1) Dokumen tersebut membahas sifat fisik dan kimia dari gas mulia dan halogen. 2) Sifat fisik mencakup wujud, titik leleh dan didih, sedangkan sifat kimia mencakup kereaktifan dan kemampuan oksidasi. 3) Kereaktifan gas mulia dan halogen dipengaruhi oleh elektronegativitas dan energi ikat.

1. SIFAT FISIS DAN KIMIA GAS
MULIA DAN HALOGEN
SMAN 36 - KELOMPOK 8 – XII IPA 1
Fikri Firmansyah
Hafiz Basyir
Monica Soraya Bajunaid
Rama Akbar Dewantara
Reza Pahlevi

2. DEFINISI DARI SIFAT FISIS
• Sifat fisis adalah sifat yang dapat diukur dan diteliti tanpa
mengubah komposisi atau susunan dari zat tersebut.
• Sebagai contoh, kita dapat mengukur titik leleh dari es dengan
memanaskan sebuah balok es dan mencatat pada suhu berapa es
tersebut berubah menjadi air. Air dengan es hanya berbeda
dalam hal penampilan saja, bukan dalam komposisi, jadi ini
termasuk kedalam perubahan fisis.
• Demikian juga bila kita membekukan air tersebut kembali
menjadi es seperti mula-mula. Karena itu, titik leleh dari suatu
zat termasuk kedalam sifat fisisnya.

3. DEFINISI DARI SIFAT KIMIA
• Sifat kimia adalah sifat yang untuk mengukurnya diperlukan
perubahan kimiawi.
• Sebagai contoh, pernyataan yang menyebutkan bahwa “Gas
hidrogen terbakar oleh gas oksigen dan membentuk air” yang
mendeskripsikan sifat kimia dari hidrogen, karena untuk
menyelidikinya kita harus melakukan perubahan kimiawi, yakni
pembakaran.
• Setelah terjadi perubahan kimiawi, zat mula-mula yakni
hidrogen, menghilang dan berubah menjadi zat kimia lain yakni
air. Kita tidak dapat mengembalikan Hidrogen dari air
sebagaimana perubahan-perubahan fisis seperti pelelehan atau
pembekuan.

4. GAS MULIA

5. SIFAT FISIS GAS MULIA

6. 1) Wujud Gas Mulia
Unsur gas mulia terdapat sebagai gas tak berwarna yang monoatomik, ini
erat kaitannya dengan struktur elektronoktet dan duplet dari gas mulia.
Sedangkan wujud gas pada suhu kamar disebabkan titik cair dan titik didih
gas mulia yang rendah.
2) Titik cair dan titik didih
Titik cair dan titik didih gas mulia meningkat dengan bertambahnya nomor
atom. Hal ini disebabkan semakin bertambahnya gaya dispersi antar atom
gas mulia sesuai bertambahnya massa atom relatif (Ar).
3) Kelarutan
Kelarutan gas mulia dalam air bertambah besar dari Helium (He) hingga
Radon (Rn). Pada suhu 0 °C dalam 100 ml air terlarut 1 ml He, 6 ml Ar,
dan 50 ml Rn.

7. SIFAT KIMIA GAS MULIA
1) Kereaktifan Gas Mulia Sangat Rendah
Gas mulia bersifat inert (lembam). Gas-gas mulia terdapat sebagai
molekul monoatomik (atom-atomnya berdiri sendiri) jadi tidak
ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia.
Konfigurasi electron gas mulia dengan 8 elektron pada kulit
terluar merupakan konfigurasi electron yang paling stabil.
Kestabilan gas mulia tercermin dari harga energy pengionan yang
besar menunjukkan sukarnya unsur-unsur itu untuk melepas
electron, sedangkan harga afinitas electron yang rendah
menunjukkan kecilnya kecenderungan untuk menyerap electron.
Jadi, unsur gas mulia tidak berkecenderungan untuk melepas
maupun menyerap electron. Oleh karena itu unsur-unsur gas
mulia tidak mudah terlibat dalam reaksi kimia.

8. 2) Makin Besar Jari-jari Atom Makin Reaktif
kereaktifan gas mulia bertambah besar sesuai dengan
pertambahan jari-jari atomnya, yaitu dari atas kebawah.
Pertambahan jari-jari atom mengakibatkan daya tarik inti
terhadap electron kulit luar berkurang, sehingga elektronnya
makin mudah ditarik oleh atom lain.
Walaupun senyawa gas mulia telah berhasil dibuat, namun harus
tetap diakui bahwa unsur gas mulia lebih stabil dari semua
golongan lainnya. Unsur gas mulia hanya dapat berikatan dengan
unsur yang sangat elektronegatif, seperti fluorin dan oksigen.
Setelah senyawa gas mulia berhasil dibuat, maka gas mulia bukan
lagi bersifat inert

9. HALOGEN

10. SIFAT FISIS HALOGEN

11. 1) Wujud halogen
Unsur halogen berupa molekul diatomik (X2) dengan energi ikatan X - X sesuai dengan
pertambahan jari-jari atomnya. Semakin panjang jari-jari atom semakin lemah ikatan
antar atom sehingga semakin mudah diputuskan akibatnya energi ikatan makin rendah.
2) Titik Cair dan Titik Didih
Titik cair dan titik didih halogen meningkat dengan bertambahnya nomor atom. Hal ini
disebabkan semakin bertambahnya gaya dispersi antar molekul halogen sesuai bertambahnya
massa molekul relatif. Sesuai titik cair dan titik didihnya, maka wujud halogen pada suhu
kamar bervariasi
3) Warna Halogen
Unsur-unsur halogen dapat dikenali dari bau dan warnanya karena berbau merangsang.
Flourin berwarna kuning muda, klorin hijau kekuningan, Bromin cokelat, dan iodin
berwarna ungu.
4) Kelarutan
Kelarutan halogen dari flourin sampai iodin dalam air semakin berkurang. Flourin selain
larut juga bereaksi dengan air.

12. SIFAT KIMIA HALOGEN
1) Kereaktifan
Kereaktifan halogen dipengaruhi kelektronegatifannya. Semakin besar
kelektronegatifan semakin reaktif karena semakin mudah menarik elektron.
Selain dipengaruhi keelektronegatifan, kereaktifan halogen juga dipengaruhi
oleh energi ikatan halogen. Semakin kecil energi ikatan halogen, semakin
mudah diputuskan ikatan tersebut sehingga makin reaktif halogen.
Dengan melihat data keelektronegatifan dan energi ikat halogen, dapat
disimpulkan kereaktifan halogen dari atas ke bawah semakin berkurang.
2) Daya Oksidasi Halogen
Halogen merupakan oksidasi kuat. Sifat oksidator halogen dari atas ke bawah
semakin lemah, sehingga halogen-halogen dapat mengoksidasi ion halida di
bawahnya.