2. • Asam : zat yang bila dilarutkan dalam
air akan menambah jumlah ion H+
• Basa : zat yang bila dilarutkan dalam air
akan menambah jumlah ion OH-
Arrehenius
Asam:
HCl (aq) H+
(aq) + Cl-
CH3COOH (aq) CH3COO- + H+
Basa:
NaOH Na+ + OH –
NH3 + H2O NH4
+ + OH-

3. Contoh:
HCl (aq) + H2O Cl-
(aq) + H3O+
(aq)
H2O (l) + NH3 (aq) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
• Asam : zat yang dapat memberikan
ion hidrogen (donor proton)
• Basa : zat yang dapat menerima
ion hidrogen (akseptor proton)
Bronsted-
Lowry
H+
H+
asam basa
asam basa
ion hidronium

4. pH = - log [H+]
Jika [H+] = 10-n pH = n
[H+] = x.10-n pH = n – log x
Jika pH = n
maka [H+] = 10-pH

5. 1. [H+] = 3.10-4 M pH ?
2. [H+] = 0,01 M pH ?
3. pH = 2 [H+] ?
4. pH = 3,7 [H+] ?

6. 1. pH = - log [H+]
= - log (3.10-4)
= 4 – log 3
2. pH = - log (0,01)
= - log (1.10-2)
= 2
3. [H+] = 10-pH
= 10-2 M
4. [H+] = 10-pH
= 10-3,7 M
= 0,0002 M
= 2.10-4 M

7. pH  semakin asam
Contoh:
Larutan A dgn pH = 2
mana yg lbh asam ?
Larutan B dgn pH = 4
Jawab:
pH = 2 [H+] = 10-2 M = 0,01 M
100 x lbh asam
pH = 4 [H+] = 10-4 M = 0,0001 M
Jadi larutan A 100 kali lebih asam daripada larutan B

8. pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Contoh:
[OH-] = 0,01 M berapakah pH ?
Jawab:
pOH = -log 0,01 = 2
shg pH = 14 – 2 = 12
Mencari pH jika yang diketahui pOH

9. Terdapat 2 larutan, larutan A dengan pH 13 dan
larutan B dengan pH 12. Larutan mana yang
lebih basa? Dan berapa kali larutan tsb lebih
basa daripada larutan lainnya?

10. Diketahui:
Larutan A dgn pH = 13
mana yg lbh basa ?
Larutan B dgn pH = 12
Jawab:
pH = 13 pOH = 1 [OH-] = 10-1 M = 0,1 M
pH = 12 pH = 2 [OH-] = 10-2 M = 0,01 M
Jadi larutan A 10 kali lebih basa daripada larutan B

11. H2O(l) H+
(aq) + OH-
(aq)
Berdasarkan reaksi diatas tetapan
kesetimbangan untuk ionisasi air (Kc) adalah
dimana Kc . [H2O] = Kw
shg Kw = [H+] [OH-]

12. - log Kw = - log ( [H+] [OH-] )
- log Kw = (- log [H+] ) + (- log [OH-] )
Jika p = - log maka
pKw = pH + pOH
pada suhu kamar Kw = 10-14
pKw = 14
Shg pH + pOH = 14

13. ASAM KUAT ASAM LEMAH
Contoh:
 HCl
 H2SO4
 HNO3
 HClO4
Contoh:
 CH3COOH
 H2CO3
 H2S
 HCN

14. BASA KUAT BASA LEMAH
Contoh:
 NaOH
 KOH
 Ba(OH)2
 Ca(OH)2
Contoh:
 NH3

15. [H+] = M x valensi asam
Contoh 1:
Berapa pH larutan HCl = 0,01 M?
Jawab:
HCl H+ + Cl- val = 1
[H+] = [HCl] = 0,01 M
shg pH = 2
Menghitung pH Asam Kuat

16. Contoh 2:
Berapa pH larutan H2SO4 = 0,001 M?
Jawab:
H2SO4 2 H+ + SO4
2- val = 2
[H+] = 2 [H2SO4] = 2 . 0,001 M = 0,002 M
shg pH = - log (2 . 10-3)
= 3 – log 2

17. [OH-] = M x valensi basa
Contoh 1:
Berapa pH larutan NaOH = 0,01 M?
Jawab:
NaOH Na+ + OH- val = 1
[OH-] = [NaOH] = 0,01 M
shg pOH = 2
pH = 14 – 2 = 12
Menghitung pH Basa Kuat

18. Contoh 2:
Berapa pH larutan Ba(OH)2 = 0,001 M?
Jawab:
Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- val = 2
[OH-] = 2 [Ba(OH)2] = 2 . 0,001 M = 0,002 M
shg pOH = - log (2 . 10-3)
= 3 – log 2
pH = 14 – (3 – log 2)
= 11 + log 2

