SlideShare a Scribd company logo
1 of 24
Persamaan Kimia Dan Hasil Reaksi 1.  RUMUS KIMIA 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS 3.  HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA 4. REAKTAN PEMBATAS 5. HASIL PERSENTASE
PERSAMAAN KIMIA Reaktan (Pereaksi) Produk (Hasil Reaksi)
1. RUMUS KIMIA •  RUMUS EMPIRIS (RE) : Rumus yang paling sederhana dicerminkan oleh jumlah atom untuk setiap jenis atom dalam suatu senyawa •  RUMUS MOLEKUL (RM) : Jumlah atom setiap unsur didalam molekul Misal rumus empiris glukosa (CH 2 O) n nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1 Bila diketahui Mr = 180, maka n = 6 rumus molekul glukosa = C 6 H 12 O 6
Bagaimana dengan CoCl 2  ? • • • • Padatan kobalt(II) klorida Rumus empiris CoCl 2 gaya tarik yang kuat : antar molekul dan antar atom kobalt dan atom klorin kedua gaya sulit dibedakan ikatan ionik Merupakan molekul raksasa (kristal) Jadi CoCl 2  sebagai  unit rumus  bukan sebagai molekul CoCl 2
Contoh 2.1 Pada  pembakaran 30 g senyawa organik dihasilkan 44 g CO 2  (Mr = 44) dan 18 g H 2 O (Mr = 18). Tentukan rumus empiris senyawa organik tersebut . Penyelesaian 44 g CO 2  = 1 mol CO 2  = 1 mol C = 12 g C 18 g H 2 O = 1 mol H 2 O =2 mol H = 2 g H Bobot O = 30 g – (12 g + 2 g) = 16 g O = 1 mol O Nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1 Rumus empiris = (CH 2 O) n
=  x 100% = 85, 628% C RUMUS KIMIA DAN PERSENTASE KOMPOSISI ETILENA Rumus Empiris : (CH 2 ) n Rumus Molekul : C 2 H 4 Massa C = 12,011 g Massa H =  2,0159 g Jumlah 14,027 g PERSENTASE MASSA KARBON 12,001 14,027 2,0159 14,027
Contoh 2.2 Suatu senyawa mengandung 40 % C, 6,67 % H, dan 53,3 % O.  Tentukan rumus molekulnya jika Mr =180. Penyelesaian Rumus empiris =  C : H : O = 40/12 : 6,67/1 : 53,3/16 =  3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1 =(CH 2 O) n Rumus molekul = (CH 2 O) n  = Mr 30 n = 180 n=6 (CH 2 O) n  =  C 6 H 12 O 6
2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS -> _ Al +  _ HCl REAKTAN _ AlCl 3  +  _ H 2 PRODUK - Beri  tanda  untuk diisi dengan koefisien setiap reaktan dan produk - Beri koefisien 1 pada AlCl 3 kemudian koefisien 3 pada HCl dan 1 1/2 pada H 2 Berdasarkan perjanjian koefisien 1 didepan AlCl 3  dan Al tidak perlu dituliskan .
CONTOH 2.3 Amonia merupakan bahan dasar utama dalam pembuatan pupuk urea.  Di industri, amonia dihasilkan melalui proses Haber yang menggunakan gas nitrogen dan  hidrogen  sebagai  reaktan.  Tuliskan  persamaan kimia yang balans untuk proses ini . Penyelesaian _N 2  + H 2 _NH 3 Mulailah dengan koefisien 1 untuk NH 3 , sebab spesies paling rumit,  Jadi koefisien N 2  = 1/2,  koefisien H 2  = 1 ½, kemudian semua koefisien dikalikan dua N 2  + 3 H 2 2 NH 3
CONTOH 2.4 Proses Hargreaves ialah prosedur industri untuk membuat  Na 2 SO 4  yang  digunakan  dalam  pembuatan kertas. Bahan awalnya ialah NaCl, SO 2 , H 2 O, dan O 2 . HCl dihasilkan  sebagai  hasil  sampingan.  Tuliskan persamaan kimia yang balans untuk proses ini . Penyelesaian _NaCl + _SO 2  + H 2 O + _O 2 _Na 2 SO 4  + _HCl Mulailah  dengan  koefisien  1  untuk  Na 2 SO 4 ,  sebab spesies paling rumit,  Jadi koefisien NaCl = 2, koefisien SO 2  = 1 2 NaCl + SO 2  + _H 2 O + _O 2 Na 2 SO 4  + _HCl
