3. Svante Arenijus-postavio teoriju elektrolitičke
disocijacije i teoriju kiselina i baza
Supstance čiji vodeni rastvori ili
rastopi provode električnu strujuELEKTROLITI
Supstance čiji vodeni rastvori ili
rastopi ne provode električnu strujuNEELEKTROLITI
4. Šta se, zapravo, dešava?
H2O
Na + Cl
NaCl
HO
+
NaOH
Na + OH
HO
+
H + Cl
HCl
HO
C6H12O6
ne disosuje
+
2
2
2
-
5. Šta se, zapravo, dešava?
CaCl2
H2O
Ba(OH)2
H3PO4
H2O
H2 O
Al2(SO4)3
Ca
2+
+ 2Cl
-
Ba + 2OH
+
33H + PO4
H2 O
+
-
2Al +3SO
3+
24
6. Hajde da razmišlamo!
Da li čvrst NaCl provodi el.energiju?
NE!
-Neophodan uslov da bi neka supstanca provodila
struju je da postoje pokretne naelektrisane
čestice(elektroni, joni)
-Zbog jakih elektrostatičkih sila u kristalnom NaCl
onemogućeno je kretanje jona koje bi dovelo do
proticanja struje
-Rastop NaCl će provoditi struju!
7. Hajde da definišemo kiseline, baze I
soli!
• KISELINE su jedinjenja koja u vodi disosuju
isključivo na pozitivne jone vodonika H+
• HIDROKSIDI su jedinjenja koja u vodi disosuju
isključivo na negativne jone hidroksidne grupe
OH• SOLI su jedinjenja koja u vodenom rastvru
disosuju na pozitivan jon iz hidroksida i
negativni jon kiselinskog ostatka.
8. Šta to jake kiseline i baze čini jakim?
Jačina kiselina zavisi od broja H+ jona u njihovim
rastvorima. Što je taj broj veći- kiselina je jača!
Jačina baza zavisi od broja OH- jona u njihovim
rastvorima. Što je taj broj veći- baza je jača!
9. Podela elektrolita prema
provodljivosti svojih vodenih rastvora:
• JAKI- u vodi potpuno disosuju
jake kiseline
jake baze
sve soli koje su dobro rastvorne u vodi
• SLABI- u vodi vrlo malo disosovanih jona
slabe kiseline
slabe baze
soli slabo rastvorne u vodi
10. Podela elektrolita prema
provodljivosti svojih vodenih
rastvora:
• JAKI- u vodi potpuno disosuju
HCl, HNO3, H2SO4
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
sve soli koje su dobro rastvorne u
vodi
• SLABI- u vodi vrlo malo disosovanih jona
H2CO4
11. Reakcija neutralizacije
NaOH + HCl→ NaCl + H2O
Na+ + OH- +H+ + Cl- →Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- → H2O
Voda
se n
jons
e p ri
ko m
k a zu
oblik
veom
je u
u jer
a sla
je
b ele
ktrol
it
15. Kiselo-bazni indikatori
Indikatorska hartija-lakmus papir
Crvena lakmus hartija u prisustvu
baza menja boju u plavu
Plava lakmus hartija u prisustvu
kiselina menja boju u crvenu
Indikatorska hartija-univerzalna
17. Organizam
Voda sačinjava 70 % organizma, pH ravnoteža
organizma uspostavljena je kada se pH
vrednost kreće u rasponu od 6 – 7,5.
Telo se stalno bori kako bi održalo ovu
ravnotežu, kada je ona narušena javljaju se
razni zdravstveni problemi
(promene na kosi, koži, osteroporoza..)
18. Acidoza
stanje u organizmu kojem je povišena kiselost
smanjuje pH vrednost krvi i ćelija
Kako se testirati na acidozu?
• jednostavan test –sami,kod kuće koristeći pH
papiriće, proverite pH vaše mokraće
• pH vrednost mokraće ujutro bi trebalo da se kreće u
rasponu od 6-6,5, a uveče od 6,5-7.
• Najbolje vreme za testiranje je sat pre ili dva sata
posle obroka, dva puta nedeljno.
