,
sehingga tidak melekat pada silinder atau
piston. Timbal tersebut akan membentuk
PbBr₂ yang mudah menguap dan keluar
bersama-sama dengan gas buangan yang
mencemari udara
• AgBr → film fotografi
• Natrium bromide (NaBr) → obat penenang
syaraf

28. K e gu n a a n Io d i n
• Nal, NaIO₃ atau KIO₃ dicampur NaCl → mencegah
penyakit gondok
• Kl → obat anti jamur
• Iodoform CHl₃ → antiseptik
• Agl → film fotografi
• NH4Cl → elektrolit pengisi batu baterai
• NaClO, → zat pemutih kain dan kertas
• Kalium kloart → mercon dan korek api
• Seng klorida (ZnCl2) → bahan pematri (solder)
• Kalsium hipoklorit (CaCOCl)2 atau kaporit →