2. CuO
H2O
HCl + Zn
 Kevendiš- 18 vek
 Lavoazije- hidrogen
 Ia i VIIa grupa
 Izotopi protijum deuterijum tricijum
1 2 3
1H 1H 1H

3. Rasprostranjenost i dobijanje
 Svemir 60,40%
 Voda, ugljenihidrati, masti, proteini
 Dobijanje:
1. Laboratorijski
a) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
b) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
c) CaH2 + 2H2O  Ca(OH)2+ 2H2
1. Industrijski: elektroliza rastvora NaCl
2NaCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2NaOH
k(-): 2H+ H2
A(+): 2Cl-  Cl2

4. Osobine
 Fizičke:
- 14,5 puta lakši od vazduha
- bez boje, ukusa, mirisa
- niska Tt,Tk
- lako difunduje kroz materijale
- slabo rastvoran u vod a dobro u paladijumu
- atomi povezani σ vezom
H2(gO  H(g) + H(g) ∆rH=435,1 KJ/mol
- atomski vodonik je reaktivniji od molekulskog

5. Hemijske osobine
1. Gubljenjem e- nastaje proton
H  H+ + e-
H+ + H2O  H3O+ hidronijum jon
H+ + NH3  NH4+ amonijum jon
Primanjem e- nastaje hidridni jon
H + e-  H-
2. Redukuje okside metala do metala
CuO + H2  Cu + H2O

6. Primena
 Kao redukciono sredstvo
 Za dobijanje NH3, HCl, CH3OH
 Kao izvor energije ( gorivo budućnosti)
 Za punjenje meteoroloških balona
(ispitivanje atmosfere)