Kimia - Redoks - Bagian 2 - Menyetarakan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi Semoga bisa membantu. Thanks to my friends for creating this great presentation :). Enjoy!! Other link --> http://www.mediafire.com/download/8kx110wawu5uh57/2._Kel_4_-_Menyetarakan_Reaksi_Redoks_dengan_Metode_Setengah_Reaksi.pptx

1. KELOMPOK 4
Aldy Yuniar P. (05)
Arche Dorea E. (08)
Axel Realino K.(09)
Wahyu Hendro H.(39)
Present to You ...

2. Menyetarakan Reaksi Redoks
dengan
Metode Setengah Reaksi

3. Reaksi Dalam Suasana
Asam
Reaksi Dalam Suasana
Basa

4. 1. Tulis persamaan setengah reaksi :
oksidasi dan reduksi secara terpisah
2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi
3. Setarakan jumlah atom O :
Pihak yang kekurangan O ditambah H2O
Pihak yang kekurangan H ditambah H+
4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas
yang kelebihan muatan positif
5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan.
6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Reaksi Dalam
Suasana Asam

5. Contoh
Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode
setengah reaksi :
Cu(s) + NO3
– (aq) +H+ → Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l)

6. Tulis persamaan setengah reaksi :
oksidasi dan eduksi secara terpisah
Oksidasi : Cu → Cu2+
Reduksi : NO3⁻ → NO2
Cu(s) + NO3
– (aq) + H+ → Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l)
REDUKSI
OKSIDASI
1
0 +5-6 +1 +2 +2 -2 +2 -2

7. Oksidasi : Cu → Cu2+
Reduksi : NO₃⁻ → NO
Setarakan jumlah atom yang mengalami
oksidasi dan reduksi2

8. Cu → Cu2+
NO3
– → NO
Setarakan jumlah atom O :
Pihak yang kekurangan O ditambah H2O
Pihak yang kekurangan H ditambah H+3
Setarakan muatannya dengan menambahkan
elektron pada ruas yang kelebihan muatan
positif
4
Cu → Cu2+
NO3
– + 4H+ → NO + 2H2O
+ 2H₂O
+ 3e
4H⁺ +
+ 2e
0 +2 -20
-1 +4 -3 0 0+3 00

9. Samakan jumlah elektron yang dilepas
dengan mengalikan5
3Cu → 3Cu2+ + 6e
2NO3
– + 8H+ + 6e → 2NO + 4H2O
Cu → Cu2+ + 2e x 3
NO3
– + 4H+ + 3e → NO + 2H2O x 2

10. 3Cu → 3Cu2+ + 6e
2NO3
– + 8H+ + 6e → 2NO + 4H2O
+
Jumlahkan kedua reaksi tersebut6
3Cu + 2NO3
– + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

11. 1. Tulis persamaan setengah reaksi :
oksidasi dan reduksi secara terpisah
2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi
3. Setarakan jumlah atom O :
Pihak yang kekurangan O ditambah OH⁻
Pihak yang kekurangan H ditambah H₂O
4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas
yang kelebihan muatan positif
5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan.
6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Reaksi Dalam
Suasana Basa

12. Contoh
Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode
setengah reaksi :
NO2
– + Al → N3 + AlO2
–

13. NO2
– + Al → N3 + AlO2
–
Oksidasi: Al → AlO2
–
Reduksi : NO2
– → N3
Tulis persamaan setengah reaksi :
oksidasi dan reduksi secara terpisah1
REDUKSI
OKSIDASI
+3 -4 0 0 +3 -4

14. Setarakan jumlah atom yang mengalami
oksidasi dan reduksi2
Oksidasi: Al → AlO2
–
Reduksi : NO2
– → N33

15. Al → AlO2
–
3NO2
– → N₃
Setarakan jumlah atom O :
Pihak yang kekurangan O ditambah OH⁻
Pihak yang kekurangan H ditambah H₂O3
Setarakan muatannya dengan menambahkan
elektron pada ruas yang kelebihan muatan
positif4
6H₂O +
4OH⁻ + + 2H₂O
+ 12OH⁻
Al + 4OH⁻ → AlO2
– + 2H₂O
3NO2
– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻
+ 3e
0 -4 -1 0 -3-4 -1 -4
-3 0 0 -4-4-3 -4-1

16. Samakan jumlah elektron yang
dilepas dengan mengalikan5
3Al + 12OH⁻ → 3AlO2
– + 6H₂O + 9e
3NO2
– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻
Al + 4OH⁻ → AlO2
– + 2H₂O + 3e … x 3
3NO2
– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻... x 1

17. 3Al + 12OH ⁻ → 3AlO2
– + 6H₂O + 9e
3NO2
– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻
+
3Al + 3NO₂⁻ → 3AlO₂⁻ + N₃
Jumlahkan kedua reaksi tersebut6

18. Contoh
Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode
setengah reaksi :
Na2S2O3 + HCl → S + SO2 + NaCl + H2O
Autoredoks

19. Na2S2O3 + HCl → S + SO2 + NaCl + H2O
Oksidasi: S2 → SO2
Reduksi : S2 → S
Tulis persamaan setengah reaksi :
oksidasi dan reduksi secara terpisah1
REDUKSI
OKSIDASI
+2 -6 -1 +4 +1 -1+4 +1 0 -4 +1 -2

20. Setarakan jumlah atom yang mengalami
oksidasi dan reduksi2
Oksidasi: S2 → 2SO2
Reduksi : S2 → 2S

21. 4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+
6H+ + S2 → 2S + 3H2O
Setarakan jumlah atom O :
Pihak yang kekurangan O ditambah H2O
Pihak yang kekurangan H ditambah H+3
Setarakan muatannya dengan menambahkan
elektron pada ruas yang kelebihan muatan
positif4
4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+
6H+ + S2 → 2S + 3H2O6e +
+ 8e
0 0 -8
+6 0
0 +8
0 0-6

22. Samakan jumlah elektron yang
dilepas dengan mengalikan5
12H2O + S2 → 6SO2 + 24H+ + 24e
24H+ + S2 + 24e → 8S + 12H2O
4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+ + 8e ...x3
6H+ + S2 + 6e → 2S + 3H2O ...x4

23. 2S2 → 6SO2 + 8S
Jumlahkan kedua reaksi tersebut6
12H2O + S2 → 6SO2 + 24H+ + 24e
24H+ + S2 + 24e → 8S + 12H2O

24. KUNCI
(Menyetarakan atom O)
Suasana Asam
Pihak kurang O
ditambah H₂O
Pihak kurang H
ditambah H⁺
Suasana Basa
Pihak kurang O
ditambah OH⁻
Pihak kurang H
ditambah H₂O

25. Setarakan reaksi berikut menggunakan metode
setengah reaksi
CuS + NO3
- → Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)
MnO + PbO2 → MnO4
– + Pb2+ (Suasana Asam)
MnO4
– + C2O4
2-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
CrO4
2- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)