Carbon is a chemical element with symbol C and atomic number 6. It has several allotropes including diamond, graphite, and amorphous carbon. In its elemental form, carbon exists as graphite and diamond. It is widely distributed in nature, occurring in all living things as well as in fossil fuels like coal and oil. Carbon forms many compounds and plays a key role in the carbon cycle. Increased carbon dioxide emissions from fossil fuel combustion and deforestation are contributing to global warming through the greenhouse effect.
Carbon is a chemical element with symbol C and atomic number 6. It has several allotropes including diamond, graphite, and amorphous carbon. In its elemental form, carbon exists as graphite and diamond. It is widely distributed in nature, occurring in all living things as well as in fossil fuels like coal and oil. Carbon forms many compounds and plays a key role in the carbon cycle. Increased carbon dioxide emissions from fossil fuel combustion and deforestation are contributing to global warming through the greenhouse effect.
Takmičenje na portalu www.nasaskola.net
"biramo najbolju lekciju"
februar 2012. godine,
Alkoholi,
Biologija,
Nataša Stojanović, III-4,
Jasmina Miljković,
Prva niška gimnazija "Stevan Sremac"
L132 - Hemija - Aldehidi i ketoni - Nemanja Jović - Marina Jovanović
Takmičenje na portalu www.nasaskola.net
"biramo najbolju lekciju"
februar 2012. godine,
tema,
predmet,
učenika,
nastavnik,
Gimnazija Aleksinac
1. 1.Vodonik- 1.Perioda IA (ili VIIA) grupa
Nalazenje u prirodi: Elementarni vodonik,najrasprostranjeniji
element u kosmosu (oko 90%)
U obliku jedinjenja-voda,minerali,nafta,prirodni gas
U zivim organizmima makroelementi.
Laboratorijsko dobijanje : Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
Industrijsko dobijanje : 1) C+H₂O→CO+H₂
CO+H₂+H₂O→CO₂+2H₂
2) 3Fe+4H₂O↔Fe₃O₄+4H₂
3)elektrolizom vode : 2H₂O→2H₂ + O₂
Fizicke osobine : gas bez boje I mirisa,Tt = -259⁰C,Tk=-
253⁰C,ρ=0,09 g/dm₃,malo rastvorljiv u vodi,najbolji provodnik
toplote od svih gasova I ima najvecu brzinu difuzije.
Hemijske osobine:Energija jonizacije:
13,6eV,Koef.elektronegativnosti : 2,1,Mol.energija veze 435,1
kJ/mol,Redoks potencijal 0,0 V
Molekul vode (H₂)-jaka nepolarna kovalentna veza,molekul je
stabilan sto uslovljava relativno slabu hemijsku aktivnost.Na
visokim temperaturama vodonik je vrlo jako redukciono
sredstvo:
CuO+H₂→Cu+H₂O 2H₂+O₂→2H₂O
Na sobnoj temperaturi 2Li+H₂→2LiH F₂+H₂→2HF
Vodonicne veze : HF,H₂O,NH₃
Upotreba : za dobijanje visokih temperature,kao redukciono
sredstvo,za dobijanje NH₃,HCl,itd.
Jedinjenja sa oks.brojem – 1: jedinjenja vodonika sa metalima I
nemetalima koji imaju manji koef.elektronegativnosti od
vodonika(hidridi)
Jedinjenja sa oks.broje +1:jedinjenja vodonika sa elementima
koji imaju veci koef.elektronegativnosti(nemetali,neki
metaloidi),kiseline,baze,kisele I bazne soli,ugljenhidrati.
2.Hlor-VIIA grupa 3.perioda
Nalazenje u prirodi: jedinjenja-NaCl-halit,KCl-
silvin,KClMgCl₂6H₂O-karnalit.
