5. IKATAN IONIK Terjadi karena serah terima elektron valensi Contoh Na Na + + e Cl + e Cl - Na + + Cl - NaCl Natrium memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s sehingga 1 elektron pada kulit terluarnya sangat mudah sekali untuk terionisasi menjadi Na+ dengan energi ionisasi yang diperlukan sebesar 5,1 eV Klor memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 memiliki 7 elektron kulit terluar. Agar lebih stabil seperti halnya gas mulia, dibutuhkan 1 elektron dari luar untuk membentuk Cl- dengan membebaskan energi 3,7 eV (afinitas elektron) 07/03/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

8. IKATAN KOVALEN adalah patungan elektron valensi dari kedua atom Contoh : Atom hidrogen (H) memiliki konfigurasi 1s 1 akan lebih stabil jika pemakaian bersama sepasang elektron dengan sebuah elektron hidrogen yang lain sehingga membentuk molekul H 2 + = H H H 2

17. IKATAN PADA KRISTAL 07/03/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id | Jenis Ikatan Asal ikatan Sifat Kovalen Patungan elektron Sangat keras; titik lebur tinggi; larut dalam sedikit cairan; transparan terhadap cahaya tampak Ionik Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dan ioan negatif Keras; titk lebur tinggi; larut dalam cairan polar seperti air Hidrogen Gaya tarik menarik elektrostatik kuat antara hidrogen pada satu molekul dengan atom N, O atau F Lebih kuat dari ikatan Van der Wals, titik lebur dan titik didih lebih tinggi dari ikatan Van der Wals Van der Waals Gaya Van der Waals akibat distribusi muatan yang tidak simetris Lunak; titik lebur dan titik didih rendah ; larut dalam cairan kovalen Logam Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif logam dengan awan elektron Berkilauan; menghantarkan kalor dan listrik dengan baik

18. TERIMA KASIH 07/03/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |