Dokumen tersebut membahas tentang golongan logam alkali dan alkali tanah dalam tabel periodik. Ia menjelaskan ciri khas masing-masing golongan seperti sifat fisik, titik leleh dan didih, energi ionisasi, jari-jari ion, dan reaksi kimia mereka.

1. Back Next

2. Golongan IA
 Alkali ialah golongan IA yang terdiri dari unsur-unsur logam yang sangat
reaktif, diantaranya logam litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium
(Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr)
Unsur logam alkali dalam tabel periodik terdapat pada golongan IA
dan merupakan unsur blok s, disebabkan karena elektron terakhir
unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s. Unsur alkali tergolong
logam karena mempunyai sifat-sifat logam seperti : permukaan
mengkilap, mudah ditempa, dan merupakan konduktor listrik dan
panas yang baik. Golongan ini disebut alkali karena bereaksi
dengan air dingin membentuk senyawa yang bersifat alkalis
(bersifat basa).
Back Next

3. Sifat-sifat Alkali
Unsur
Titik
Leleh
(0C)
Titik
Didih
(0C)
Energi
ionisasi
(Kj/mol)
Jari-jari
ion
Konfigur
asi
elektron
Keelektr
onegatif
an
Kerapata
n
(g/cm3)
Li 180.5 1347 520.5 0.60 2.1 1.0 0.534
Na 97.7 883 495.8 0.95 2.8.1 0.9 0.971
K 63.3 759 418.8 1.33 2.8.8.1 0.8 0.862
Rb 39.33 688 403 1.48 2.8.18.8.
1
0.8 1.532
Cs 28.4 671 375.7 1.69 2.8.18.1
8.8.1
0.7 1.873
Back Next

4. Warna Nyala Unsur IA
Unsur Warna
Litium Merah Tua
Natrium Kuning
Kalium Ungu Muda
Rubidium Merah Violet
Sesium Biru
Fransium -
Back Next

5. Reaksi-reaksi
 Reaksi dengan air :
Akan membentuk basa dan gas hidrogen. Dengan semakin bertambahnya nomor
atom, reaksi berlangsung semakin hebat.
 Reaksi dengan Oksigen :
Unsur Reaksi
Li Hanya mampu membentuk oksida
Na Mampu membentuk peroksida
K Mampu membentuk superoksida.
 Kelarutan :
Semua larutan alkali larut didalam air, kecuali LiF dan Li2CO3. Kelarutan basa
akan semakin besar dari litium ke fransium.
Back Next

6. Kelimpahan di Alam
Li • Spodumene LiAl(SiO3)2
• Garam (NaCl), kriolit (Na3AlF6Na )
• Bijih Silvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O), senyawa
(KNO3) K
Rb • Dalam lepidolit
• Dalam polusit (Cs4AL4Si9O26.H2Cs O)
Fr •Sangat sedikit karena bersifat radioaktif
Back Next

7. Pembuatan Logam
Li KCl cair berfungsi untuk menurunkan titik leleh LiCl
Na • Elektrolisis campuran NaCl dan NaF cair
•Elektrolisis campuran lelehan LiCl dan KCl cair. Penambahan
• Elektrolisis campuran KCl dan CaCl2 K Cair
Rb & Cs Na
• Mereduksi lelehan halida garamnya dengan logam
Back Next

8. Manfaat Alkali
Unsur Manfaat
Li Bahan dalam baterai, paduan Li dgn magnalium sbg komponen
pesawat terbang
Na Bahan pendingin pada reaktor nuklir, garam
K Bahan dalam masker gas, pupuk
Rb Filamen sel fotoristik (cahaya > listrik)
Cs Katode pada lampu-lampu elektronik
Fr -
Back Next

9. Golongan IIA
 Alkali Tanah yang merupakan golongan IIA, meliputi logam berilium (Be),
magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).
Akan tetapi, reaktivitas logam alkali tanah lebih kecil dibandingkan dengan
logam alkali
Unsur logam alkali tanah dalam tabel periodik terdapat pada
golongan IIA dan merupakan unsur blok s juga, disebabkan karena
elektron terakhir unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s (+2).
Disebut unsur alkali tanah karena pada umumnya ditemukan dalam
tanah berupa mineral batuan.
Back Next

10. Sifat-sifat Alkali Tanah
Sifat Umum Be Mg Ca Sr Ba
Nomor Atom 4 12 20 38 56
Konfigurasi
Elektron
[He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2
Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987
Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913
Jari-jari
Atom
(Angstrom)
1.12 1.60 1.97 2.15 2.22
Back Next

11. Be Mg Ca Sr Ba
Jari-jari Ion
(Angstrom)
0.31 0.65 0.99 1.13 1.35
Energi
Ionisasi I (KJ
mol-1)
900 740 590 550 500
Energi
Ionisasi II
(KJ mol-1)
1800 1450 1150 1060 970
Elektronega
tivitas
1.57 1.31 1.00 0.95 0.89
Potensial
Elektroda
(V)
-1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90
Massa Jenis
(g mL-1)
1.86 1.75 1.55 2.6 3.6
Back Next

12. Warna Nyala
Unsur Warna
Berilium Putih
Magnesium Putih
Kalsium Merah
Stronsium Merah Anggur
Barium Hijau
Radium -
Back Next

13. Reaksi-reaksi
 Reaksi dengan air :
Ca, Sr, Ba, Ra bereaksi hebat dengan air biasa (dingin), kecuali Mg yang hanya
bereaksi dengan air mendidih dan Be tidak bereaksi dengan air.
 Reaksi dengan oksigen :
Be mampu membentuk peroksida, sedang lainnya hanya mampu membentuk
oksida.
 Kelarutan :
Be Mg Ca Sr Ba
OH-Endap
kemudian
larut
Endap Larut Larut Larut
2- Larut Larut Larut Endap Endap
SO4
2- Larut Larut Larut Endap Endap
CrO4
Back Next

14. Kelimpahan di Alam
Unsur Kelimpahan
Be Beril (Be3Al3 (SiO3)6)
Mg Magnesit (MgCO3), Dolomit (CaCO3.MgCO3), air laut
Ca Dolomit, Aragonit, batu kapur (CaCO3)
Sr Selestit (SrSo4)
Ba Barit (Ba So4)
Ra Pekblende
Back Next

15. Pembuatan Logam
•Mereduksi garam halidanya
Be dengan magnesium
• Diolah dari air laut melalui
Mg proses Downs
• Reduksi halidanya dengam
natrium Ca, Sr, Ba
Back Next

16. Manfaat Alkali Tanah
Unsur Manfaat
Be
Paduan + 2% Be dgn Cu untuk membuat pegas, klip & sambungan
listrik
Mg Paduan dgn Al untuk membuat magnalium
Ca Fluks pada industri baja, penetral asam, bahan gips
Sr Bahan kembang api,
Ba -
Ra -
Back Next

17. Back Next