2. U zivim organizmima microelement
Laboratorijsko dobijanje :
16HCl+2KMnO₄→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
4HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂+2H₂O
Industrijsko dobijanje : elektrolizom rastopa NaCl,CaCl₂,MgCl₂
ili koncentrovanog vodenog rastvora NaCl (morske soli)
Fizicke osobine : otrovan gas,zeleno-zute boje,Tt=-102⁰C,Tk=-
34⁰C,ρ=3,23 g/dm₃,dobro se rastvara u vodi
Hemijske osobine : nemetal,sa metalima gradi soli(hloridi),sa
vodonikom (HCl-kovalentno jedinjenje),oksidaciono
sredstvo,hemijski aktivniji od Br₂ I I₂ I moze da ih oksiduje:
2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂ 2KI+Cl₂→2KCl+I₂
Upotreba : za proizvodnju plasticnih masa,oksidaciono
sredstvo,za dezinfekciju vode
Jedinjenja Cl
Sa oksid.brojem -1 Hlorovodonik HCl
Laboratorijsko dobijanje 2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl
Industrijsko dobijanje : H₂+Cl₂→2HCl CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
Bezbojni zagusljiv gas,tezi od vazduha,u vodi se lako
rastvara.Suvi HCl preveden u tecnost na -85⁰C,ne provodi
elektricnu struju,sto se objasnjava odsustvom jonizacije I
kiselih osobina.
Hlorovodnicna kiselina:vodeni rastvor HCl koji je jonizovan
priblizno 100%,koncentrovana kiselina sadrzi mas.37%
HCl,kao jaka kiselina reaguje sa vecinom metala na sobnoj
temperature,jaka oksidaciona sredstva oksiduju HCl do
elementarnog hlora.Soli hlora su hloridi.Za razliku od
hlora,hlorovodonik,hlorovodonicna kiselina I hloridi su
redukciona sredstva.
Jedinjenja sa pozitivnim oksidacionim brojevima:
Oksidi hlora: Cl₂O,ClO₂,Cl₂O₇
Oksikiseline hlora : Hipohloritna(hipohlorasta)-
HClO,hipohloritna kiselina I njene soli su nestabilna jedinjenja I
upotrebljavaju se kao oksidaciona sredstva.
Cl₂O+H₂O↔2HClO
3. Cl₂+H₂O↔HClO+HClO
Hloritna(hlorasta)-HClO₂-nije stabilna,soli-hloriti
2ClO₂+H₂O↔HClO₂+HClO₃
Hloratna(Hlorna)-HClO₃,nije stabilna,jaka kiselina,jako
oksidaciono sredstvo,soli-hlorati(otrovni)
Perhloratna(perhlorna)-HClO₄-najstabilnija od svih
kiselina,slabo oksidaciono sredstvo,ali zato najjaca neorganska
kiselina,soli-perhlorati.
Cl₂O₇+H₂O↔2HClO₄
Kiseonik- VIA grupa,2.perioda
Nalazenje u prirodi:najrasprostranjeniji element u prirodi :
49,13mas.%
Elementarni: u vazduhu (21zapr%),jedinjenja(voda
88,9mas.%) minerali,u zivim organizmima:makroelement.
Laboratorijsko dobijanje : 2KClO₃→2KCl+3O₂
Industrijsko dobijanje : elektrolizom vode 2H₂O→2H₂+O₂
Frakcionom destilacijom tecnog vazduha
Fizicke osobine:gas bez boje I mirisa,Tt=-218⁰C,Tk=-
183⁰C,ρ=1,429g/dm3
Hemijske osobine:izraziti nemetal,u jedinjenjima ima oksid.broj
-2,-1 I 0 (+1 u O₂F₂,+2 u OF₂,-1/2 u KO₂,-1/3 u KO₃)
Molekul kiseonika(O₂)-nepolarna kovalentna
veza(498kJ/mol).Hemijski je vrlo aktivan-spada u
najreaktivnije elemente,jedini se sa svim elementima osim sa
He,Ne I Ar.Sve reakcije kiseonika su redoks reakcije,kiseoinik je
jako oksidaciono sredstvo.
Upotreba:u tehnici za dobijanje visokih temperature,u baznoj
hemiji za dobijanje H₂SO₄,HNO₃ itd.,u
medicine,vazduhoplovstvu.
Ozon(O₃) predstavlja alotropsku modifikaciju kiseonika.
Nalazenje u prirodi:na visini od 30km ozon stvara ozonski
omotac koji apsorbuje glavnu masu UV zraka I time stiti zive
organizme od njihovog stetnog dejstva.
4. Dobijanje-od kiseonika pomocu elektricnog praznjenja u
ozonizatorima.
3O₂→2O₃
Fizicke osobine:gas plave boje,karakteristicnog mirisa,Tt=-
193⁰C,Tk=-112⁰C,u vodi se rastvara vise nego kiseonik.
