Dokumen ini membahas tentang reaksi unsur-unsur golongan IIA yaitu berilium, magnesium, kalsium, stronsium, barium dan radium dengan oksigen, air dan halogen. Unsur-unsur golongan IIA ini memiliki dua elektron valensi sehingga mempunyai bilangan oksidasi +2 dan mudah kehilangan elektron, membentuk ikatan ionik dan bereaksi dengan berbagai zat untuk membentuk senyawa. Unsur-unsur golongan IIA ini memiliki

1. Program Studi Kimia
Fakultas Sains Dan Teknologi
UIN Syarif Hidayatullah Jakarta
Jalan Ir. H. Juanda No.95 Ciputat
15412
2014
Rakha Rafdila
Aditya
Yuke Puspita
Qurrota Ayun
REAKSI UNSUR-UNSUR GOLONGAN IIA
Dosen Pembimbing:
Nanda Saridewi, M.Si.
Nomor Atom Unsur Jumlah Elektron per Kulit
Konfigurasi
Elektron
4 Berilium 2, 2 [He] 2s2
12 Magnesium 2, 8, 2 [Ne] 3s2
20 Kalsium 2, 8, 8, 2 [Ar] 4s2
38 Stronsium 2, 8, 18, 8, 2 [Kr] 5s2
56 Barium 2, 8, 18, 18, 8, 2 [Xe] 6s2
88 Radium 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 [Rn] 7s2

2. APA SAJA UNSUR-UNSUR GOLONGAN
IIA ?
Unsur golongan II atu disebut juga dengan Logam alkali
tanah terdiri dari 6 unsur yaitu : Berilium (Be), Magnesium
(Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan
Radium
(Ra). Radium bersifat radiokatif sehingga sifat-sifat
kimianya
belum banyak diketahui secara mendalam

3. KENAPA GOLONGAN IIA DISEBUT
ALKALI TANAH ?
Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa
jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena
oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan
dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah
“alkali
tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok
unsur golongan II A.

4. SEDIKIT TENTANG UNSUR ALKALI TANAH
Semua unsur di golongan 2a memiliki dua elektron valensi
sehingga
mempunyai bilangan oksidasi +2. Hal ini memungkinkan unsur
tersebut
untuk dengan mudah kehilangan elektron yang meningkatkan
stabilitas
dan memungkinkan untuk membentuk senyawa melalui ikatan ion.
Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan
golongan IA. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi
golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan
mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi.

6. SIFAT GOLONGAN ALKALI TANAH

7. REAKSI PADA LOGAM ALKALI TANAH
1. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Oksigen
Logam alkali tanah bereaksi dengan oksigen membentuk oksida (MO).
Reaksi:
2M + O2 → 2MO
Keterangan
M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
 Berilium: percikan perak seperti yang terjadi pada pembakaran
magnesium atau alumunium.
 Magnesium: pembakarannya menghasilkan api berwarna putih kuat.
 Kalsium: agak sulit untuk mulai terbakar, tetapi kemudian terbakar
cepat, menghasilkan api putih kemudian sedikit merah.
 Strotium: kemungkinan seperti hasil pembakaran kalsium, tetapi dengan
warna merah yang lebih kuat.
 Barium: api yang dihasilkan adalah berwarna putih dengan sedikit hijau
pucat.

8.  Pembentukan peroksida
Strontium dan barium juga bereaksi dengan oksigen membentuk
strontium atau barium peroksida.
Strontium membentuk strontium peroksida jika dipanaskan dengan
oksigen di bawah tekanan tinggi, tetapi barium membentuk barium
peroksida dengan pemanasan normal dengan oksigen. Pada reaksi ini
akan dihasilkan campuran barium oksida dan barium peroksida.
Reaksinya :
Ba(s) + O2(g) → BaO2
Sr(s) + O2(g) → SrO2

9. 2. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan hidrogen
Semua logam alkali tanah bereaksi dengan hidrogen membentuk
hidrida logam. Berikut adalah contoh dari reaksi:
Ca (s) + H2 (g) → CaH2 (s)
3. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Halogen
Logam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk garam halide
(MX2)
Reaksinya :
M + X2 → MX2
keterangan:
M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
X = F, Cl, Br, I

