Dokumen ini menjelaskan tentang unsur-unsur halogen dalam sistem periodik, termasuk sifat kimia dan fisika, serta reaktivitasnya. Halogen bersifat reaktif, memiliki warna dan bau khas, serta digunakan dalam berbagai senyawa dan aplikasi industri. Selain itu, dokumen ini juga membahas reaksi dengan air, logam, non-logam, dan penggunaan praktis dari unsur-unsur tersebut.

1. ANGGOTA :
1. SITI AMINAH (06101010009)
2. NORA P SIMAMORA (06101010035)
3. GUSTINA NUZULA (06101010036)
4. MEY MELISA (06101010038)

2. HALOGEN

3. Unsur-unsur halogen dalam sistem periodik
menempati golongan VIIA yang terdiri dari unsur
Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), iodin (I), dan Astatin
(At). Unsur-unsur golongan VIIA disebut unsur
halogen artinya pembentuk garam. Pada bagian ini
unsur Astatin tidak dibahas karena bersifat radioaktif
dengan waktu paruh pendek sehingga jarang
ditentukan dan sifat-sifatnya belum banyak diketahui.

5. Sifat Kimia Sifat Fisika

7. 1) Kelarutan
Kelarutan halogen dari fluor sampai iodin dalam air semakin
berkurang. Fluor selain larut juga bereaksi dengan air.
2F2(g) + 2H2O(l) 4HF(aq) + O2(g)
Iodin sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam larutan
yang mengandung ion I- karena membentuk ion poliiodida I3-,
misalnya I2 larut dalam larutan KI.
I2(s) + KI(aq) KI3(aq)
Karena molekul halogen nonpolar sehingga lebih mudah larut
dalam pelarut nonpolar, misalnya CCl4, aseton, kloroform, dan
sebagainya.

8. 2)Kereaktifan
Unsur-unsur halogen adalah unsur-unsur yang reaktif,
hal ini terbukti keberadaan halogen di alam sebagai
senyawa. Kereaktifan halogen dipengaruhi
kelektronegatifannya. Semakin besar kelektronegatifan
semakin reaktif karena semakin mudah menarik
elektron. Selain dipengaruhi keelektronegatifan,
kereaktifan halogen juga dipengaruhi oleh energi ikatan
halogen. Semakin kecil energi ikatan halogen, semakin
mudah diputuskan ikatan tersebut sehingga makin
reaktif halogen. Dengan melihat data keelektronegatifan
dan energi ikat halogen, dapat disimpulkan kereaktifan
halogen dari atas ke bawah semakin berkurang.

9. 3) Daya Oksidasi
Halogen merupakan oksidasi kuat. Sifat oksidator halogen dari atas ke
bawah semakin lemah, sehingga halogen-halogen dapat mengoksidasi
ion halida di bawahnya.
F2 + 2KCl 2KF + Cl2 atau ditulis
F2 + 2Cl- 2F- + Cl2
Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
Br2 + KF (tidak terjadi reaksi) atau ditulis
Br2 + F- (tidak terjadi reaksi)
Dari reaksi di atas juga berarti ion halida (X-) bersifat reduktor. Sifat
reduktor ion halida makin ke bawah semakin kuat.

11. Unsur halogen berupa molekul diatomik (X2) dengan
energi ikatan X - X berkurang dari Cl2 sampai I2, sesuai
dengan pertambahan jari-jari atomnya. Semakin panjang
jari-jari atom semakin lemah ikatan antaratom sehingga
semakin mudah diputuskan akibatnya energi ikatan makin
rendah. Energi ikatan F - F lebih kecil dibanding dengan
energi ikatan Cl - Cl dan Br - Br, hal ini berhubungan dengan
kereaktifan F2. Semakin reaktif molekul X2 menyebabkan
ikatan semakin mudah diputuskan sehingga energi ikatan
relatif kecil.

12. 2) Titik Cair dan Titik Didih
Titik cair dan titik didih halogen meningkat dengan
bertambahnya nomor atom. Hal ini disebabkan semakin
bertambahnya gaya dispersi antarmolekul halogen sesuai
bertambahnya massa molekul relatif (Mr). Sesuai titik cair dan
titik didihnya, maka wujud halogen pada suhu kamar bervariasi,
F2 dan Cl2 berupa gas, Br2 cair, dan I2 padat.
3) Warna
Unsur-unsur halogen dapat dikenali dari bau dan warnanya
karena berbau merangsang. Fluor berwarna kuning muda, klor
hijau kekuningan, Brom cokelat, dan iodin berwarna ungu.