Hem.osobine:nestabilan I razlaza se na kiseonik-jako
egzotermna reakcija.Jako oksidaciono sredstvo.
Upotreba:za preciscavanje voda,dezinfekciju vazduha u
zatv.prostoru,obezbojavanje organskih boja.
Jedinjenja kiseonika
Jedinjenja sa oksidacionim broj -2
Voda
Nalazenje u prirodi:najrasprostranjenije jedinjenje vodonika sa
kiseonikom-stvara hidrosferu koja pokriva 70% Zemlje.U
litosferi se nalazi kao slobodna I vezana u sastavu raznih
minerala I stijena,u vazduhu u obliku vodene pare I oblaka.
Voda moze da se razlozi na vodonik I kiseonik pomocu toplote
ili elektricne energije.
Elektricnim putem u Hofmanovom aparatu: K: 2H⁺ + 2e⁻→H2 A:
O2⁻-2e⁻→1/2O₂
Fizicke osobine:tecnost bez boje,mirisa I
ukusa,Tt=0⁰C,Tk=100⁰C,ρ=1g/cm3
Slabo provodi toplotu
Hemijske osobine:stabilno jedinjenje,ponasa se kao kiselina I
kao baza.I oksidaciono I redukciono sredstvo.
2Na+2H₂O→2NaOH+H₂ 2F₂+2H₂O→4HF+O₂
Jedinjenja sa oksid.brojem -1
Vodonik-peroksid (H₂O₂)
Industrijsko dobijanje : BaO₂+H₂SO₄→BaSO₄+H₂O₂
Hem.osobine:nestabilan,razlaze se na vodu I kiseonik-
egzotermna reakcija
2H₂O₂→2H₂O + O₂ ∆rH=99 kJ/mol
U zavisnosti od uslova I oksidaciono I redukciono sredstvo
5. Oksid.sred.: 2KI+H₂O₂→2KOH+I₂
Red.sred.: Ag₂O + H₂O₂→2Ag+H₂O+O₂
Sumpor- VIA grupa,3.perioda
Nalazenje u prirodi:elementarni:vulkanski I sedimentalni
tip,jedinjenja FeS₂-pirit,PbS-galenit,ZnS-sfalerit,CaSO₄*2H₂O-
gips,CaSO₄-anhidrit
Industrijsko dobijanje-preciscavanjem prirodnog elementarnog
sumpora,iz sulfidnih ruda-SO₂ I njegovom redukcijom usijanim
koksom SO₂+C→S+CO₂
Fizicke osobine:cvrsta kristalna supstanca zute
boje,Tt=115⁰C,Tk=444,7⁰C,ρ=1,96g/cm3,u vodi se ne rastvara
vec u organskim rastvaracima,slabo provodi toplotu I ne
provodi el.struju.
Hemijske osobine:sumpor je manje aktivan od kiseonika,na
obicnoj temperature reaguje samo sa fluorom,na povisenoj sa
Cl₂,O₂,Br₂,H₂ I skoro sa svim metalima,reakcije su redoks
procesi.
Upotreba u industriji gume,za dobijanje SO₂,CS₂,u poljoprivredi
protiv biljnih stetocina.
Jedinjenja sa oksid.brojem -2
Vodonik –sulfide(H₂S).Javlja se kao sastojak vulkanskih
gasova,rastvoren u min.vodama,nastaje pri raspadanju
proteina.
Laboratorijsko dobijanje : FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S
Industrijsko dobijanje: H₂+S↔H₂S
Fizicke osobine:bezbojan gas neprijatnog mirisa,vrlo
otrovan,Tt=-82,9⁰C,Tk=-59,6⁰C,ρ=1,2g/cm3,u vodi se dobro
rastvara.
