hemija

1. Elektrolitička
Disocijacija 2
Hemija VIII razred
Školska 2013-2014.god
OŠ”Jovan Dučić”
Beograd
Autor filmčića
Nastavnik hemije
Jelena Mucić

2. Svante Arenijus-postavio teoriju elektrolitičke
disocijacije i teoriju kiselina i baza
Supstance čiji vodeni rastvori ili
rastopi provode električnu strujuELEKTROLITI
Supstance čiji vodeni rastvori ili
rastopi ne provode električnu strujuNEELEKTROLITI

3. Destilovana voda
Sijalica ne svetli
-
+
Destilovana voda ne provodi
električnu struju

4. Voda i šećer
-
Sijalica ne
svetli
+
Voda u kojoj je rastvoren šećer
ne provodi električnu struju

5. Vodeni rastvor NaOH
Sijalica
svetli
-
+
Vodeni rastvor NaOH provodi
električnu struju
1

6. Vodeni rastvor HCl
Sijalica
svetli
-
+
Vodeni rastvor HCl provodi
električnu struju
1

7. Voda i NaCl
-
+
Sijalica u početku slabo svetli, a posle sve jače
Voda u kojoj je rastvoren NaCl
provodi električnu struju

8. Šta se, zapravo, dešava?
H2O
Na + Cl
NaCl
HO
+
NaOH
Na + OH
HO
+
H + Cl
HCl
HO
C6H12O6
ne disosuje
+
2
2
2
-

9. Hajde sami da definišemo
Šta se, zapravo, dešava?
elektrolitičku
NaCl, NaOH-jonska veza disocijaciju!
Pod uticajem polarnih molekula vode razlažu se
na katjone (Na+) i anjone (Cl-, OH-)
HCl- polarna kovalentna veza
Pod uticajem polarnih molekula vode razlažu se
na katjone (H+) i anjone (Cl-)

10. Hajde sami da definišemo
Šta se, zapravo, dešava?
elektrolitičku
NaCl, NaOH-jonska veza disocijaciju!
Elektrolitička disocijacija je razlaganje
jedinjenja sa jonskom i polarnom
kovalentnom vezom na anjone i katjone
pod uticajem polarnih molekula vode

11. Hajde da definišemo kiseline i baze!
• KISELINE su jedinjenja koja u vodi disosuju
isključivo na pozitivne jone vodonika H+
• HIDROKSIDI su jedinjenja koja u vodi disosuju
isključivo na negativne jone hidroksidne grupe
OH-

12. Podela elektrolita prema
provodljivosti svojih vodenih
rastvora:
• JAKI- u vodi potpuno disosuju
HCl, HNO3, H2SO4
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
sve soli koje su dobro rastvorne u
vodi
• SLABI- u vodi vrlo malo disosovanih jona
H2CO4

13. Reakcija neutralizacije
NaOH + HCl→ NaCl + H2O
Na+ + OH- +H+ + Cl- →Na+ + Cl- + H2O
Voda
se n
jons
e p ri
k om
kazu
oblik
veom
je u
u jer
a sla
je
b ele
ktrol
it

14. Hajde da razmišlamo!
Da li čvrst NaCl provodi el.energiju?
NE!
-Neophodan uslov da bi neka supstanca provodila
struju je da postoje pokretne naelektrisane
čestice(elektroni,joni)
-Zbog jakih elektrostatičkih sila u kristalnom NaCl
onemogućeno je kretanje jona koje bi dovelo do
proticanja struje
-Rastop NaCl će provoditi struju!