Za učenike 8. razreda

1. ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA
kiselina, baza i soli

2. https://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o
https://www.youtube.com/watch?v=xdedxfhcpWo

3. ELEKTROLITI I NEELEKTROLITI
ELEKTROLITI su supstance čiji vodeni rastvori
provode elektricitet.
Rastvori KISELINA, BAZA i SOLI su
ELEKTROLITI, jer su to jedinjenja sa jonskom ili
polarnom kovalentnom vezom.
Neelektroliti su supstance čiji vodeni rastvori ne
provode elektricitet. Rastvor šećera je neelektrolit.

4. Teorija o elektrolitičkoj disocijaciji
Tvorac ove teorije je švedski naučnik
SVANTE ARENIJUS
ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA je
spontano razlaganje ELEKTROLITA u
VODENOM RASTVORU na POZITIVNE
I NEGATIVNE JONE.

5. Elektrolitička disocijacija KISELINA
Jednačine elektrolitičke disocijacije nekih kiselina u
vodenom rastvoru
HCl H+ + Cl-
-
HNO3 H+ + NO3
H2SO4 2H+ + SO4
2-
H3PO4 3H+ + PO4
3-

6. Definicija KISELINA
Na osnovu Arenijusove teorije o elektrolitičkoj
disocijaciji
KISELINE su jedinjenja koja u vodenom
rastvoru disosuju na pozitivne jone
VODONIKA i negativne jone kiselinskog
ostatka.

7. disocijacija HIDROKSIDA
Jednačine elektrolitičke disocijacije nekih
HIDROKSIDA (BAZA) u vodenom rastvoru
NaOH Na+ + OH-Ca
(OH)2 Ca2+ + 2OH-Fe
(OH)3 Fe3+ + 3OH-Elektrolitička

8. Definicija HIDROKSIDA
Na osnovu Arenijusove teorije o elektrolitočkoj
disocijaciji
BAZE ili HIDROKSIDI su jedinjenja koja
u vodenom rastvoru disosuju na pozitivne
jone metala i negativne
HIDROKSIDNE JONE.

9. Elektrolitička disocijacija SOLI
Jednačine elektrolitičke disocijacije nekih soli u
vodenom rastvoru
NaCl Na+ + Cl-
NH4Cl NH4
+ + Cl-
Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO4
2-

10. Definicija SOLI
Na osnovu Arenijusove teorije o elektrolitočkoj
disocijaciji
SOLI su jedinjenja koja u vodi disosuju na
pozitivne jone METALA ili
AMONIJUM JON i negativne jone
KISELINSKOG OSTATKA.

11. JON
Azotovo jedinjenje AMONIJAK pokazuje bazna
svojstva, jer rastvoren u vodi crveni lakmus boji u
plavo.
U vodenom rastvoru amonijaka postoje pozitivni
amonijum joni i negativni joni hidroksidne
grupe.
NH3 + H2O NH4
+ + OH-AMONIJUM

12. pH - SKALA
Za izražavanje kiselosti, odnosno baznosti
nekog rastvora koristi se pH-skala (pe-ha).
Njen opseg je od 0 do 14 pH jedinica.

13. pH - skala

14. Tumačenje pH-skale
Rastvori koji imaju vrednost pH
manju od 7 su kiseli. Sve što je
vrednost pH manja, rastvor je
više kiseo (jača kiselina).
Rastvori koji imaju pH 7 su
neutralni.
Rastvori čija je pH veća od 7 su
bazni. Baza je jača ukoliko je
vrednost pH bliža vrednosti 14
pH jedinica.
Instrument za precizno
određivanje ph vrednosti naziva
se pH-metar.
Hlorovodonična kiselina ima pH
vrednost manju od 2.
Destilovana voda ima pH oko 7.
Natrijum hidroksid ima pH
skoro 14.
pH vrednost krvi je oko 7,
pljuvačke između 5 i 6, a
želudačnog soka 1 do 2.