Tugas kimia ini berisi lima subtopik yang mencakup struktur atom dan ikatan kimia, perhitungan kimia, sifat larutan, senyawa organik dan makromolekul, serta perubahan energi. Tugas ini ditulis oleh Oxsa Picasso dari kelas XII IPA 5 dan berisi soal-soal uji kompetensi siswa dalam lima subtopik tersebut.

1. TUGAS KIMIA
SKL UN Kimia
TP. 2013/2014
Oleh:
Nama
: Oxsa Picasso
Kelas
: XII IPA 5

2. SKL. 1. Mendeskripsikan struktur atom, sistim periodik unsur dan ikatan kimia untuk
mendeskripsikan struktur molekul, sifat-sifat unsur dan senyawa.
1. Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S =16, Cl = 17 dan Br = 35. Senyawa
berikut mengikuti aturan octet, kecuali…
a. N
b. CC
c. S
d. PB
e. PC
Jawaban: e
Pembahasan:
Pada PC , jumlah elektron pada atom pusatnya adalah 10 elektron sehingga tidak
sesuai aturan octet.
2. Titan mempunyai nomor atom 22. Jumlah elektron yang tidak berpasangan yang
terdapat dalam ion T adalah….
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. 4
Jawaban: a
Pembahasan:
= [Ar] 4
T
3
= [Ar]
Semua elektron berpasangan.
3. Deretan senyawa berikut tergolong senyawa kovalen, kecuali….
a. HF, HCl, HI
b. B , B , C
c.
O, N , C
d.
O, CaO, MgO
e.
, CC , Cl

3. Jawaban: d
Pembahasan:
Senyawa kovalen merupakan ikatan antara unsur nonlogam dengan
nonlogam
Senyawa ion merupakan ikatan antara unsur logam dengan nonlogam
4. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 1 2 2 3 3 . Unsur tersebut
termasuk golongan….
a. Alkali
b. Alkali tanah
c. Nitrogen
d. Gas mulia
e. Halogen
Jawaban: e
Pembahasan:
Konigurasi elektron 1 2 2
3 3
termasuk golongan VII A (halogen) periode 3.
5. Senyawa N mempunyai tiga pasang elektron yang terikat dan 1 pasang elektron
bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah….
a. Piramida segitiga
b. Piramida bujursangkar
c. Oktahedron
d. Segitiga datar
e. Segiempat datar
Jawaban: a
Pembahasan:
Menurut teori tolakan pasangan elektron, jika terdapat tuga pasang elektron yang
terikat dan 1 pasang elektron bebas pada aton pusat, maka bentuk molekulnya
adalah piramida segitiga.

4. SKL. 2. Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam
perhitungan kimia
1. Dalam 100 kg air laut terdapat 0,0001 gram raksa. Kandungan air raksa dalam air
laut tersebut adalah….
a. 0,001 bpj
b. 0,01 bpj
c. 0,10 bpj
d. 1,00 bpj
e. 10,00 bpj
Jawaban: a
Pembahasan:
Massa raksa = 0,0001 g
Massa air laut = 100 kg = 100.000 g
Persentase raksa =
x
bpj
= 0,001 bpj
2. Jika 11,2 gram Fe (Ar = 56) habis bereaksi dengan oksigen (Ar = 16) menurut
persamaan reaksi: 4
+3
2
maka massa zat hasil reaksinya
adalah…..
a. 16 gram
b. 20 gram
c. 24 gram
d. 30 gram
e. 32 gram
Jawaban: a
Pembahasan:
n Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol
4F
+3
2
0,2 mol
0,1 mol
Massa F
= 0,1 x 160 = 16 g

5. 3. Tetapan Avogadro (L) = 6,02 x
dioksida mengandung….
a. 1,32 x
molekul
b. 3,01 x
molekul
c. 6,02 x
molekul
d. 3,01 x
molekul
e. 6,02 x
molekul
dan Ar C = 12, O = 16. Jadi, 22 gram gas karbon
Jawaban: d
Pembahasan:
n
= massa
: Mr
Jumlah molekul
= 0,5 mol
= 0,5 x 6,2 x
= 3,01 x
molekul
4. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas X =
(Mr = 64). Mr gas X adalah….
a. 80
b. 64
c. 34
d. 32
e. 16
Jawaban: e
Pembahasan:
Pada suhu dan tekanan sama berlaku:
Perbandingan mol = perbandingan volume
Massa 2 liter gas X =
Misal, massa
massa 1 liter gas
= a gram
massa gas X =
a gram
massa 1 liter gas

