Za ucenike 8. razreda

1. A Z O T
I NJEGOVA JEDINJENJA

2. POLOŽAJ U PERIODNOM SISTEMU
ELEMENATA
Nalazi se u 15. grupi Periodnog sistema
elemenata.
U poslednjem nivou ima pet valentnih elektrona.
U jedinjenjima može imati sve valence od I do V,
ali je najčešće trovalentan ili petovalentan.

4. NALAŽENJE U PRIRODI
U elementarnom stanju, azota u prirodi najviše ima
u atmosferi, čak oko 78%.
Najzastupljenija jedinjenja azota su soli
nitratne(azotne) kiseline – NITRATI i AMONIJAK.
Azot je BIOGENI element – ulazi u sastav proteina.

5. FIZIČKA SVOJSTVA AZOTA
 gas bez boje, mirisa i ukusa
 u vodi se slabo rastvara, slabije od
kiseonika
 ne gori i ne podržava gorenje
 na -196C0 prelazi u tečno agregatno
stanje

6. HEMIJSKA SVOJSTVA AZOTA
Zbog velike stabilnosti molekula azota – atomi
su povezani trostrukom, nepolarnom
kovalentnom vezom, azot je na sobnoj
temperaturi jako stabilan i slabo reaktivan.

7. PRIMENA AZOTA
• U tečnom stanju koristi se u medicini i
kozmetologiji
• Najznačajnija primena azota je za sintezu
njegovih jedinjenja, posebno amonijaka

9. JEDINJENJA AZOTA
Sa kiseonikom gradi pet različitih oksida – tri
neutralna i dva kisela.
Kiseli oksidi su azot(III)oksid i AZOT(V)OKSID.
AZOT(V)OKSID reaguje sa vodom i gradi
NITRATNU ili AZOTNU kiselinu.

10. AZOTOVI OKSIDI I NITRATNA KISELINA
•N2O – azot (I) oksid
• NO – azot (II) oksid
•N2O3 – azot (III) oksid
•NO2 – azot (IV) oksid
• N2O5 + H2O → 2HNO3
azot(V)oksid nitratna kiselina

11. AMONIJAK – AZOTOVA BAZA
Azot reaguje sa vodonikom gradeći gas,
karakterističnog oštrog i neprijatnog mirisa
koji se naziva AMONIJAK.
3H2 + N2 → 2NH3

12. AMONIJAK
Za razliku od ostalih nemetala, koji
osim oksida, grade i kiseline (plavi
lakmus boje u crveno), AZOT gradi i
jedinjenje karakteristično za metale –
BAZU ili HIDROKSID. To je amonijak,
koji rastvaranjem u vodi gradi
amonijum-hidroksid. Amonijum-hidroksid
se osim lakmusom, može
dokazati uz pomoć indikatora
fenolftaleina, koji u prisustvu baza
postaje ljubičast.
• http://youtu.be/lCdNzgsrZ8Q
Amonijak se u vodi
odlično rastvara,
gradeći pri tome
jedinjenje, koje
suprotno od kiselina,
crveni lakmus boji u
plavo.

13. PRIMENA
AZOTNA KISELINA
• Proizvodnja boja
• Proizvodnja veštačkih đubriva
• Proizvodnja lekova
• Azotna kiselina i njena
isparenja su jako OTROVNI
AMONIJAK
• Dobijanje azotne kiseline
• Dobijanje veštačkih đubriva
• Amonijak je takođe jako
OTROVAN