Dokumen ini membahas tentang ikatan antar atom dan molekul dalam membentuk zat padat. Terdapat beberapa jenis ikatan seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan Van der Waals. Zat padat dapat berupa kristal atau amorf, tergantung susunan atomnya. Difraksi sinar-X dapat mengungkap struktur kristal. Kekerasan bahan bergantung pada jenis ikatan antar atomnya.

4. Besar gaya tarik dan tolak : r > r o gaya tarik lebih besar r < r o gaya tolak lebih besar r =  gaya tarik dan gaya tolak = 0 r = r o gaya tarik = gaya tolak, sehingga ro disebut jarak keseimbangan atau jarak ikatan Gaya Ikat,Jarak Ikatan, dan Energi Ikat ENERGI IKAT Gaya Ikat adalah resultan dari gaya tarik elektrostatik (antar proton–elektron) dan gaya tolak elektrostatik (proton–proton) 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

6. IKATAN ION Terjadi karena serah terima elektron valensi Contoh Na Na + + e Cl + e Cl - Na + + Cl - NaCl Natrium memiliki satu elektron pada kulit terluarnya cenderung untuk melepasnya untuk membentuk Na+ diperlukan energi ionisasi -5,1 eV Klor memiliki 7 elektron kulit terluar, agar lebih stabil menangkap 1 elktron dari luar untuk membentuk Cl- dengan membebaskan energi 3,6 eV (afinitas elektron) 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

7. IKATAN KOVALEN adalah patungan elektron valensi dari kedua atom Contoh : Atom hidrogin (H) memiliki konfigurasi 1s 1 akan lebih stabil jika pemakaian bersama sepasang elektron dengan sebuah elektron hidrigin yang lain sehingga membentuk molekul H 2 + = H H H 2 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

9. KRISTAL adalah zat padat yang susunan atom atom atau molekul memiliki keteraturan pada jarak panjang dan berulang. Perhatikan perbedaan susunan atom antara kristal dan amorf Kristal Amorf 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

10. DIFARKSI SINAR X Difarksi dapat memastikan stuktur atomik dari kristal dan mengambarkan tiga dimensi susunan sesungguhnya atom atom itu. Contoh kristal NaCl : Tiga Dimensi Dua Dimensi d 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

12. Contoh Soal Berapa jarak pisah bidang bidang difraksi kristal NaCl jika panjang gelombang 1,60 Ǻ membentuk sudut hamburan 32  pada orde pertama? 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

13. Berapa jarak pisah bidang bidang difraksi kristal NaCl jika panjang gelombang 1,60 Ǻ membentuk sudut hamburan 32  pada orde pertama? Diketahui:  = 1,60 Ǻ  = 32  n = 1 Ditanya: d = ..? Jawab: n  = 2 d sin  d = 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

14. Kekerasan Zat Padat Kekerasan Zat Padat Mengapa Intan dan Arang yang disusun oleh atom atom yang sama, yaitu atom karbon memiliki kekerasan yang berbeda? 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

15. Perhatikan susunan kristal Intan dan Karbon INTAN CARBON 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

17. IKATAN PADA KRISTAL 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id | Jenis Ikatan Asal ikatan Sifat Kovalen Patungan elektron Sangat keras;titik lebur tinggi;larut dalam sedikit cairan; transparan terhadap cahaya tampak Ionik Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dan ioan negatif Keras; titk lebur tinggi; mungkin larut dalam cairan polar seperti air Logam Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif logam dengan awan elektron Berkilauan,;menghantarkan kalor dan listrik dengan baik Van der Waals Gaya Van der Waals akibat distribusi muatan yang tidak simetris Lunak; titik lebur dan titik didih rendah ;larut dalam cairan kovalen Hidrogin Gaya tarik menarik elektrostatik kuat antara hidrogin pada satu molekul dengan atom N, O atau F Lebih kuat dari ikatan Van der Wals, titik lebur dan titik adidih lebih tinggi dari ikatan Van der Wals

18. Pita Energi Tingkatan tingkatan energi dalam satu kelompok yang berdekatan 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

19. 3 s Energi 3 s Energi Tingkat energi 3s atom 2 natrium yang berdekatan Tingkat energi 3s enam atom Natrium yang saling berdekatan 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

20. 3 s Energi 3 s Energi Terbentuknya pita energi 3s ketika banyak atom natrium saling berdekatan untuk membentuk zat padat Tingkat energi 3s enam atom Natrium yang saling berdekatan 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

21. Tingkatan Energi Tingkatan energi kulit dalam Tingkatan energi kulit luar Pita Energi Atom Tunggal Atom Banyak Berdekatan 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

22. Pita Energi Atom Banyak Berdekatan 1s 2s 2p 3s Celah Terlarang Pita Valensi Pita Kunduksi Energi yang tidak dapat dimiliki oleh elektron 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

23. Sifat Kunduksi Listrik Kunduktor Natrium dengan konfigurasi elektron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Kulit terluar 3s hanya ditempati satu elektron ( setengah penuh ). Akibatnya elektron bebas yang menempati pita 3s dengan mudah bergerak dalam kristal, menghasilkan arus listrik . 1s 2s 2p 3s 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

24. Celah terlarang besar Celah terlarang kecil Pita valensi Pita konduksi Konduktor Isolator Semi- konduktor DISTRIBUSI ENERGI kosong Kosong Kosong 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

25. Konduktivitas Konduktor dan Semikonduktor Hambatan jenis (x 10 8  m) T Konduktor Hambatan jenis (x 10 8  m) T Semikonduktor Kunduktivitas konduktor berkurang karena kenaikan suhu, sedangkan pada semikunduktor justru bertambah dengan kenaikan suhu. 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

26. Konduktivitas Semikonduktor Semikonduktor yang baru kita bicarakan adalah semikonduktor netral, dimana jumlah proton dan elektron sama. Ketika sebuah elektron melompat dari pita valensi ke pita konduksi, maka pita valensi mengalami perubahan. Elektron yang berpindah menimbulkan sebuah kekosongan pada pita valensi (hole) 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

27. Semikonduktor Intrinsik (murni) Pita Valensi Pita Konduksi Pita terlarang 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

28. Semikonduktor Ektrinsik Jenis -N Si Si Si Si Si Si Si Si Si As Elektron donor 0,05 eV Tingkat donor 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

29. Semikonduktor Ektrinsik Jenis -P Si Si Si Si Si Si Si Si Si In Hole 0,05 eV Tingkat akseptor 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |

31. TERIMA KASIH 01/02/11 © 2010 Universitas Negeri Jakarta | www.unj.ac.id |