Dokumen tersebut memberikan informasi tentang sifat-sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur golongan VIIA (halogen) beserta contoh-contoh reaksinya. Secara umum disebutkan bahwa semakin besar nomor atom suatu halogen, maka semakin besar pula jari-jarinya, berat jenisnya, dan titik didih serta cairnya.

1. By:
Ailin muvidah
Alda Rahma Putri
Dita Rakhmania Nurmasari
Ghina Salsabila Firdaus
Martha Ria Wijayanti

2. Flourine
Chlorine
Bromine
Iodine
Astatin
Cl
Br
I
At
F TOXIC, berbau
rangsang dan
menusuk.
Tapi,Setiap
komponen
punya banyak
fungsi dalam
kehidupan
sehari- hari.

3. Halogen golongan VII A

4. Sifat- sifat fisis dan kimia halogen

5. MARI BERPIKIR
 Semakin besar nomor atom
 Semakin banyak jumlah elektron
 Semakin besar jari- jari
- Semakin besar massa jenis
 Semakin besar titik didih
 Semakin besar titik cair
Cl
Br
I
At
F

6. MARI BERPIKIR
 Semakin besar nomor atom
 Semakin sukar menerima elektron
 Semakin kecil harga keelektronegatifan
 Semakin kecil kereaktifan halogenCl
Br
I
At
F

7.  Dalam bentuk unsur, halogen ( X) terdapat sebagai molekul
diatomik ( X2)
 Wujud halogen
Pada suhu kamar

8. Kelarutan halogen
 Semakin besar jari- jari
 Semakin berkurang kelarutan dalam air
halogen ( nonpolar) lebih mudah larut dalam
pelarut nonpolar
=> tetra klorida ( CCl4)
=> kloroform ( CHCl3)
hanya flourin yang langsung bereaksi
membentuk HF dan O2.
Cl
Br
I
At
F

9. Reaksi- reaksi halogen
 Dengan logam
halogen + logam = halida logam
Ca(s) + F2(g) --> CaF2(s)
Mg(s) + Cl2(g) --> MgCl2(s)
 Dengan hidrogen
halogen + halida = hidrogen halida
warning! Jangan pernah mereasikan F dan Cl dengan
hidrogen
 Dengan nonlogam dan metaloid tertentu
2B + 3X2  2BX2
Si + 2X2  SiX4
untuk forforus, arsen, dan antimon menghasilkan trihalida

10. Reaksi Halogen dengan Air
Halogen air dengan persamaan :
X2+H2O → 2HX+1/2 O2 (untuk flour)
Contoh :
 F2 + H2O → 2HF + 1/2O2
atau
 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
X2+H2O→ HX+HXO (halogen selain flour)
 Cl2 + H2O → HCl + HClO

11. Reaksi halogen dengan basa
Dengan basa kuat (MOH) pada suhu dingin halogen ( X2 ) bereaksi
membentuk halida ( X- ) dan hipohalit ( XO-).
X2 + 2MOH → MX + MXO + H2O
misalnya :
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH-→ Cl- + ClO- + H2O
Dengan basa kuat (MOH) pada suhu panas halogen ( X2 ) bereaksi
membentuk halida (X-) dan halat ( XO3
-).
3X2 + 6MOH → 5MX + MXO3 + 3H2O
misalnya :
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
3Cl2 + 6OH-→ 5Cl- + ClO3
- + 3H2O

12. Reaksi antarhalogen
Rumus : X2 + nY2→ 2XYn
(Y adalah halogen yang lebih elektronegatif dan n
adalah bilangan ganjil 1,3,5,7 ).
Contoh :
Cl2 + 3F2 → 2ClF3
Br2 + 5Cl2 → 2BrCl5

13. Daya oksidasi halogen
Daya oksidasi halogen dari atas ke bawah makin berkurang. Daya
oksidasi ini dapat dilihat dari harga potensial elektrodenya. Kekuatan
oksidator halogen menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik.
Hal ini dapat dilihat dari potensial reduksi standar :
Berdasarkan data potensial reduksi standar dapat disimpulkan
bahwa F2 merupakan oksidator paling kuat. Oleh karena itu, unsur
halogen dapat mengoksidasi halogen lain yang terletak di bawahnya
dalam tabel periodik, tetapi reaksi kembalinya tidak terjadi.
Kekuatan oksidator F2, Cl2, Br2, dan I2 dapat dilihat dari reaksi
antar halogen. Gas fluorin dapat mengoksidasi unsur-unsur halogen
yang berada di bawahnya.
F2 + 2e– → 2F– E° = +2,87 V
Cl2 + 2e– → 2Cl– E° = +1,36 V
Br2 + 2e– → 2Br– E° = +1,07 V
I2 + 2e– → 2I– E° = +0,54 V