13. 1. Reaksi pendesakan
F2 + 2KCl → 2KF +Cl2
Br- + Cl2 → Br2 + Cl-
2. Reaksi dengan Logam
2Na + Cl2 → NaCl
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
3. Reaksi dengan Non Logam
Xe + F2 → XeF2
2Kr + 2F2 → KrF4

14. 4. Reaksi dengan Metaloid
2B +3Cl2 → 2BCl3
2Si + 2Cl2 → SiCl4
5. Reaksi dengan Air
2F2 + 2H2O  4HF +O2
Halogen lain akan mengalami disproporsionasi bila
Bereaksi dengan air
6. Reaksi dengan Hidrogen
F2 + H2  2HF
Cl2 + H2  2HCl

15. 7. Reaksi dengan Unsur Halogen
F2 + Cl2  2FCl
8. Reaksi dengan Basa
X2 + 2NaOH ( encer, dingin ) → NaX +NaXO + H2O ( X =
Cl, Br, I )
X2 + 2NaOH ( pekat, dingin ) → NaX +NaXO + H2O ( X =
Cl, Br, I )
2F2 + 2NaOH ( encer, dingin ) → 2NaF + OF2 + H2O
2F2 + 2NaOH ( pekat, panas ) → NaX + O2 + H2O

18. Flour
 Membuat senyawa klorofluoro karbon (CFC), yang
dikenal dengan nama Freon.
 Membuat Teflon
 Memisahkan isotop U-235 dari U-238 melalui proses
difusi gas.

19. Dalam Senyawa
 CFC (Freon) digunakan sebagai cairan pendingin pada
mesin pendingin, seperti AC dan kulkas. Freon juga
digunakan sebagai propelena aerosol pada bahan-
bahan semprot. Penggunaan Freon dapat merusak
lapisan ozon.
 Teflon (polietrafluoroetilena). Monomernya
CF2=CF2, yaitu sejenis plastik yang tahan panas dan
anti lengket serta tahan bahan kimia, digunakan untuk
melapisi panci atau alat rumah tangga yang tahan
panas dan anti lengket.

20. Klorin
 Untuk klorinasi hidrokarbon sebagai bahan baku
industri serta karet sintesis.
 Untuk pembuatan tetrakloro metana (CCl4).
 Untuk pembuatan etil klorida (C2H5Cl) yang digunakan
pada pembuatan TEL (tetra etillead) yaitu bahan
adaptif pada bensin.
 Untuk industri sebagai jenis pestisida.
 Sebagai bahan desinfektans dalam air minum dan
kolam renang.

21. Dalam Senyawanya
 Senyawa natrium hipoklorit (NaClO) dapat digunakan
sebagai zat pemutih pada pakaian.
 Natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam
dapur, pembuatan klorin dan NaOH, mengawetkan
berbagai jenis makanan, dan mencairkan salju di jalan
raya daerah beriklim dingin.
 Asam klorida (HCl) digunakan untuk membersihkan
logam dari karat pada elektroplanting, menetralkan
sifat basa pada berbagai proses, serta bahan baku
pembuatan obat-obatan, plastik, dan zat warna.
 Kapur klor (CaOCl2) dan kaporit (Ca(OCl2) digunakan
sebagai bahan pengelantang atau pemutih pada kain

22. Bromin
 Untuk membuat etil bromida (C2H4Br2).
 Untuk pembuatan AgBr.
 Untuk pembuatan senyawa organik misalnya zat
warna, obat-obatan dan pestisida

23. Dalam Senyawanya
 Etil bromida (C2H4Br2) suatu zat aditif yang
dicampurkan kedalam bensin bertimbal (TEL) untuk
mengikat timbal, sehingga tidak melekat pada silinder
atau piston
 AgBr merupakan bahan yang sensitif terhadap cahaya
dan digunakan dalam film fotografi.

24. Iodin
 Iodin Banyak digunakan untuk obat luka (larutan
iodin dalam alkohol yang dikenal dengan iodium
tingtur)
 Sebagai bahan untuk membuat perak iodida (AgI)
 Untuk menguji adanya amilum dalam tepung
tapioka.

25. Dalam Senyawanya
 KI digunakan sebagai obat anti jamur.
 Iodoform (CHI3) digunakan sebagai zat antiseptik
 AgI digunakan bersama-sama dengan AgBr dalam film
fotografi
 NaI dan NaIO3 atau KIO3 dicampur dengan NaCl untuk
mencegah penyakit gondok. Kekurangan iodium pada
wanita hamil akan mempengaruhi tingkat kecerdasan
pada bayi yang dikandungnya.

26. Terima Kasih Sampai Jumpa