Berikutnya koefisien HCl = 2 dan koefisien H 2 O = 1. 2 NaCl + SO 2  + H 2 O + _O 2 Na 2 SO 4  + 2 HCl Akhirnya, atom oksigen harus disetarakan. Ada 4 atom O di kanan, tetapi di kiri hanya terdapat 2 atom O dari SO 2  dan 1 atom O dari H 2 O; jadi, koefisien O 2  = ½ : 2 NaCl + SO 2  + H 2 O + ½O 2 Na 2 SO 4  + 2 HCl Kalikan semua koefisien dengan 2 : 4 NaCl + 2 SO 2  + 2 H 2 O + O 2 2 Na 2 SO 4  + 4 HCl
3.  HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA Hubungan antara massa reaktan dan produknya disebut stoikiometri (Yunani:  stoicheion  = unsur +  metron  = ukuran) 2 C 4 H 10  + 13 O 2  -> 8 CO 2  + 10 H 2 O Artinya : 2 mol C 4 H 10  + 13 mol O 2 -> 8 mol CO 2  + 10 mol H 2 O 116,3 g C 4 H 10  + 416,0g O 2  -> 352,1 g CO 2  + 180,2 g H 2 O
Contoh 2.6 Kalsium hipoklorit, Ca(OCl) 2 , digunakan sebagai bahan pemutih.  Senyawa  ini  dihasilkan  dari  NaOH,  Ca(OH) 2 , dan Cl 2  menurut persamaan 2 NaOH + Ca(OH) 2  + 2 Cl 2 Ca(OCl) 2  + 2 NaCl + 2 H 2 O Berapa gram Cl 2  dan NaOH yang bereaksi dengan 1067 g Ca(OH) 2 , dan berapa gram Ca(OCl) 2  yang dihasilkan? Penyelesaian Jumlah mol Ca(OH) 2  yang dikonsumsi ialah 1067 g Ca(OH) 2 ------------------------ = 14,40 mol Ca (OH) 2 74,09 g mol -1
2 NaOH + Ca(OH) 2  + 2 Cl 2 Ca(OCl) 2  + 2 NaCl + 2 H 2 O Jika 14,40 mol Ca(OH) 2  bereaksi maka: mol NaOH  = 28,80 mol NaOH mol Cl 2 mol Ca(OCl) 2 = 28,80 mol Cl 2 = 14,40 mol Ca(OCl) 2 Dari  jumlah  mol  dan  massa  molar  reaktan  serta produknya, massa yang dicari ialah : massa NaOH = (28,80 mol)(40,00 g mol -1 )  =1152 g massa Cl 2  = (28,80 mol)(70,91 g mol -1 )  =2042 g massa Ca(OCl) 2  = (14,40 mol)(142,98 g mol -1 ) =2059 g
4. REAKTAN PEMBATAS •  Reaktan yang habis pertama kali ialah reaktan pembatas, reaktan lain dalam keadaan berlebih. •  Produk  yang diperoleh berdasarkan pada reaktan pembatas •  Reaktan pembatas dapat dihitung secara stoikiometri dengan  satuan jumlah reaktan (sjr) yang diperoleh dari jumlah mol dibagi koefisiennya. •  Reaktan yang mempunyai sjr terkecil merupakan reaktan pembatas.
Contoh 2.7 Sebanyak 1 mol KIO 3  direaksikan dengan 4 mol KI dan 6 mol HCl, reaksi : KIO 3  + 5KI + 6HCl -> 6 KCl + 3I 2  + 3H 2 O Apakah semua reaktan akan habis? Tentukan reaktan pembatasnya dan berapa gram I 2  akan terbentuk? (Ar I = 127) Penyelesaian nisbah mol tidak sama dengan nisbah koefisien, jadi reaktan tidak habis semuanya sjr KIO 3  = 1 mol/1 = 1, sjr KI = 4 mol/5 = 0,8 sjr HCl = 6 mol/6 = 1 Reaktan pembatas = KI (sjr KI paling kecil) mol I 2  = 3/5 x 4 mol = 2,4 mol gram I 2  = 2,4 mol x 254 g mol -1  = 609,6 g
Contoh 2.8 Sebanyak 10 g CaCO 3  direaksikan dengan 1 liter HCl 2 M, CaCO 3  (p) + 2 HCl (aq)  -> CaCl 2  (aq) + H 2 O (aq) + CO 2  (g) Tentukan gram CO 2  yang terbentuk (Ar Ca = 40, C= 12, O = 16, Cl = 35.5, H = 1) Penyelesaian mol CaCO 3  = 10 g/100 g mol -1  = 0,1 mol mol HCl = 2 M x 1 liter = 2 mol sjr CaCO 3  = 0,1 sjr HCl = 2 mol/2 = 1 Reaktan pembatas = CaCO 3  (sjr CaCO 3  < sjr HCl) mol CO 2  = 1/1 x 0,1 mol = 0,1 mol gram CO 2  = 0,1 mol x 44 g mol -1  = 4,4 g