Hemijske osobine:jako redukciono sredstvo
Jedinjenja sa metalima-2Na+S→Na₂S CuSO₄+H₂S→CuS+H₂SO₄
Jedinjenja sa poz.oksid.brojevima +4,+6
Sumpor(IV)-oksid SO₂
Laboratorijsko dobijanje-Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+SO₂
6. Industrijsko dobijanje-
a)4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂;b)S+O₂→SO₂
Fizicke osobine:bezbojan,otrovan gas,dobro se rastvara u vodi
Hemijske osobine:anhidrid sulfitne kiseline SO₂+H₂O↔H₂SO₃
Sumpor(VI)-oksid SO₃
Laboratorijsko dobijanje : H₂SO₄+P₂O₅→SO₃+2HPO₃
Industrijsko : 2SO₂+O₂↔2SO₃
Fizicke osobine:bezbojna tecnost,Tt=16,8⁰C,Tk=44,6⁰C
Hemijske osobine-SO₃ je jako oksidaciono sredstvo,SO₃ je
anhidrid sumporne kiseline SO₃+H₂O→H₂SO₄
Upotreba:za dobijanje H₂SO₄ kao oksidaciono sredstvo
Kiseline sumpora
Sumporarasta kiselina,H₂SO₃ je nepostojana,lako se razlaze na
vodu I SO₂,vrlo lako se oksiduje vazdusnim kiseonikom na
obicnoj temperature I prelazi u stabilnu H₂SO₄
2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄
Sumporna kiselina H₂SO₄
Dobijanje industrijsko : Kontaktni proces
a) 4FeS₂ +11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
b) 2SO₂+O₂→2SO₃
c) SO₃ se apsorbuje u konc.H₂SO₄ pri cemu se dobija pusljiva
sumporna kiselina ili oleum jer sadrzi visak rastvorenog CO₃
SO₃+H₂SO₄→H₂S₂O₇ (pirosumporna)
H₂S₂O₇+H₂O→2 H₂SO₄
Fizicke osobine:bezbojna uljana
tecnost,Tt=10,35⁰C,Tk=338⁰C,ρ=1,834g/cm3
Hemijske osobine:koncentrovana H₂SO₄ nije elektrolit,na
povisenoj temp.djeluje na vecinu metala tako sto ih prvo
oksiduje a zatim stvara soli I izdvaja se SO₂
Cu+ 2H₂SO₄↔CuSO₄+SO₂+2H₂O
Razblazena H₂SO₄ je jak elektrolit,reaguje sa svim
neplemenitim metalima stvarajuci odgovarajuce soli I vodonik
7. Zn+ H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
Azot – VA grupa,2.perioda
Nalazenja u prirodi:elementarni:u vazduhu 78
zapr.%,jedinjenja:NaNO3-cilska salitra,u zivim
org.:makroelement
Laboratorijsko dobijanje:NH₄NO₂→N₂+2H₂O
Industrijsko dobijanje:frakcionom destilacijom tecnog vazduha
Fizicke osobine:gas bez boje I mirisa,Tt=-210⁰C,Tk=-
195⁰C,ρ=1,25g/dm3,u vodi se slabo rastvara.
Hemijske osobine:molekul N₂-nepolarna kovalentna
veza(946kj/mol),nemetal,inertan na obicnoj temperature,na
povisenoj reaguje sa metalima,vodonikom I kiseonikom.
Upotreba:za dobijanje amonijaka I kalcijum-cijanimida,za
stvaranje inertne atmosphere u sijalicama
Jedinjenja azota
Sa oksid.brojem -3
Jedinjenja sa metalima-nitridi(Li₃N,Ca₃N₂)
Jedinjenja sa vodonikom
Amonijak-NH₃
Laboratorijsko dobijanje:2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃+2H₂O+CaCl₂
Industrijsko : N₂+3H₂→2NH₃
Fizicke osobine:gas bez boje,ostrog mirisa,Tt=-78⁰C,Tk=-33⁰C,u
vodi se rastvara vise od svih ostalih gasova
Hemijske osobine:reaguje sa nemim
metalima,kiseonikom,halogenima,vodom
NH₃+H₂O↔NH₄OH vodeni rastvor NH₃reaguje slabo
bazno.Amonijum soli postaju reakcijom gasovitog amonijaka ili
njegovog vodenog rastvora sa kiselinama NH₃+HCl→NH₄Cl
NH₃+HNO₃→NH₄NO₃
Upotreba:za dobijanje azotne kiseline,za vjestacko hladjenje,za
dobijanje amonijum-soli.
