Dokumen tersebut membahas tentang hukum Faraday yang menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang digunakan dan massa ekuivalen zat tersebut. Dokumen ini juga berisi contoh soal penerapan hukum Faraday dalam menghitung massa logam atau volume gas yang dihasilkan pada elektrolisis berdasarkan arus listrik, waktu, dan berat atom zat terkait.

1. HUKUM FARADAY
KELOMPOK 6
Fanny Novanty N (16)
Fathiah Ulil Albab (17)
Febrianti Indah R. (19)
Nafi’ah Rizqi Rahardjo (30)
XII MIA 1

2. YES NO

4. HUKUM FARADAY
Hukum Faraday II
Hukum Faraday I
Hukum Faraday
Michael Faraday

5. Michael Faraday
Born
Died
Residence
Nationality
Fields
Institutions
Notable
awards
: 22 September 1791, Newington Butts, England
: 25 August 1867 (aged 75), Hampton Court, Middlesex,
England
: United Kingdom
: British
: Physics and Chemistry
: Royal Institution
: Royal Medal (1835 & 1846), Copley Medal (1832 & 1838)
Rumford Medal (1846)

6. Pendahuluan
Di awal tahun 1830-an, Faraday menemukan bahwa larutan tertentu
dapat segera mengalirkan arus listrik. Ia menamakan larutan
tersebut dengan elektrolit dan aliran listrik yang melalui larutan
elektrolit disebut elektrolisis. Selanjutnya Michael Faraday
melakukan percobaan untuk meneliti hubungan antara besarnya
arus yang mengalir dalam suatu elektrolisis dengan jumlah zat yang
bereaksi. Lalu ia melakukan suatu percobaan yaitu :

7. Hubungan kuantitatif antara jumlah arus dengan jumlah zat pada
elektrolisis dikenal dengan hukum Faraday.
1.Jumlah zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus
dengan jumlah arus yang dilewatkan melalui sel elektrolisis
2.Jika jumlah arus listrik yang dilewatkan sama, maka jumlah zat
yang dihasilkan pada masing-masing sel elektrolisis berbanding
lurus dengan massa ekuivalennya.

8. 1. Hukum Faraday 1
Hukum Faraday I
“Massa zat yang
dihasilkan (G) pada
elektrolisis
sebanding dengan
jumlah muatan
listrik yang
digunakan (Q). “
Jumlah muatan listrik (Q) sama dengan hasil kali dari kuat
arus (i) dengan waktu (t)
Jadi persamaan di atas dapat dituliskan sebagai berikut:
Dimana:
M = massa zat dalam gram
e = berat ekivalen dalam gram = berat atom : valensi
i = kuat arus dalam Ampere
t = waktu dalam detik
F = Faraday
G ≈ Q
Q = I . t
G = it M = e.i.t
F

10. 2. Hukum Faraday 2
“Massa zat yang
dihasilkan (G)
pada elektrolisis
sebanding dengan
massa ekuivalen
zat (ME )
tersebut.”
G ≈ Me
m1 : m2 = e1 : e2
Faraday menyimpulkan bahwa Satu Faraday
adalah jumlah listrik yang diperlukan untuk
menghasilkan satu ekivalen zat pada elektroda.
Muatan 1 elektron = 1,6 x 10-19 Coulomb
1 mol elektron = 6,023 x 1023 eletron
Muatan untuk 1 mol electron = 6,023 . 1023 x 1,6 .
10 -19 = 96.500

12. Stoikiometri dasar juga dapat digunakan
dalam reaksi elektrolisis.
Stoikiometri reaksi elektrolisis
didasarkan pada anggapan bahwa arus
listrik adalah aliran elektron, oleh karena
itu, jumlah mol elektron dapat dihitung.

13. Contoh Soal
1. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert,
dialirkan listrik 10 amper selama 965 detik.
Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda
dan volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada
(O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16).
2. Larutan AgSO4 pekat dielektrolisis menggunakan
elektrode Pt dengan kuat arus 15 ampere selama 25
menit. Tentukan berat perak yang mengendap, apabila
diketahui Ar Ag = 108.

14. Jawab:
1. CuSO4 (aq)  Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s)
Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H2O(l)  O2(g)+4
H+(aq)+4 e-
a. massa tembaga:
m = e . i . t/96.500 = (Ar/Valensi) x (10.965/96.500) = 63.5/2 x
9.650/96.500 = 31.25 x 0,1 = 3,125 gram
b. m1 : m2 = e1 : e2
mCu : mO2 = eCu : eO2
3,125 : mO2 = 6.32/2 : 32/4
3,125 : mO2 = 31,25 : 8
mO2 = (3.125 x 8)/31.25 = 0.8 gram
mol O2 = 0.8/32 = 8/320 = 1/4 mol
volume O2 (0°C, 1 atm) = 1/40 x 22.4 = 0.56 liter

15. 2.
i = 15 A
t = 25 menit = 25 X 60 detik = 1.500 detik
108
1
108
valensi
Ar
Age 
gram25,18
96500
1.500X15X108
96.500
t.i.e
W



16. Evaluasi
1. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon,
digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa
logam natrium yang diperoleh adalah....(Ar Na = 23; Cl = 35,5)
A. (23 × 10 × 30 × 60) / (96500)
B. (23 × 10 × 30) / (96500)
C. (58,5 × 10 × 30 × 60) / (96500)
D. (58,5 × 10 × 30) / (96500)
E. (58,8 × 10 × 30 × 60) / (2 × 96500)

17. 3. Arus listrik sebesar I dialirkan ke
dalam suatu sel ion Ag+ (Ar = 108) dan
dalam waktu tertentu mengendapkan
sebanyak 1,08 gram perak pada
katoda. Jika jumlah listrik yang sama
dialirkan melalui larutan yang
mengandung ion X2+ (Ar = 40), maka
jumlah logam X yang diendapkan pada
katoda adalah....
A. 0,10 gram
B. 0,20 gram
C. 0,27 gram
D. 0,54 gram
E. 2,16 gram
2. Larutan ZnSO4
dielektrolisis dengan arus
listrik 5 ampere selama
10 menit. Bila Ar Zn = 65,
endapan Zn yang
terbentuk di katoda
sebanyak....
A. 0,84 gram
B. 1,01 gram
C. 1,68 gram
D. 2,02 gram
E. 2,34 gram

18. 4. Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektrode karbon
digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Hitung volume gas klorin
yang dihasilkan di anode, jika diukur pada tekanan dan suhu di
mana 1 liter gas N2 (Mr N2 = 28) massanya 1,4 gram!
5. Pada dua elektrolisis, dengan sejumlah arus tertentu dalam waktu
2 jam dibebaskan 0,504 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Hitung
banyaknya gas oksigen (Ar = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus
yang sama dalam waktu yang sama!

19. Kunci Jawaban
1. A
2. B
3. B
4. 200 mL
5. 4,032 gram