10. 4. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Air
Berilium
Berilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun dalam
suhu
tinggi.
Magnesium
Magnesium bereaksi dengan uap air hanya jika suhu di atas 100 °C
menghasilkan magnesium oksida dan hidrogen.
Reaksinya :
Mg(s) + H2O(g) → MgO(s) + H2(g)
Magnesium tidak bereaksi dengan air dingin, tetapi bereaksi lambat
dengan air panas untuk menghasilkan magnesium hidroksida dan gas
hidrogen
Reaksinya :
Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)

11. Kalsium, strontium, dan barium
Unsur-unsur ini dapat bereaksi dengan air dingin dengan
pengadukan
kuat menghasilkan logam hidroksida dan hidrogen. Reaksi yang paling
hebat adalah reaksi air dengan barium.
Persamaan reaksi unsur-unsur ini adalah :
X(s) + 2H2O(l) → X(OH)2 + H2
5. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan nitrogen
Reaksi ini tidak dapat terjadi jika tidak dalam kondisi ekstrim.
Sebagai
contoh, suatu senyawa dapat dibuat melalui suhu sangat tinggi.
Persamaan reaksinya adalah:
3Mg (s) + N2 (g) → Mg3N2 (s)

12. MANFAAT LOGAM ALKALI TANAH
BERILIUM
 Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar-X
untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya
sinaran X yang terdeteksi.
 Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk
pembuatan litar bersepadu mikroskopik.
 Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga
nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai
pemantul neutron dan moderator.
 Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat
komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan
keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.
 Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai kegunaan yang
memerlukan konduktor panas yang baik, dan kekuatan serta
kekerasan yang tinggi, dan juga titik lebur yang tinggi, seterusnya
bertindak sebagai perintang listrik.

13. MAGNESIUM
•Mg(OH)2 yaitu untuk mengobati penyakit maag dan menetralisir asam lambung,
•Magnesium klorida (MgCl2.6H2O) digunakan dalam pembuatan kain katun,
kertas, semen, dan keramik.
•Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) yang dikenal dengan garam Inggris (Epsom
salt) dan magnesium oksida (MgO), digunakan pada pembuatan kosmetik dan obat
pencuci perut.
•Sedangkan campuran magnesium, aluminium dan baja digunakan pada bahan
pembuatan bagian-bagian pesawat, kaki atau tangan buatan, vacuum cleaner, alat-
alat optic dan furniture.

14. KALSIUM
Sebagai zat penurun dalam pengekstraksian logam-logam lain, misalnya
uranium, zirkonium, dan torium.
sebagai penyahoksida, penyahsulfur dan penyahkarbon untuk berbagai
jenis aloi ferus dan tak ferus.
Sebagai zat pengaloian yang digunakan dalam pembuatan aloi
aluminium, berilium, tembaga, timah dan magnesium
Dalam produksi semen dan mortir yang digunakan dalam bidang
pembangunan.

15. STRONSIUM
oStrontium aluminat digunakan sebagai fosfor terang dengan
pendarfosfor yang berterusan.
oStrontium klorida ada kalanya digunakan dalam obat gigi
untuk gigi sensitif.
oStrontium ranelat digunakan dalam rawatan osteoporosis di
setengah negara seperti UK.

16. BARIUM
Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan
dalam pembuatan kaca.
Barium karbonat digunakan dalam racun tikus.

17. DAFTAR PUSTAKA
 Kristian H. Sugiarto dan Retno D. Suyanti. 2010. Kimia Anorganik
Logam. Edisi Pertama. Yogyakarta. Graha Ilmu.
 http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-
unsur_golongan_2/reaksi_unsur_unsur_golongan_ii_dengan_uda
ra_atau_oksigen/
 http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-
unsur_golongan_2/reaksi_unsur_unsur_golongan_ii_dengan_air/
 http://www.ilmukimia.org/2013/12/golongan-logam-alkali-
tanah.html