Za osmake

1. KISEONIK
OXYGENIUM

2. Atom kiseonika
Z = 8, A = 16

3. Položaj u Periodnom sistemu
Pripada 16. grupi Periodnog sistema
elemenata
Atomi kiseonika u poslednjem nivou
imaju 6 valentnih elektrona
Kiseonik je uvek DVOVALENTAN

4. U slobodnom stanju, kiseonik je
dvoatomni molekul – atomi kiseonika
povezani su dvostrukom, nepolarnom
kovalentnom vezom

5. Nalaženje u prirodi
Najrasprostranjeniji element na Zemlji
47% Zemljine kore
 21% zapremine atmosfere
VODA, stene, minerali,
BIOGENI ELEMENT – nastaje u procesu
FOTOSINTEZE

6. U prirodi ga stvaraju zelene biljke u procesu FOTOSINTEZE
6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2 ↑

7. ALOTROPIJA
Je pojava da se neki element nalazi u
više različitih oblika.
Oblici tog elementa nazivaju se
ALOTROPSKE MODIFIKACIJE

8. OZON
OZON
je alotropska modifikacija kiseonika,
gas plave boje, prijatnog mirisa.
To je troatomni molekul kiseonika čija je
formula O3
Nastaje u višim slojevima atmosfere
dejstvom Sunčevog UV zračenja ili tokom
oluje, dejstvom električnog pražnjenja.

9. Dobijanje kiseonika
 ELEKTROLIZOM VODE
H2O → H2 ↑ + O2 ↑
 Termičkim razlaganjem (zagrevanjem) jedinjenja
koja ga sadrže
2HgO → 2Hg + O2 ↑
Živa(II)oksid → živa + kiseonik

10. Fizička svojstva
 Gas bez boje, mirisa i ukusa
 Slabo se rastvara u vodi, ali dovoljno za
opstanak živih bića (rastvorljivost ozona u vodi je
10 puta veća)
 Ne gori, ali potpomaže gorenje
 ŽIVOT LJUDI I ŽIVOTINJA ZAVISI OD KISEONIKA

11. HEMIJSKA SVOJSTVA KISEONIKA
Gradi OKSIDE –
jedinjenja nekog elementa sa kiseonikom.
Okside grade svi elementi, osim plemenitih
gasova.
Reakcija nastajanja oksida naziva se
OKSIDACIJA
Oksidacija može biti
 BURNA – gorenje
 TIHA – truljenje voća, rđanje gvožđa

12. Naziv oksida
Elementi stalne valence grade samo
jedan oksid koji dobija naziv tako što se
NAZIVU ELEMENTA doda reč OKSID –
natrijum-oksid, magnezijum-oksid, kalcijum-oksid,
cink-oksid, aluminijum-oksid,kalijum-oksid
Na2O, MgO, CaO, ZnO, Al2 O3

13. Oksidi elemenata sa promenljivom
valencom
 U nazivima oksida elemenata sa
promenljivom valencom, iza naziva
elementa navodi se njihova valenca.
 gvožđe(III)oksid, sumpor(VI)oksid,
azot(V)oksid, ugljenik(IV)oksid
Fe2O3, SO3, N2 O5, CO2

14. Svojstva oksida
o najveći broj oksida je u čvrstom
agregatnom stanju, manji broj su gasovi, a
veoma retko tečnosti
o mogu biti oksidi metala ili oksidi nemetala
o mogu biti NEUTRALNI – ne reaguju sa
vodom

15. o Oni oksidi koji reaguju s vodom mogu biti
KISELI ILI BAZNI
o KISELI OKSIDI su najčešće oksidi nemetala jer u
reakciji s vodom grade KISELINE
o BAZNI OKSIDI su najčešće oksidi metala jer u
reakciji s vodom grade BAZE ili HIDROKSIDE

16. Kiseline i baze
KISELINE
 kiseli oksid + voda →
kiselina
SO3 + H2O → H2 SO4
 menjaju boju lakmus-hartije
iz
PLAVE u CRVENU
BAZE ili HIDROKSIDI
 bazni oksid + voda →
baza
CaO + H2O → Ca(OH)2
 menjaju boju lakmus-hartije
iz
CRVENU u PLAVU

17. Primena kiseonika i ozona
Kiseonik se koristi
• za postizanje visokih temperatura pri obradi metala
• u medicini, za lakše disanje
• u avionima, podmornicama, svemirskim brodovima za
disanje
• za sagorevanje raketnog goriva
Ozon se koristi
 za dezinfekciju vode
 za prečišćavanje vazduha
 u malim količinama ozon je koristan za zdravlje, u većim
jako štetan, može da dovede do smrti