6. 5. Diantara reaksi berikut, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah….
(Ar S = 32; Cu = 63; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)
a. 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II) sulfida
b. 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida
c. 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida
d. 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbon dioksida
e. 1 g oksigen + 8 g hidrogen 9 g air
Jawaban: c
Pembahasan:
Hukum kekekalan massa:
Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi

7. SKL. 3. Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.
1. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan
diperoleh data sebagai berikut.
Larutan
pH
mulamula
pH setelah
penambahan asam
pH setelah
penambahan basa
pH setelah
penambahan air
P
5,00
5,00
5,00
5,00
Q
5,00
2,00
12,00
5,00
R
9,00
2,00
12,00
8,00
S
7,00
5,50
12,50
6,00
T
6,00
4,50
8,50
6,00
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah….
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
Jawaban: a
Pembahasan:
Larutan penyangga adalah larutan penahan, yaitu larutan yang jika ditambahkan sedikit
asam kuat, basa kuat, atau air tidak mengalami perubahan pH (perubahan pH sedikit
sekali sehingga dapat diabaikan).
2. Jika 10,7 gram N Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500
mL larutan, maka akan diperoleh larutan dengan pH……. (Kb
=1x
)
a. 5 – log 2
b. 5
c. 5 + log 2
d. 9 – log 2
e. 9
Jawaban: a
Pembahasan:
Molaritas

8. [
]=
=
=2.
pH = 5 – log 2
3. Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai berikut.
Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah….
a.
b.
c.
d.
e. Fe(CN
Jawaban: d
Pembahasan:
Persamaan reaksi di atas merupakan persamaan reaksi hidrolisis garam bersifat
basa
Garam berasal dari asam lemah + basa kuat
NaCN berasal dari NaOH (basa kuat) + HCN (asam lemah)
4. Berikut beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan
1) Proses cuci darah
2) Kabut di pegunungan
3) Pembentukan delta di muara sungai
4) Pemutihan gula
5) Proses kerja obat diare
Sifat koagulasi koloid dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor…..
a.
b.
c.
d.
1
2
3
4

9. e. 5
Jawaban: c
Pembahsan:
Sifat koagulasi kolid adalah penggumpalan koloid. Contohnya pembentukan delta di
muara sungai.
5. Tinta merupakan sistem koloid yang fasa terdispersi dan medium pendispersinya
adalah…
a. Gas – padat
b. Cair – gas
c. Padat – gas
d. Cair – padat
e. Padat – cair
Jawaban: e
Pembahasan:
Contoh sistem koloid yang fasa terdispersinya padat dan medium pendispersinya cair
adalah tinta, cat, dan kanji.

10. SKL. 4. Mendeskripsikan senyawa organik dan makro molekul
1. Hasil hidrolisis dari laktosa adalah…
a. Glukosa + glukosa
b. Glukosa + fruktosa
c. Galaktosa + fruktosa
d. Fruktosa + fruktosa
e. Glukosa + galaktosa
Jawaban: e
Pembahsan:
Hidrolisis laktosa menghasilkan glukosa + galaktosa
Hidrolisis sukrosa menghasilkan glukosa + frukrosa
Hidrolisis maltosa menghasilkan glukosa + glukosa
2. Dari rumus umum protein berikut,
R – CH – COOH
Maka sifat protein adalah…
a. Asam
b. Basa
c. Amfoter
d. Asam lemah
e. Basa lemah
Jawaban: c
Pembahasan:
Protein bersifat amfoter (dapat bersifat asam maupun basa)
Gugus amonia (
menyebabkan protein bersifat basa
Gugus karboksilat (COOH) menyebabkan protein bersifat asam
3. Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan…
a. Propil bromida
b. 1-bromo propana
c. 2-bromo propana
d. 2-dibromo propana
e. 3-bromo propana

11. Jawaban: c
Pembahasan:
Propena + HBr
2 bromo propana
Terjadi reaksi adisi mengikuti aturan Markovnikov
Br akan masuk pada C rangkap yang mempunyai H lebih sedikit
4. Trinitrotoluena adalah salah satu turunan benzena yang digunakan untuk….
a. Bahan pembuat deterjen
b. Bahan antioksidan
c. Bahan penyedap
d. Bahan pengawet
e. Bahan peledak
Jawaban: e
Pembahasan:
Trinitrotoluena digunakan untuk bahan peledak
Butil hidroksi toluena dan butil hidroksi anilin digunakan untuk bahan
antioksidan
Monosodium glutamat digunakan untuk penyedap
5. Jenis senyawa hidrokarbon yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah….
a. Alkana
b. Alkena
c. Alkuna
d. Sikloalkana
e. Aromatik
Jawaban: a
Penjelasan:
Senyawa hidrokarbon yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah alkana.
Senyawa siklik yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah sikloalkana.

