2. IKATAN KOVALEN
• Ikatan Kovalen terjadi
karena adanya
pemakaianbersama
pasangan elektron.
• Terjadi pada atom-atom
yang mempunyai energi
ionisasi yang tinggi
sehingga sukar
melepaskan elektron
3. • Pasangan elektron yang dipakai
bersama bisa berasal dari :
- masing-masing atom yang saling
berikatan , ikatannya disebut
Ikatan Kovalen
- salah satu atom yang berikatan ,
ikatannya disebut Ikatan Kovalen
Koordinasi.
1. Ikatan kovalen
Contoh : 1. Pembentukan HCl
H : 1
Cl : 2 8 7
4. •••Cl
••
••
H x + Hx
• Cl
••
•••
• H −
Cl
Ikatan
kovalen HCl
Karena hanya ada sepasang
elektron yang dipakai bersama,
Maka disebut sebagai Ikatan
Kovalen Tunggal.
5. H ● + ● Cl → H● ●Cl
biasa ditulis H─Cl
Contoh : 2. pembentukan NH3
digambarkab sebagai berikut :
H Cl
5
N
H
H
H
6. Ikatan kovalen rangkap
• Ikatan Kovalen rangkap dua
ikatan yang mengunakan dua
pasang elektron , Contoh :
1. pada molekul O2
16O : 2 8 6 , setiap atom O
perlu 2 elektron untuk mencapai
konfigurasi oktet (agar stabil) ,
pembentukan ikatannya dapat di
gambarkan sebagai berikut :
7. ••
•• O •
•
••
• O•
• •
••
••
•
•
•
O
•
•• •
•
O+
O2
Ikatan Kovalen rangkap dua
O O
8. 2. Pada molekul CO2
6C : 2 4
8O : 2 6
Pembentukan ikatannya dapat
digambarkan sbb:
+Cx
x
x
x
2
••
• O•
• • •Cx
x
• •
O
••
•
• x
•
•
•
• O
• x
O C O
9. Ikatan kovalen rangkap tiga
• ikatan yang mengunakan
tiga pasang elektron
bersama.
Contoh pada molekul N2
7N : 2 7 ,
setiap atom N perlu 3
elektron untuk mencapai
konfigurasi oktet (agar
stabil) , pembentukan
ikatannya dapat di
gambarkan sebagai berikut :
10. N
• •
•
• • N
• •
•
• •+ NN ••
• ••
•
•••
•
N NN2
Ikatan kovalen rangkap tiga
11. PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DAN
SIFAT SENYAWA KOVALEN
sifat Senyawa ion Senyawa kovalen
Titik didih tinggi Rendah
Daya hantar
listrik
Padat : tidak menghantar
Lelehan : menghantar
Larutan : menghantar
Padat : tidak
menghantar Lelehan :
tidak
menghantar
Laeuran : ada yang
menghantar
Kelarutan
dalam air
Umumnya larut Umumnya tidak larut
Kelarutan
dalam
trikloroetena
Tidak larut larut
12. IKATAN KOVALEN
KOORDINASI (IKATAN DATIV)
• Adalah ikatan yang terbentuk
dengan cara penggunaan bersama
pasangan elektron yang berasal dari
salah satu atom yang berikatan
[Pasangan Elektron Bebas (PEB)],
sedangkan atom yang lain hanya
menerima pasangan elektron yang
digunakan bersama.
• Pasangan elektron ikatan (PEI) yang
menyatakan ikatan dativ
digambarkan dengan tanda anak
panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan
elektron.
18. IKATAN LOGAM
• Adalah ikatan yang terbentuk akibat
adanya gaya tarik-menarik yang terjadi
antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari
elektron-elektron yang bebas bergerak.
Atom-atom logam dapat diibaratkan
seperti bola pingpong yang terjejal
rapat satu sama lain.Atom logam
mempunyai sedikit elektron valensi,
sehingga sangat mudah untuk
dilepaskan dan membentuk ion positif.
19. Senyawa kovalen polar dan non
polar
• Senyawa-senyawa yang
terbentuk melalui ikatan
kovalen disebut senyawa
kovalen.