Contoh 2.9 Sebanyak 500 ml HCl 2,5 M direaksikan dengan 2 liter Ba(OH) 2 0,2 M.  Tentukan massa BaCl 2  yang terbentuk dan massa reaktan yang tersisa. Penyelesaian mol HCl = 2,5 M x 0,5 liter = 1,25 mol mol Ba(OH) 2  = 0,2 M x 2 liter = 0,4 mol Reaksi : 2HCl + Ba(OH) 2  ->  BaCl 2  + 2H 2 O sjr HCl = 0,625  sjr Ba(OH) 2  = 0,4 Reaktan pembatas = Ba(OH) 2 mol BaCl 2  = 0,4 mol Reaktan tersisa = HCl mol HCl tersisa = 1,25 mol – 0,8 mol = 0,45 mol massa HCl tersisa  = 0,45 mol x 36,5 g /mol = 16,425 g
5. HASIL PERSENTASE Hasil persentase (% hasil) suatu reaksi adalah nisbah jumlah produk sesungguhnya yang diperoleh (eksperimental) atau hasil nyata terhadap hasil teoritis dari persamaan reaksi dikali seratus persen . % Hasil = x 100% Hasil Nyata Hasil Teoritis Hasil nyata biasanya lebih kecil dari hasil teoritis.
b. % hasil = = Contoh 2.10 Jika 68,5 g karbon di dalam udara a.  Berapa hasil teoritis CO 2  yang dihasilkan. b.  Jika CO 2  hasil eksperimen menghasilkan 237 g CO 2 berapakah % hasil Penyelesaian a. Reaksi:  C (p)  +  O 2  (g)  CO 2  (g) mol C  = 68,4 g/12 g mol -1  = 5,7 mol mol CO 2  = 5,7 mol massa CO 2  = 5,7 mol x 44 g mol -1  = 250,8 g x 100% x 100 % = 94,5 % Hasil Nyata Hasil Teoritis 237 g CO 2 250,8 g CO 2
1.  Suatu senyawa organik sebanyak 3,4501 g dibakar dengan O 2  berlebih menghasilkan 10,1526 g CO 2  dan 2,9546 g H 2 O. Tentukan empirisnya! 2.  Bau nenas yang harum itu disebabkan oleh senyawa organik golongan ester. Ester ini adalah etil butirat yang mempunyai susunan 2,585 mg C dan 0,430 mg H dalam 4,17 mg ester, sisanya adalah oksigen. Tentukan rumus perbandingannya dan rumus molekulnya bila diketahui bahwa bobot molekul etil butirat terletak antara 100 dan 125. 3.  Quinin merupakan suatu senyawa yang ditemukan dari kulit tanaman tertentu. Senyawa ini merupakan obat yang efektif untuk pengobatan malaria. Massa molar obat ini 162 g/mol. Komposisinya tersusun dari 22,2 % C. 22,2 % H, 25,9 % N, dan 29,6 % O. Apakah rumus molekul quinin? Latihan Soal
4.  Setarakan persamaan reaksi berikut. a)  KOH + H 3 AsO 4 b)  Si 2 H 6  + H 2 O c)  Al +NH 4 ClO 4 d)  K 2 MnF 6  + SbF 5 K 2 HAsO 4  + H 2 O Si(OH) 4  + H 2 Al 2 O 3  + AlClO 3  + NO + H 2 O KSbF 6  + MnF 3  + F 2 e)  K 2 MnO 4  + CO 2  + H 2 O KMnO 4  + KHCO 3  + MnO 2 5.  Fermentasi  gula  menghasilkan  etanol  dinyatakan  dengan persamaan reaksi: C 6 H 12 O 6  (s) C 2 H 5 OH (l) + CO 2  (g) a.  Setarakan persamaan reaksi tersebut b.  Berapa massa etanol dalam gram yang dihasilkan dari 90 gram gula. c.  Berapa massa (g) gula yang diperlukan untuk menghasilkan 56 g CO 2 d.  Berapa massa (g) gula yang diperlukan untuk menhasilkan 4,50 x 10 22  molekul etanol.
6.  Besi cair dibuat dari bijih besi (Fe 2 O 3 ) dengan tiga langkah dalam tanur sembur sebagai berikut: Fe 2 O 3  (s) + CO (g) Fe 3 O 4  (s) + CO (g) FeO (s) + CO (g) Fe 3 O 4  (s) + CO 2  (g) FeO (s) + CO 2  (g) Fe (l) + CO 2  (g) Berapa massa (g) besi yang dihasilkan dari 125 gram Fe 2 O 3  ?
7.  Gas  nitrogen  dapat  dibuat  dengan  melewatkan amonia di atas tembaga (II) oksida panas sesuai dengan persamaan reaksi: CuO (s) + NH 3  (g) N 2  (g) + Cu (s) + H 2 O (g) Jika 17 gram NH 3  dan 200  gram CuO dicampur: a.  Setarakan persamaan reaksi diatas b.  Tentukan  jumlah  mol  NH 3  dan  CuO  yang direaksikan c.  Hitung  satuan  jumlah  pereaksi  (sjr)  masing- masing pereaksi.