12. SKL. 5. Mendeskripsikan perubahan energi, cara pengukuran dan penerapannya.
1. Berapa entalpi pembentukan metana jika diketahui reaksi pembakaraan metana adalh
reaksi eksoterm yang menghasilkan kalor sebesar -890 kJ/mol, reaksi pembentukan
menghasilkan kalor sebesar -393,5 kJ/mol, dan reaksi pembentukan air menghasilkan
kalor sebesar -285,8 kJ/mol?
a. +159,6 kJ/mol
b. +75,0 kJ/mol
c. -75,0 kJ/mol
d. -159,6 kJ/mol
e. Semua salah
Jawaban: e
Pembahasan:
H =
= [-393,5 + 2(-285,8)] = -965,1 + 890
= -75,1 kJ/mol
2. Jika 2,30 g dimetileter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, maka kalor yang
dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakar dimetieter adalah…
a. -413 kJ/mol
b. +25 kJ/mol
c. -825 kJ/mol
d. +1.650 kJ/mol
e. -1.650 kJ/mol
Jawaban: e

13. Pembahasan:
n dimetil eter =
0,05 mol
1 mol
3. Sepotong seng pada temperatur 20,0 dengan massa 65,38 gram dimasukkan ke
dalam 100 mL air mendidih (T= 100 ). Massa jenis air 1,0 g/mL, kalor jenis seng adalah
0,400 J.
, dan kalor jenis air adalah 4,20 J.
. Temperatur yang dicapai
oleh seng dan air adalah…
a. 95,3
b. 80,1
c. 72,4
d. 60,0
e. 33,4
Jawaban: a
Pembahasan:
100 . 4,2 . (100 42000 – 420
) = 65,38 . 0,4 . (
= 26,152
- 523,04
42523,04 = 446,152
= 95,31
4. Diketahui kalor pembentukan standar (
= -115,3 kJ/mol
:
= -393,5 kJ/mol
= -296,8 kJ/mol
Jika 19 gram
di bakar menurut reaksi :
Maka akan dibebaskan kalor sebesar……. kJ. (Ar C = 12, S = 32)

14. a.
b.
c.
d.
e.
297,8
218,0
180,7
137,7
109,2
Jawaban: b
Pembahasan:
= [(-393,5 + 2(-296,8)] – (-115,3)
= -871,8 kJ
Massa
yang dibakar = 19 gram
n
[(-393,5 + 2(-296,8)] – (-115,3)
5. Kalor pembentukan Ba
a.
adalah perubahan entalpi untuk reaksi …..
b.
c.
d.
e.
Jawaban: c
Pembahasan:
Kalor pembentukan Ba
adalh perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 1 mol
Ba
dari unsur-unsurnya.
Jadi, reaksinya adalah:

15. SKL. 6. Mendeskripsikan kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang
memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
1. Reaksi: 2
Persamaan laju reaksinya r = k[
. Jika volume diperkecil
kali volume
semula, laju reaksinya sebanding laju semula menjadi….
a. 8 kali
b.
kali
c. 16 kali
d. 32 kali
e.
kali
Jawaban: a
Pembahasan:
r=k
volume = kali
r=k
=
2. Persamaan laju reaksi untuk reaksi P + 2Q
adalah v = k
Jika konsentrasi P dan Q mula-mula 1 mol/L, maka pada saat konsentrasi P tinggal
, laju reaksinya adalah….
a.
b.
c.
d.
e.
Jawaban: d
Pembahasan:

16. P
+
m 1 mol/L
2Q
R
1 mol/L
-
r
mol/L
mol/L
mol/L
s
mol/L
mol/L
mol/L
v=k
v=k
=
3. Pada volume 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan:
Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl dan 0,2 mol
serta harga tetapan
kesetimbangan K = 2, mala konsentrasi
yang terdapat dalam keadaan
kesetimbangan adalah….
a.
b.
c.
d.
e.
0,1 M
0,2 M
0,4 M
0,8 M
1,6 M
Jawaban: d
Pembahasan:
2HC
Setimbang
Kc =
2=
x = 1,6 mol
0,4 mol 0,2 mol
x mol