Presentation1 kimia stoikiometri SOAL SOAL

1. Kelompok 2 :
Aida Ragil
Lakhaula
Dwi Setya Ningrum Sari
Arina
STOIKIOMET

2. Pembahasan SOAL !!!

3. Diketahui : H2SO4 H2+ + SO4
2-
H : S : O
1 :16 :32
Ditanya : Perbandingan massa H, S, dan O ?
Jawab :
H :S : O
1 : 16 : 32 x 0,4
0,4 : 6,4 : 12,8
Jadi, H2SO4 = 19,6
2.

4. Diketahui :
SO2 = 8 gram senyawa I
S = 4 gram
SO2 = 16 gram senyawa II
S = 6,4 gram
Ditanya :
Buktikan O1 : O2 merupakan Hukum Kelipatan Perbandingan ?
Jawab : SO2
I 8 g x 2 = 16 g
II 16 g x 1 = 16 g
Jadi, O1 : O2
4 : 6,4
8 : 6,4
4 : 3,2
5 : 4
8.

5. Ditanya : Perbedaan massa atom suatu unsur dengan massa
atom relatifnya ?
Jawab :
• Massa atom unsur adalah massa yang dimiliki oleh setiap
unsur atom.
• Massa atom relatif (Ar) adalah harga rata-rata massa atom
suatu unsur.
14.

6. Diketahui :
Cu-63 dan Cu-65
kelimpahan : 75% dan 25%
Ditanya : Ar Cu ?
Jawab :
Ar Cu = 75/100 x 63+ 25/100 x 65
= 47, 25 + 16,25
= 63,5
20.

7. Diketahui : Cu2+ = 0,1 M
V = 100 ml
0,1 liter
Ar = 249,5
Ditanya : massa CuSO4.5H2O ?
Jawab : Cu2+
M = mol/v
mol = M x v
= 0,1 x 0,1
= 0,01 mol
mol Cu2+ = mol CuSO4.5H2O
Jadi, mol = massa/Mr
massa = mol x Mr
= 0,01 x 249,5
= 2,495 gram
26.

8. Diketahui :
mol Al2(SO4)3 = 1,25 mol
Ditanya : mol BaSO4 ?
Jawab :
Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4
2-
1,25 mol 2,5 mol 3,75 mol
BaSO4 Ba2+ + SO4
2-
3,75 mol 3,75 mol 3,75 mol
Jadi, mol BaSO4
2- adalah 3,75 mol
32.

9. Diketahui : O2 = 1 liter
Massa = 1,28 gram
Ditanya :
a. Massa 1,25liter CO2 (22g) ?
b. Volume 80g CH4 (125 l)
c. Volume 0,1 mol NO2 (2,5 l)
d. Massa 0,2 mol SO2 (12,9 g)
Jawab :
a. Mol O2 = massa/Mr
= 1,28/32
= 0,04 mol ( 1liter = 0,04 mol )
Mr CO2 = 44
1,25 liter = 0,05 mol
mol CO2 = massa / Mr
massa = mol x Mr
= 0,05 x 44
= 2,2 gram
38.

10. b. Volume 80gram CH4 ( Mr CH4 = 16 )
mol = massa/ Mr
= 80/16
= 5 mol
Volume = 5 mol/0,04 mol
= 125 liter
c. Volume 0,1 mol NO2
Volume = 0,1 mol / 0,04 mol
= 2,5 liter
d. Massa 0,2 mol SO2
mol = massa/Mr
0,2 = massa/64
massa = 12,8 gram
38.

11. Diketahui : Pembakaran
S = 32 gram
SO3 = 48 gram
Ditanya : Kadar S dalam cuplikan ?
Jawab : S + O2 SO3
S dalam SO3 = massa zat / Mr x massa senyawa
= 32 / 80 x 48
= 19,2
Kadar %S = 19,2 / 32
= 60 %
44.

12. Diketahui :
komposisi senyawa C = 40% , O = 53,3% , H = 6,7%
Mr = 60
Ditanya : a. Rumus Empiris ?
b. Rumus Molekul ?
Jawab : Perbandingan
C : H : O
40/12 : 6,7/1 : 53,3/16
1 : 2 : 1 hasil pembulatan
RE = CH2O
(Mr. RE)n = Mr.senyawa
( 12+2+16)n = 60
30n = 60
n = 2
Jadi, Rumus Molekulnya adalah (CH2O)n = (CH2O)2
= C2H4O2
50.

13. 56.
Reaksikan zat-zat di bawah ini, tuliskan persamaan reaksi beserta
perubahan keadaan yang menyertainya dan setarakan
koefisiennya !
a. Natrium + air
b. Fosforpentoksida + air
c. Kalium oksida + air
. Besi + asam klorida encer
e. Timah + asam sulfat pekat
f. Tembaga + asam nitrat pekat.
g. Perak nitrat + natrium klorida
h. Magnesium sulfat + Timba(II)
nitrat

14. a. Na(s) + (aq) NaOH (aq) + H2 (g)
b. PO5 + H2O HPO4
c. 2K(s) + 2H2O (l) 2KOH(aq) + H2 (g)
d. Fe(s) +2HCl(aq) FeCl2 + H2(g)
e. Sn(s) + H2SO4 (l) SnSO 4+ H2 (g)
f. 2Cu(s) + HNO3(l) 2CuNO3 (l) + H2 (g)
g. AgNO3 (aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3 (aq)
h. MgSO4 + Pb2NO3 MgNO 3+ Pb2SO 4
Jawab :

15. Diketahui : massa LO = 4 gram
massa L = 3,2 gram
Ditanya : Ar dan massa ekivalen L ?
Jawab : LO + H2 L + H2O
4g 3,2g
n LO = m / Mr
= 4 / 16+ArL
n LO = n L
4 / 16+ArL = 3,2 / ArL
4.ArL = 3,2 ( 16+ArL )
4.ArL = 51,2 + 3,2 ArL
0,8ArL = 51,2
Ar L = 64
Massa Ekivalen (ME) = 64 / 2
= 32
62.