19.  = jml zat yg mengion / jml zat mula-mula
0 ≤  ≤ 1
Asam / basa lemah
Asam / basa kuat

20. HA H+ + A-
Ka = ( [H+] [A-] ) / [HA]
karena [H+] = [A-], maka
Ka = [H+]2 / M dimana M = [HA]
[H+]2 = Ka . M
Tetapan Ionisasi Asam (Ka)

21. HA H+ + A-
Mula-mula M
Reaksi M. M. M.
Setimbang M – M. M. M.
M (1 - )
Shg asumsi (1- )  1
Hubungan antara  dan Ka

22.  Jika Ka diketahui
 Jika  diketahui
Menghitung pH Asam Lemah

23. Contoh 1:
HCOOH 0,1 M dan  = 0,01, pH ?
Jawab:
[H+] = M . 
= 0,1 . 0,01 = 0,001
pH = 3
Contoh 2:
CH3COOH 0,05 M dan Ka = 1,8.10-5
Jawab:
[H+] =  (Ka.M) =  1,8.10-5.0,05
pH = 3,022

24. Menghitung pH Basa Lemah
 Jika Kb diketahui
 Jika  diketahui

25. Untuk basa lemah
Hubungan antara  dan Kb

26. Contoh 1:
Larutan NH3 0,1 M dan  = 0,01, pH ?
Jawab:
[OH-] = M . 
= 0,1 . 0,01 = 0,001
pOH = 3 pH = 11
Contoh 2:
4,48 L (STP) gas NH3 dlm 2 L H2O, Kb NH3 =1.10-5, pH ?
Jawab:
mol NH3 = 4,48 L / 22,4 L mol-1 = 0,2 mol
M = 0,2 / 2 = 0,1
[OH-] =  (Kb.M) = 1. 10-3
pOH = 3 pH = 11

27. Netral
• Jika mol H+ = mol OH-
Asam
• Jika mol H+ > mol OH-
Basa
• Jika mol H+ < mol OH-

28. 50 mL larutan HCl 0,1 M + 50 mL larutan NaOH
0,1 M, berapakah pH-nya?
Jawab:
HCl H+ + Cl-
mol = M . V = 0,1 . 50 mL = 5 mmol = mol H+
NaOH Na+ + OH –
mol = 0,1 . 50 ml = 5 mmol = mol OH-
Mol H+ = mol OH- = 5 mmol netral = 7

29. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL Ba(OH)2 0,1 M, pH ?
Jawab:
HCl H+ + Cl-
mol = 0,1 . 50 mL = 5 mmol = mol H+
Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH –
mol = 0,1 . 50 ml = 5 mmol
mol OH- = 2 . 5 mmol = 10 mmol
Mol H+ < mol OH- basa

30. mmol sisa = 10 – 5 mmol = 5 mmol
V total = 50 + 50 mL = 100 mL
[OH-] sisa = 5 mmol / 100 mL
= 5 . 10 -2 M
shg
pOH = 2 – log 5 pH = 14 - (2 – log 5)
= 12 + log 5

31. PH LARUTAN PENYANGGA

32. PH LARUTAN PENYANGGA
• Asam lemah + garamnya.
Contoh : 1) CH3COOH +
CH3COONa 2) H2CO3 +
HCO3Na
• Asam lemah (berlebih) + basa
kuat
Penyangga
Asam
• Basa lemah +
garamnya. Contoh :
NH3 + NH4Cl
• Basa lemah (berlebih)
+ asam kuat
Penyangga
Basa

33. CONTOH 1
5 mL CH3COOH 0,3 M + 5 mL NaOH 0,1 M, berapa pH-nya)
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Mula2 1,5 mol 0,5 mol
Reaksi 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
Setimbang 1,0 mol – 0,5 mol 0,5 mol
mol asam sisa mol garam

34. CONTOH 2
5 mL NH3 0,3 M + 5 mL H2SO4 0,1 M, berapa pH-nya?

36. PH LARUTAN GARAM
 Garam Asam Kuat & Basa Kuat
tidak mengalami hidrolisis
pH tergantung pada mol H+ / OH- sisa

37. PH LARUTAN GARAM
 Garam Basa Kuat & Asam Lemah
terhidrolisis sebagian
dimana

38. CONTOH
Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M
Ka CH3COOH = 1,8 . 10-5

39. PH LARUTAN GARAM
 Garam Asam Kuat & Basa Lemah
terhidrolisis sebagian
dimana

40. CONTOH
Berapakah pH larutan NH4Cl 0,1 M?
Kb NH3 = 1,8 . 10-5

41. PH LARUTAN GARAM
 Garam Asam Lemah & Basa Lemah
terhidrolisis total
dimana

42. CONTOH
Berapakah pH NH4CN jika Ka HCN = 6,2 . 10-10 dan
Kb NH3 = 1,8 . 10-5