More Related Content

What's hot (19)

Soal dan pembhsan olimpiade kimia
Soal dan pembhsan olimpiade kimiaSoal dan pembhsan olimpiade kimia
Soal dan pembhsan olimpiade kimia
 
04 stoikiometri
04 stoikiometri04 stoikiometri
04 stoikiometri
 
Ppt konsep mol ppl daniele
Ppt konsep mol ppl danielePpt konsep mol ppl daniele
Ppt konsep mol ppl daniele
 
Stoikiometri 1
Stoikiometri 1Stoikiometri 1
Stoikiometri 1
 
5 konsep-mol-dan-stoikiometri
5 konsep-mol-dan-stoikiometri5 konsep-mol-dan-stoikiometri
5 konsep-mol-dan-stoikiometri
 
Analisis titrimetri (1)
Analisis titrimetri (1)Analisis titrimetri (1)
Analisis titrimetri (1)
 
Bab1 konsep kimia modern
Bab1 konsep kimia modernBab1 konsep kimia modern
Bab1 konsep kimia modern
 
KIMIA DASAR-stoikiometri
KIMIA DASAR-stoikiometriKIMIA DASAR-stoikiometri
KIMIA DASAR-stoikiometri
 
Stoikiometri Larutan
Stoikiometri LarutanStoikiometri Larutan
Stoikiometri Larutan
 
Soal Ujian Remedial Kimia
Soal Ujian Remedial KimiaSoal Ujian Remedial Kimia
Soal Ujian Remedial Kimia
 
Chemistry 3
Chemistry 3Chemistry 3
Chemistry 3
 
Latihan Kimia 1
Latihan Kimia 1Latihan Kimia 1
Latihan Kimia 1
 
Materi kimia dasar
Materi kimia dasarMateri kimia dasar
Materi kimia dasar
 
Kunci jawaban esay
Kunci jawaban esayKunci jawaban esay
Kunci jawaban esay
 
Stoikiometri
StoikiometriStoikiometri
Stoikiometri
 
PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul
PPT Rumus Empiris dan Rumus MolekulPPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul
PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul
 
Bab3
Bab3Bab3
Bab3
 
Konsep mol dan stoikiometri
Konsep mol dan stoikiometriKonsep mol dan stoikiometri
Konsep mol dan stoikiometri
 
Stoikiometri larutan-kls-xi
Stoikiometri larutan-kls-xiStoikiometri larutan-kls-xi
Stoikiometri larutan-kls-xi
 

Viewers also liked

Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)ulil_albab
 
Laporan mingguan titrasi dan ph
Laporan mingguan titrasi dan phLaporan mingguan titrasi dan ph
Laporan mingguan titrasi dan phdevirmdhni
 
Asam Lemak (Fatty Acid)
Asam Lemak (Fatty Acid)Asam Lemak (Fatty Acid)
Asam Lemak (Fatty Acid)Irawati Nurani
 
Katabolisme asam lemak
Katabolisme asam lemakKatabolisme asam lemak
Katabolisme asam lemakAbner D Nero
 
Reaksi oksidasi asam lemak
Reaksi oksidasi asam lemakReaksi oksidasi asam lemak
Reaksi oksidasi asam lemakLisa Pinto
 

Viewers also liked (9)

Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)
 
Laporan mingguan titrasi dan ph
Laporan mingguan titrasi dan phLaporan mingguan titrasi dan ph
Laporan mingguan titrasi dan ph
 
6. metabolisme lipid
6. metabolisme lipid6. metabolisme lipid
6. metabolisme lipid
 
Asam Lemak (Fatty Acid)
Asam Lemak (Fatty Acid)Asam Lemak (Fatty Acid)
Asam Lemak (Fatty Acid)
 
asam lemak
asam lemakasam lemak
asam lemak
 
Katabolisme asam lemak
Katabolisme asam lemakKatabolisme asam lemak
Katabolisme asam lemak
 
Reaksi oksidasi asam lemak
Reaksi oksidasi asam lemakReaksi oksidasi asam lemak
Reaksi oksidasi asam lemak
 