Jedinjenja sa poz.oksid.brojevima
Oksidi:N₂O,No,N₂O₃,NO₂,N₂O₅
Azot(III)-oksid-N₂O₃ N₂O₃+H₂O↔2HNO₂
8. Azot(IV)-oksid NO₂ 2NO₂+H₂O→HNO₂+HNO₃
Azot(V)-oksid N₂O₅ N₂O₅+H₂O→2HNO₃
Azotna kiselina HNO₃
Laboratorijsko dobijanje: NaNO₃+H₂SO₄→NaHSO₄+HNO₃
Industrijsko:katalitickom oksidacijom amonijaka:
1)4NH₃+5O₂↔4NO+6H₂O
2)2NO+O₂→2NO₂
3)4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
Fiz.osobine:bezbojna tecnost,Tk=86⁰C,Tt=-42⁰C,rastvara se u
vodi dobro
Hem.osobine:u razblazenom stanju jak elektrolit,u konc.snazno
oksid.sredstvo
Fosfor-VA grupa,3.perioda
Nalazenje u prirodi:jedinjenja:Ca₃(PO₄)₂-fosforit,u zivim
organizmima-makroelement.
Industrijsko dobijanje:
2Ca₃(PO₄)₂+6SIO₂+10C→4P+6CaSiO₃+10CO
Alotropija:bijeli,crveni I crni fosfor.
Fizicke osobine:
bijeli fosfor-molekul bijelog fosfora se sastoji od 4 atoma I ima
strukturu pravilnog tetraedra,bezbojna kristalna
supstanca,Tt=44⁰C,Tk=277⁰C,ρ=1,823gm/cm3,ne rastvara se u
vodi,vrlo otrovan.
Crveni fosfor-amorfni prah,ne topi se vec sublimuje pri
zagrijavanji,u vodi se ne rastvara,nije otrovan.
Crni fosfor-tamnosiva supstanca,metalnog sjaja,u vodi se ne
rastvara,dobro provodi el.struju
Hemijske osobine:
Bijeli fosfor-u vazduhu se lako oksiduje,direktno se sjedinjuje
sa kiseonikom,halogenima,sumporom I mnogim metalima.
Crveni I crni fosfor su manje reaktivni od bijelog I na vazduhu
se ne pale spontano.
Jedinjenja fosfora
Sa oksid.brojem -3
Jedinjenja sa metalima-fosfidi-Na₃P,Ca₃P₂,Zn₃P₂,otrovni su
9. Jedinjenja sa vodonikom-Fosfin PH₃-bezbojan gas,malo se
rastvara u vodi,jak otrov,jako red.sredstvo
Sa poz.oksid.brojem (+3,+5)
Fosfor(III)-hlorid PCl₃ Dobijanje 2P+3Cl₂→2PCl₃
Fosfor(V)-hlorid PCl₅ Dobijanje PCl₃+Cl₂↔PCl₅
Sa kiseonikom P₄O₆ I P₄O10
Fosfor(III)-oksid P4+3O2→P4O6
Fosfor(V)-oksid P4+5O2→P4O10
Kiseline
Fosforasta kiselina H3PO3
Dobijanje PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl
Fosforna kiseline H3PO4
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4→2H3PO4+3CaSO4
Ugljenik- IVA grupa,2.perioda
Nalazenje u prirodi-elementarni:dijamant I grafit,jedinjenje:u
atmosferi CO2,u litosferi CaCO3(kalcit),u zivim organizmima
makroelement.
Alotropija:dijamant,grafit I fuleren
Fizicke osobine:
Dijamant:atomi su vezani kovalentnim vezama u kristaljnoj
resetki,bezbojna providna krta ali vrlo tvrda supstanca,dobro
provodi toplotu,ne provodi struju.Upotrebljava se u industriji za
sjecenje stakla,busenje stijena.Bruseni dijamanti se zovu
brilijanti I koriste se za nakit.
Grafit:tamnosiva,neprozirna supstanca,metalnog sjaja,vrlo
mekana,dobro provodi toplotu I elektricnu struju.upotrebljava
se za izradu olovaka I elektroda.
Fuleren:sfericna alotropska modifikacija,koja sadrzi 60C-
atoma,sastoji se od pravilnih petougaonika I sestougaonika koji
cine povrsinu sfere,ima poluprovodnicke osobine,dobro se
rastvara u org.rastvaracima.
