Kiseonik za nivo osnovne skole

1. Кисеоник

3. Налажење у природи:
• У слободном стању има га у ваздуху,
земљишту, води...
• Улази у састав бројних органских и
неорганских једињења (оксиди, киселине,
вода)
• Биогени елемент

4. Добијање кисеоника:
• У лабораторији кисеоник се добија
термичким разлагањем жива(II)-оксида или
калијум – перманганата
• 2HgO → 2Hg + O2

5. Молекул кисеоника О2
• Ковалентна веза
• Двострука, неполарна

6. Физичке особине кисеоника:
• Гас без боје, мириса, укуса
• Мало се раствара у води али довољно за
живи свет
• Тежи од ваздуха
• Подржава горење

7. Хемијске особине кисеоника:
• Реактиван
• Реакција сједињавања елемената са
кисеоником назива се оксидација а настало
једињење оксид.
• ЕЛЕМЕНТ + КИСЕОНИК → ОКСИД
• НЕМЕТАЛ + КИСЕОНИК → ОКСИД НЕМЕТАЛА
• S + O2  SO2 сумпор (IV) – оксид
• 4P + 5O2  2P2O5 фосфор (V) - оксид

8. • метал + кисеоник → оксид метала
• 2Mg + O
• Оксиди се деле на: киселе, базне и
неутралне.
• Оксиди добијају назив тако што се прво
наводи име елемента, затим се наводи
валенца (код елемената са променљивом
валенцом) и додаје се реч оксид.
• Код елемената са сталном валенцом, она се
не наводи.

9. Алотропске модификације
• Алотропија је појава да се један елемент
јавља у више облика у природи који се
разликују или по броју атома или по
структури.
• Алотропска модификација кисеоника је
ОЗОН – О3

10. Примена кисеоника:
• У медицини
• За космонауте, авијатичаре, рониоце
• За сечење и обраду метала