Rumus lengkap-kimia
Rumus lengkap-kimiaRumus lengkap-kimia
Rumus lengkap-kimia
 
Kesetimbangan
KesetimbanganKesetimbangan
Kesetimbangan
 

Similar to pers.kimia & rumus kimia

Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarrBab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarrRanti47
 
Pembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fixPembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fixImam Pratama
 
Kimia paket 2
Kimia paket 2Kimia paket 2
Kimia paket 2raniarum
 
materi stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.pptmateri stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.pptHKimFahmi
 
Konsep mol dan stoikiometri by dede tk nii
Konsep mol dan stoikiometri by dede tk niiKonsep mol dan stoikiometri by dede tk nii
Konsep mol dan stoikiometri by dede tk niiSil Si Tanjung
 
Kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimiaKesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimianovanda1995
 
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannyaSoal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannyajrul93
 
Kimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdfKimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdfAzizahKusuma3
 
Presentation1 kimia stoikiometri SOAL SOAL
Presentation1 kimia stoikiometri SOAL SOALPresentation1 kimia stoikiometri SOAL SOAL
Presentation1 kimia stoikiometri SOAL SOALrisyanti ALENTA
 
stoikiometri
 stoikiometri stoikiometri
stoikiometrimfebri26
 
Atom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimiaAtom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimiaYessi Seftiara
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 6
Soal Kimia kelas 3 SMA  6Soal Kimia kelas 3 SMA  6
Soal Kimia kelas 3 SMA 6Astoeti Utie'
 

Similar to pers.kimia & rumus kimia (20)

Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarrBab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
 
1
11
1
 
Pembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fixPembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fix
 
244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt
244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt
244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt
 
Kimia paket 2
Kimia paket 2Kimia paket 2
Kimia paket 2
 
Hitungan kesetimbangan
Hitungan kesetimbanganHitungan kesetimbangan
Hitungan kesetimbangan
 
Prediksi 12
Prediksi 12Prediksi 12
Prediksi 12
 
materi stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.pptmateri stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.ppt
 
Konsep mol dan stoikiometri by dede tk nii
Konsep mol dan stoikiometri by dede tk niiKonsep mol dan stoikiometri by dede tk nii
Konsep mol dan stoikiometri by dede tk nii
 
Kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimiaKesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimia
 
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannyaSoal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
 
Kimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdfKimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdf
 
Presentation1 kimia stoikiometri SOAL SOAL
Presentation1 kimia stoikiometri SOAL SOALPresentation1 kimia stoikiometri SOAL SOAL
Presentation1 kimia stoikiometri SOAL SOAL
 
stoikiometri
 stoikiometri stoikiometri
stoikiometri
 
Termokimia
TermokimiaTermokimia
Termokimia
 
Soal pembhasan kimia skl 2013
Soal pembhasan kimia skl 2013Soal pembhasan kimia skl 2013
Soal pembhasan kimia skl 2013
 
Atom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimiaAtom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimia
 
Stoikiometri
StoikiometriStoikiometri
Stoikiometri
 
Pertemuan 9
Pertemuan 9Pertemuan 9
Pertemuan 9
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 6
Soal Kimia kelas 3 SMA  6Soal Kimia kelas 3 SMA  6
Soal Kimia kelas 3 SMA 6
 

More from chemistriyanto

More from chemistriyanto (7)

Strukturatom
StrukturatomStrukturatom
Strukturatom
 
Bab5 ikatan kimia.ppt 1
Bab5 ikatan kimia.ppt 1Bab5 ikatan kimia.ppt 1
Bab5 ikatan kimia.ppt 1
 
Bab5 ikatan kimia.ppt 1
Bab5 ikatan kimia.ppt 1Bab5 ikatan kimia.ppt 1
Bab5 ikatan kimia.ppt 1
 
ikatan kimia
ikatan kimiaikatan kimia
ikatan kimia
 
Spu
SpuSpu
Spu
 
Teori Asam Basa
Teori Asam BasaTeori Asam Basa
Teori Asam Basa
 
Teori Asam Basa
Teori Asam BasaTeori Asam Basa
Teori Asam Basa
 

Recently uploaded

Materi Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 Tesalonika
Materi Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 TesalonikaMateri Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 Tesalonika
Materi Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 TesalonikaSABDA
 
PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............
PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............
PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............SenLord
 
Dinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup Bangsa
Dinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup BangsaDinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup Bangsa
Dinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup BangsaEzraCalva
 
MATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptx
MATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptxMATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptx
MATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptxrofikpriyanto2
 
LATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.doc
LATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.docLATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.doc
LATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.docjohan effendi
 