10. Hemijske osobine-modifikacije su inertne na obicnoj
temperature,na povisenoj reaguje sam metalima,sa
O2,H2,B,Si,S
Jedinjenja ugljenika
Sa neg.oksid.brojevima
Jedinjenja sa vodonikom-ugljenhidrati
Jedinjenja sa metalima-karbidi-CaC2,Al4C3,B4C,Fe3C
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 industrijsko dobijanje
Sa poz.okisd.brojevima
Jedinjenja sa kiseonikom- Ugljenik(II)-oksid CO
Laboratorijsko dobijanje HCOOH→CO+H2O
Industrijsko 2C+O2→2CO C+H2O→CO+H2
Gas bez boje I mirisa,otrvan,u vodi se malo rastvara,na
povisenoj temperature sagorijeva uz oslobadjanje znatne
kolicinie toplote sto ga cini veoma kvalitetnim gasnim gorivom:
2CO+O2→2CO2
Koristi se kao redukciono sredstvo u metalurgiji
Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2
Ugljenik(IV)-oksid CO2
Laboratorijsko dobijanje CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
Industrijsko CaCO3↔CaO+CO2
C6H12O6→2C2H5OH+2CO2 (alkoholno vrenje)
Gas bez boje I mirisa,neotrovan,u vodi se rastvara
dobro,oksidaciono sredstvo,koristi se u industriji
secera,piva,vina,u cvrstom stanju koristi se za hladanje
Kiseline ugljenika
Karbonatna kiselina H2CO3 CO2+H2O↔H2CO3
Jedinjenja sa azotom
CIjanovodonik HCN
Dobijanje : 2NaCN+H2SO4→Na2SO4+2HCN
HCN je bezbojna,lako isparljiva tecnost,jedan od najjacih
otrova
11. Jedinjenja sa sumporom
Ugljendisulfid CS2
Dobijanje C+2S→CS2
CS2 je bezbojna,lako isparljiva tecnost,koristi se kao dobar
rastvarac za razne org.i neorg.supstance.
Jedinjenja sa halogenima
Ugljentetrahlorid – CCl4
Dobijanje CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2
Bezbojna tecnost,aromaticnog mirisa,dobar rastvarac
masti,tesko se rastvara u vodi,nije zapaljiv ni eksplozivan.
Silicijum- IVA grupa,3.perioda
Nalazenje u prirodi:po rasprostranjenosti nalazi se na 2.mjestu
26mas.%,jedinjenja:kvarc SIO2,u sastavu
alumosilikata(ortoklas)I razlicitih polisilikatnih
minerala(,talk,azbest)
Industrijsko dobijanje: SiO2+2C→Si+2CO
Alotropija:amorfni I kristalni silicijum.
Fizicke osobine:
Amorfni silicijum:zatvoreno-mrk,amorfan prah,ne provodi
struju
Kristalni silicijum:tamnosivi,neprozirni,iglicasti
kristali,Tt=1414⁰C,Tk=2900⁰C,ρ=2,33g/cm3,tvrd,dobro provodi
toplotu.
Hemijske osobine:na obicnoj temp.reaguje samo sa fluorom,na
povisenoj sa O2,N2,S,halogenima,metalima.
Upotreba: za dobijanje legura.
Jedinjenja silicijuma
Sa neg.oksid.brojevima
Sa vodonikom
Sa poz.oksid.brojevima
Sa halogenima : SiF4,H2SiF6,SiCl4
3SiF4+3H2O→2H2SiF6+H2SiO3
12. Jedinjenja sa kiseonikom
Silicijum(IV)-oksid SiO2
U prirodi se javlja u velikim kolicina u kristalnom I amorfnom
obliku.najstabilnija kristalna modifikacija je kvarc,hemijski
inertan,nerastvoran u vodi I kiselinama osim u
fluorovodonicnoj.
SiO2+4HF→SiF4+2H2O
SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O
Silicijumove kiseline
SiO2H2O ili H2SiO3-metasilicijumova kiselina
SiO2*2H2O ili H4SiO4-ortosilicijumova kiselina.
Bor- IIIA grupa,2.perioda
Nalazenje u prirodi:jedinjenja-
H3BO3(sasolin),Na2B4O7*10H20-boraks
U biljnim organizmima microelement
Dobijanje: redukcijom oksida pomocu Na,Mg
B2O3+3Mg→2B+3MgO
Jedinjenja bora
Sa oksic.brojem +3
Jedinjenja sa halogenima BX3
Sa vodonikom B2H6
Sa kiseonikom B2O3 4B+3O2→2B2O3 sa vodom daje bornu
kiselinu B2O3+3H2O→2H3BO3