elementi (VIIa) 17.grupe PSE

1. HALOGENI ELEMENTI

2. - elementi 17grupe
- Imaju 7 e-
u zadnjoj ljusci
(ns2
np5
)

3. • Zajedno s metalima stvaraju soli
• U odnosu na druge elemente u periodi, imaju veći afinitet
prema e-
• Najveću elektronegativnost i najpozitivniji redukcijski
potencijal

4. • Najreaktivniji nemetali (reaktivnost se smanjuje od
F prema I)
• zbog velike reaktivnosti u prirodi NE dolaze u
elementarnom stanju
• u elementarnom stanju su dvoatomne molekule
• (F2, Cl2, Br2,I2)

5. - pri sobnoj temperaturi:
F2, Cl2 → gasovi
Br2 → tečnosti
I2 → čvrst
- Između molekula → slabe VDW privlačne sile

6. - FLUOR → najjače oksidacijsko sredstvo!
- F2, Cl2 → vrlo otrovni gasovi!
- hlorirana voda za piće → 0,1 mg Cl2 / 1L vode
- u bazenima → 0,3 mg Cl2 / 1L vode
- Halogenidni ioni:
F-
→ fluoridni ion
Cl-
→ hloridni ion
Br -
→ bromidni ion
I-
→ jodidni ion

7. HLOR (Cl2)
- najrasprostranjeniji halogeni
element u prirodi
- gas žutozelene boje
- teži od vazduha
- oštar miris, vrlo OTROVAN →
nadražuje sluznicu dišnih
organa

8. • Velika hemijska reaktivnost
• Gustina 2 i po puta veće od
vazduha
• Najvažniji minerali:
halit (NaCl)
silvin (KCl)
karnalit (KCl∙MgCl2∙6H2O)
• pri niskoj koncentraciji nadražuje
sluznicu, a volumni udio u zraku
od 0,1 % izaziva smrt

9. DOBIVANJE HLORA
2KMnO4 + 16HCl(conc) → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
MnO2 + 4HCl(conc) → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

10. uvođenjem Cl2 u H2O →
~ delomično se otapa:
HLORNA VODA → Cl2(aq)
~ delomično s njom reagira:
Cl2(g)+ H2O(l) → HCl(l) + HClO(l)

11. HClO – hipohlorasta kiselina
- nestabilna je pa se raspada:
HClO → HCl + O

12. Cl2(aq) iz hlorne vode:
→ jači oksidans od broma i joda
→ istiskuje ih iz rastvora njihovih soli
Cl2(aq) + 2KBr → Br2(aq) + 2KCl
Cl2(aq) + 2KI → I2(aq) + 2KCl

13. NE MOŽE:
I2(aq)+ 2KBr → Br2(aq) + 2KI
jer I2 ima negativniji redukc. pot. od Br2

14. - Fluor,
koji je najreaktivniji, ne može se dobiti
istiskivanjem iz njegovih soli, već se
dobiva elektrolizom.

15. HLOROVODIK
- bezbojan otrovan gas, oštrog mirisa
- dimi se u dodiru s vlažnim vazduhom jer reaguje s
vodom → nastaju kapljice hlorovodične kiseline
- u 1 L vode može se rastvoriti 503 L HCl(g)
- dobivanje u laboratoriji:
NaCl + H2SO4 → HCl(g) + NaHSO4

16. HLOROVODIČNA KISELINA
- jaka kiselina
- konc. HCl je 36%-tna
- u želučanom soku w(HCl) = 0,3 - 0,4%
- reagira s amonijakom:
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

17. HLORIDI
- soli hlorovodične kiseline
- nisu otrovni za organizam, za razliku od elementarnog
hlora
- odraslom čoveku je potrebno oko 4 g NaCl dnevno

18. OKSOKISELINE HLORA
- osim H i Cl, sadrže i KISEONIK
HClO – hipohlorasta kis.
HClO2 – hlorasta kis.
HClO3 – hlorna kis.
HClO4 – perhlorna kis.

20. NaClO – natrijev hipohlorit
NaClO2 – natrijev hlorit
NaClO3 – natrijev hlorat
NaClO4 – natrijev perhlorat
2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O
NaOCl – natrijev hipohlorit (varikina)

21. ???????? ???????? ? ?????? ????????.mp4