Buku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdf
Buku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdfBuku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdf
Buku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdfWahyudinST
 
slide presentation bab 2 sain form 2.pdf
slide presentation bab 2 sain form 2.pdfslide presentation bab 2 sain form 2.pdf
slide presentation bab 2 sain form 2.pdfNURAFIFAHBINTIJAMALU
 
KISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docx
KISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docxKISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docx
KISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docxjohan effendi
 
Modul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum MerdekaModul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum MerdekaAbdiera
 
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptxKeberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptxLeniMawarti1
 
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptxKeberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptxLeniMawarti1
 
Tina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptx
Tina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptxTina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptx
Tina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptxTINAFITRIYAH
 
PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024
PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024
PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024MALISAAININOORBINTIA
 
Modul persamaan perakaunan prinsip akaun
Modul persamaan perakaunan prinsip akaunModul persamaan perakaunan prinsip akaun
Modul persamaan perakaunan prinsip akaunnhsani2006
 
Teknik Menjawab Kertas P.Moral SPM 2024.pptx
Teknik Menjawab Kertas P.Moral SPM  2024.pptxTeknik Menjawab Kertas P.Moral SPM  2024.pptx
Teknik Menjawab Kertas P.Moral SPM 2024.pptxwongcp2
 
AKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptx
AKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptxAKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptx
AKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptxHeriyantoHeriyanto44
 
Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...
Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...
Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...NiswatuzZahroh
 
PLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukan
PLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukanPLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukan
PLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukanssuserc81826
 
SBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptx
SBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptxSBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptx
SBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptxFardanassegaf
 
materi pembelajaran tentang INTERNET.ppt
materi pembelajaran tentang INTERNET.pptmateri pembelajaran tentang INTERNET.ppt
materi pembelajaran tentang INTERNET.pptTaufikFadhilah
 

Recently uploaded (20)

Materi Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 Tesalonika
Materi Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 TesalonikaMateri Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 Tesalonika
Materi Kelas Online Ministry Learning Center - Bedah Kitab 1 Tesalonika
 
PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............
PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............
PERTEMUAN 9 KESEIM 3 SEKTOR.............
 
Dinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup Bangsa
Dinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup BangsaDinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup Bangsa
Dinamika perwujudan Pancasila sebagai Dasar Negara dan Pandangan Hidup Bangsa
 
MATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptx
MATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptxMATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptx
MATERI 1_ Modul 1 dan 2 Konsep Dasar IPA SD jadi.pptx
 
LATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.doc
LATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.docLATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.doc
LATIHAN SOAL geo ANALISA DATA PENDUDUK.doc
 
Buku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdf
Buku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdfBuku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdf
Buku Saku Layanan Haji Ramah Lansia 2.pdf
 
slide presentation bab 2 sain form 2.pdf
slide presentation bab 2 sain form 2.pdfslide presentation bab 2 sain form 2.pdf
slide presentation bab 2 sain form 2.pdf
 
KISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docx
KISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docxKISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docx
KISI-KISI Soal PAS Geografi Kelas XII.docx
 
Modul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum MerdekaModul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Matematika Kelas 2 Fase A Kurikulum Merdeka
 
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptxKeberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
 
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptxKeberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
Keberagaman-Peserta-Didik-dalam-Psikologi-Pendidikan.pptx
 
Tina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptx
Tina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptxTina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptx
Tina fitriyah - Uji Sampel statistik.pptx
 
PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024
PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024
PAMPHLET PENGAKAP aktiviti pengakap 2024
 
Modul persamaan perakaunan prinsip akaun
Modul persamaan perakaunan prinsip akaunModul persamaan perakaunan prinsip akaun
Modul persamaan perakaunan prinsip akaun
 
Teknik Menjawab Kertas P.Moral SPM 2024.pptx
Teknik Menjawab Kertas P.Moral SPM  2024.pptxTeknik Menjawab Kertas P.Moral SPM  2024.pptx
Teknik Menjawab Kertas P.Moral SPM 2024.pptx
 
AKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptx
AKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptxAKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptx
AKSI NYATA MODUL 1.3 VISI GURU PENGGERAK.pptx
 
Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...
Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...
Pembuktian rumus volume dan luas permukaan bangung ruang Tabung, Limas, Keruc...
 
PLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukan
PLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukanPLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukan
PLaN & INTERVENSI untuk sekolah yang memerlukan
 
SBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptx
SBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptxSBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptx
SBM_Kelompok-7_Alat dan Media Pembelajaran.pptx
 
materi pembelajaran tentang INTERNET.ppt
materi pembelajaran tentang INTERNET.pptmateri pembelajaran tentang INTERNET.ppt
materi pembelajaran tentang INTERNET.ppt
 

pers.kimia & rumus kimia

  • 1. Persamaan Kimia Dan Hasil Reaksi 1. RUMUS KIMIA 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS 3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA 4. REAKTAN PEMBATAS 5. HASIL PERSENTASE
  • 2. PERSAMAAN KIMIA Reaktan (Pereaksi) Produk (Hasil Reaksi)
  • 3. 1. RUMUS KIMIA • RUMUS EMPIRIS (RE) : Rumus yang paling sederhana dicerminkan oleh jumlah atom untuk setiap jenis atom dalam suatu senyawa • RUMUS MOLEKUL (RM) : Jumlah atom setiap unsur didalam molekul Misal rumus empiris glukosa (CH 2 O) n nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1 Bila diketahui Mr = 180, maka n = 6 rumus molekul glukosa = C 6 H 12 O 6
  • 4. Bagaimana dengan CoCl 2 ? • • • • Padatan kobalt(II) klorida Rumus empiris CoCl 2 gaya tarik yang kuat : antar molekul dan antar atom kobalt dan atom klorin kedua gaya sulit dibedakan ikatan ionik Merupakan molekul raksasa (kristal) Jadi CoCl 2 sebagai unit rumus bukan sebagai molekul CoCl 2
  • 5. Contoh 2.1 Pada pembakaran 30 g senyawa organik dihasilkan 44 g CO 2 (Mr = 44) dan 18 g H 2 O (Mr = 18). Tentukan rumus empiris senyawa organik tersebut . Penyelesaian 44 g CO 2 = 1 mol CO 2 = 1 mol C = 12 g C 18 g H 2 O = 1 mol H 2 O =2 mol H = 2 g H Bobot O = 30 g – (12 g + 2 g) = 16 g O = 1 mol O Nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1 Rumus empiris = (CH 2 O) n
  • 6. = x 100% = 85, 628% C RUMUS KIMIA DAN PERSENTASE KOMPOSISI ETILENA Rumus Empiris : (CH 2 ) n Rumus Molekul : C 2 H 4 Massa C = 12,011 g Massa H = 2,0159 g Jumlah 14,027 g PERSENTASE MASSA KARBON 12,001 14,027 2,0159 14,027
  • 7. Contoh 2.2 Suatu senyawa mengandung 40 % C, 6,67 % H, dan 53,3 % O. Tentukan rumus molekulnya jika Mr =180. Penyelesaian Rumus empiris = C : H : O = 40/12 : 6,67/1 : 53,3/16 = 3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1 =(CH 2 O) n Rumus molekul = (CH 2 O) n = Mr 30 n = 180 n=6 (CH 2 O) n = C 6 H 12 O 6
  • 8. 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS -> _ Al + _ HCl REAKTAN _ AlCl 3 + _ H 2 PRODUK - Beri tanda untuk diisi dengan koefisien setiap reaktan dan produk - Beri koefisien 1 pada AlCl 3 kemudian koefisien 3 pada HCl dan 1 1/2 pada H 2 Berdasarkan perjanjian koefisien 1 didepan AlCl 3 dan Al tidak perlu dituliskan .
  • 9. CONTOH 2.3 Amonia merupakan bahan dasar utama dalam pembuatan pupuk urea. Di industri, amonia dihasilkan melalui proses Haber yang menggunakan gas nitrogen dan hidrogen sebagai reaktan. Tuliskan persamaan kimia yang balans untuk proses ini . Penyelesaian _N 2 + H 2 _NH 3 Mulailah dengan koefisien 1 untuk NH 3 , sebab spesies paling rumit, Jadi koefisien N 2 = 1/2, koefisien H 2 = 1 ½, kemudian semua koefisien dikalikan dua N 2 + 3 H 2 2 NH 3