• Senyawa kovalen ada 2 :
- kovalen polar
- kovalen non polar
20. 1. Senyawa Kovalen Polar
Suatu ikatan kovalen disebut
polar, jika Pasangan Elektron
Ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke
salah satu atom.
kepolaran suatu ikatan kovalen
disebabkan oleh adanya
perbedaan keelektronegatifan
antara atom-atom yang
berikatan.
Contoh :
pada HCl
21. • Meskipun atom H dan Cl sama-sama
menarik pasangan elektron, tetapi
keelektronegatifan Cl lebih besar
daripada atom H.
Akibatnya atom Cl menarik pasangan
elektron ikatan (PEI) lebih kuat
daripada atom H sehingga letak PEI
lebih dekat ke arah Cl (akibatnya
terjadi semacam kutub dalam
molekul HCl).
22. • Ciri-ciri senyawa kovalen bersifat
polar bila :
1.Berbentuk tidak simetris
cont. H2O dan NH3
2. Mempunyai momen dipol
Momen Dipol ( µ ) adalah suatu
besaran yang digunakan untuk
menyatakan kepolaran suatu
ikatan kovalen.
23. 2. Senyawa kovalen non polar
Suatu ikatan kovalen dikatakan non
polar (tidak berkutub), jika PEI tertarik
sama kuat ke semua atom.karena
atom-atom dari unsur sejenis
mempunyai harga keelektronegatifan
yang sama. Akibatnya muatan dari
elektron tersebar secara merata
sehingga tidak terbentuk kutub.
Cont: H2,Cl2,N2,O2
24. Ikatan Logam
Adalah ikatan yang
terbentuk akibat
adanya gaya tarik-
menarik yang terjadi
antara muatan positif
dari ion-ion logam
dengan muatan
negatif dari elektron-
elektron yang bebas
bergerak. -
-
-
-
-
++++++
++++++
++ ++ ++
++++ ++
25. Struktur logam seperti gambar
diatas, dapat menjelaskan sifat-
sifat khas logam yaitu :
a). berupa zat padat pada suhu
kamar, akibat adanya gaya
tarik-menarik yang cukup kuat
antara elektron valensi (dalam
awan elektron) dengan ion
positif logam.
26. b. dapat ditempa (tidak rapuh),
dapat dibengkokkan dan
dapat direntangkan menjadi
kawat. Hal ini akibat kuatnya
ikatan logam sehingga atom-
atom logam hanya bergeser
sedangkan ikatannya tidak
terputus.
27. c. penghantar / konduktor listrik
yang baik, akibat adanya
elektron valensi yang dapat
bergerak bebas dan berpindah-
pindah. Hal ini terjadi karena
sebenarnya aliran listrik
merupakan aliran elektron.
28. 1. Atom –atom unsur berikut yang tidak
termasuk unsur gas mulia adalah ….
A. 2 p
B. 10 Q
C. 18 R
D. 20 S
E. 36 T
29. 2. Atom berikut yang paling
mudah membentuk ion negatif
adalah ….
A. 6 C
B. 12 Mg
C. 7 N
D. 9 F
E. 8 O
30. 3. Atom 13 P dengan 17 Q akan
membentuk senyawa berikatan ….
A. Ion dengan rumus kimia PQ
B. Ion dengan rumus kimia PQ2
C. Ion dengan rumus kimia PQ3
D. Kovalen dengan rumus kimia P2Q
E. Kovalen dengan rumus kimia PQ3
31. 4. Dari senyawa berikut yang berikatan
kovalen adalah ….
A. HCl dan NaCl
B. NaO dan H2O
C. NH3 dan CaO
D. CH4 dan NH3
E. CuO dan FeCl3
32. 5. Diantara molekul- molekul berikut
yang berikatan rangkap tiga adalah
….
A. O2
B. CO2
C. N2
D. CH4
E. H2S
33. 1. Michael Purba, 2009, Buku Kimia Untuk Kelas
I,Jakarta:Erlangga
2. Unggul Sudarmo, 2008, Buku Kimia Kelas I ,
Phibeta
3. Suyatno, dkk, 2007, Kimia Kelas X,
Bandung:Remaja Rosdakarya