14. F2(g) + 2Cl–(aq) → 2F–(aq) + Cl2(g)
F2(g) + 2Br–(aq) → 2F–(aq) + Br2(g)
F2(g) + 2l–(aq) → 2F–(aq) + l2(s)

15.  Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari
reaksi pendesakan halogen.
Contoh:
F2 + 2KCl → 2KF + Cl2
 Gas fluorin dalam keadaan bebas mampu mendesak ion Cl-
sehingga fluorin menjadi terikat (F- atau KF), sedangkan
klorin menjadi dalam keadaan bebas.
Cl2 + 2KF ( tidak dapat bereaksi )
 Klorin dalam keadaan bebas, tidak mampu mendesak ion
fluorin yang terikat.
2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Br2 + 2Cl- → (tidak bereaksi)
Br2 + 2I- → 2Br- + I2
I2 + 2Br- → (tidak bereaksi)

16. Reaksi pendesakan antarhalogen
Reaksi antar halogen ini dapat disamakan dengan
proses redoks, di mana unsur yang lebih reaktif merupakan
oksidator, sedangkan unsur yang kurang reaktif
merupakan reduktor.
Reaksi pendesakkan terjadi jika halogen yang terletak
lebih atas dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion
halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya. Halogen
yang terletak lebih atas dalam golongan VII A merupakan
oksidator yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion
halogen (halogen terikat ) yang berada dibawahnya,
halogen yang terletak lebih dibawah tidak dapat mendesak
ion halogen yang berada diatasnya.

17. Halogen Manfaat
Fluor
Fluor membantu mencegah kerusakan gigi,
sehingga ditambahkan ke pasta gigi sebagai
senyawa natrium fluorida
Klorin
Klorin adalah bahan aktif dalam pemutih rumah
tangga. Ini akan menghapus noda dari pakaian. Hal
ini juga dapat digunakan untuk mendisinfeksi meja
dan permukaan lainnya.
Bromin
Bromin digunakan untuk memurnikan air di kolam
renang dan kolam air panas. Bereaksi dengan
bakteri dan kuman lain dan membuat mereka tidak
berbahaya.
Yodium
Yodium ditambahkan ke alkohol dan digunakan
sebagai antiseptik. Bereaksi dengan kuman pada
sayatan dan luka.

18. Contoh soal
1. Dari beberapa sifat unsur berikut ini: ( UN 2009)
1. dapat membentuk ion positif
2. keelektronegatifan besar
3. dapat membentuk asam kuat
4. bersifat amfotir dalam air
5. kurang reaktif terhadap unsur alkali
sifat unsur yang tepat untuk golongan halogen
adalah…
a. 1 dan 4 b. 1 dan 5 c. 2 dan 3
d. 3 dan 4 e. 4 dan 5

19. Jawaban : C

20. 2. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan
sifat halogen adalah …
a. Pada suhu kamar, F2 dan Cl2 berwujud gas
b. Unsur halogen merupakan oksidator
c. Unsur halogen selalu terdapat dalam bentuk
monoatomik
d. Pada suhu kamar, Br2 berwujud cair
e. Iodin mempunyai titik didih tertinggi di antara
unsur halogen lainnya.

21. Jawaban : C

22. 3. Berikut beberapa sifat unsur: (Ujian Nasional 2012/2013)
(1) larut dalam air membentuk larutan basa;
(2) titik leleh tinggi;
(3) membentuk molekul diatomik;dan
(4) oksidator kuat.
Sifat unsur halogen terdapat pada nomor….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

23. Jawaban : E

24. 4. Dalam suatu golongan, dari atas ke bawah sifat
oksidator halogen semakin lemah, berarti harga Eo
reduksi dari unsur halogen… ( UAN 2005)
a. F2<I2
b. Br2<F2
c. Cl2<I2
d. Cl2<Br2
e. I2<Cl2

25. Jawaban : E

26. 5.Di antara reaksi berikut ini, yang tidak dapat
berlangsung spontan adalah …
A. 2Cl- + Br2 —> Cl2 + 2Br
B. Br2 + 2I- —> 2Br- + I2
C. F2 + 2Cl- —> 2F- + Cl2
D. 2Br- + I2 —> Br2 + 2I-
E. 2I- + Cl2 —> I2 + 2Cl-

27. Jawaban : E

28. 6.Dengan menggunakan nilai potensial elektrodenya
(E0), tentukan reaksi berikut yang dapat berlangsung
F2 (g) + Cl- (aq) 
Cl2 (g) + I- (aq) 
Cl2 (g) + F- (aq) 
Br2 (g) + Cl- (aq) 