  • 10. CONTOH 2.4 Proses Hargreaves ialah prosedur industri untuk membuat Na 2 SO 4 yang digunakan dalam pembuatan kertas. Bahan awalnya ialah NaCl, SO 2 , H 2 O, dan O 2 . HCl dihasilkan sebagai hasil sampingan. Tuliskan persamaan kimia yang balans untuk proses ini . Penyelesaian _NaCl + _SO 2 + H 2 O + _O 2 _Na 2 SO 4 + _HCl Mulailah dengan koefisien 1 untuk Na 2 SO 4 , sebab spesies paling rumit, Jadi koefisien NaCl = 2, koefisien SO 2 = 1 2 NaCl + SO 2 + _H 2 O + _O 2 Na 2 SO 4 + _HCl
  • 11. Berikutnya koefisien HCl = 2 dan koefisien H 2 O = 1. 2 NaCl + SO 2 + H 2 O + _O 2 Na 2 SO 4 + 2 HCl Akhirnya, atom oksigen harus disetarakan. Ada 4 atom O di kanan, tetapi di kiri hanya terdapat 2 atom O dari SO 2 dan 1 atom O dari H 2 O; jadi, koefisien O 2 = ½ : 2 NaCl + SO 2 + H 2 O + ½O 2 Na 2 SO 4 + 2 HCl Kalikan semua koefisien dengan 2 : 4 NaCl + 2 SO 2 + 2 H 2 O + O 2 2 Na 2 SO 4 + 4 HCl
  • 12. 3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA Hubungan antara massa reaktan dan produknya disebut stoikiometri (Yunani: stoicheion = unsur + metron = ukuran) 2 C 4 H 10 + 13 O 2 -> 8 CO 2 + 10 H 2 O Artinya : 2 mol C 4 H 10 + 13 mol O 2 -> 8 mol CO 2 + 10 mol H 2 O 116,3 g C 4 H 10 + 416,0g O 2 -> 352,1 g CO 2 + 180,2 g H 2 O
  • 13. Contoh 2.6 Kalsium hipoklorit, Ca(OCl) 2 , digunakan sebagai bahan pemutih. Senyawa ini dihasilkan dari NaOH, Ca(OH) 2 , dan Cl 2 menurut persamaan 2 NaOH + Ca(OH) 2 + 2 Cl 2 Ca(OCl) 2 + 2 NaCl + 2 H 2 O Berapa gram Cl 2 dan NaOH yang bereaksi dengan 1067 g Ca(OH) 2 , dan berapa gram Ca(OCl) 2 yang dihasilkan? Penyelesaian Jumlah mol Ca(OH) 2 yang dikonsumsi ialah 1067 g Ca(OH) 2 ------------------------ = 14,40 mol Ca (OH) 2 74,09 g mol -1
  • 14. 2 NaOH + Ca(OH) 2 + 2 Cl 2 Ca(OCl) 2 + 2 NaCl + 2 H 2 O Jika 14,40 mol Ca(OH) 2 bereaksi maka: mol NaOH = 28,80 mol NaOH mol Cl 2 mol Ca(OCl) 2 = 28,80 mol Cl 2 = 14,40 mol Ca(OCl) 2 Dari jumlah mol dan massa molar reaktan serta produknya, massa yang dicari ialah : massa NaOH = (28,80 mol)(40,00 g mol -1 ) =1152 g massa Cl 2 = (28,80 mol)(70,91 g mol -1 ) =2042 g massa Ca(OCl) 2 = (14,40 mol)(142,98 g mol -1 ) =2059 g
  • 15. 4. REAKTAN PEMBATAS • Reaktan yang habis pertama kali ialah reaktan pembatas, reaktan lain dalam keadaan berlebih. • Produk yang diperoleh berdasarkan pada reaktan pembatas • Reaktan pembatas dapat dihitung secara stoikiometri dengan satuan jumlah reaktan (sjr) yang diperoleh dari jumlah mol dibagi koefisiennya. • Reaktan yang mempunyai sjr terkecil merupakan reaktan pembatas.
  • 16. Contoh 2.7 Sebanyak 1 mol KIO 3 direaksikan dengan 4 mol KI dan 6 mol HCl, reaksi : KIO 3 + 5KI + 6HCl -> 6 KCl + 3I 2 + 3H 2 O Apakah semua reaktan akan habis? Tentukan reaktan pembatasnya dan berapa gram I 2 akan terbentuk? (Ar I = 127) Penyelesaian nisbah mol tidak sama dengan nisbah koefisien, jadi reaktan tidak habis semuanya sjr KIO 3 = 1 mol/1 = 1, sjr KI = 4 mol/5 = 0,8 sjr HCl = 6 mol/6 = 1 Reaktan pembatas = KI (sjr KI paling kecil) mol I 2 = 3/5 x 4 mol = 2,4 mol gram I 2 = 2,4 mol x 254 g mol -1 = 609,6 g
  • 17. Contoh 2.8 Sebanyak 10 g CaCO 3 direaksikan dengan 1 liter HCl 2 M, CaCO 3 (p) + 2 HCl (aq) -> CaCl 2 (aq) + H 2 O (aq) + CO 2 (g) Tentukan gram CO 2 yang terbentuk (Ar Ca = 40, C= 12, O = 16, Cl = 35.5, H = 1) Penyelesaian mol CaCO 3 = 10 g/100 g mol -1 = 0,1 mol mol HCl = 2 M x 1 liter = 2 mol sjr CaCO 3 = 0,1 sjr HCl = 2 mol/2 = 1 Reaktan pembatas = CaCO 3 (sjr CaCO 3 < sjr HCl) mol CO 2 = 1/1 x 0,1 mol = 0,1 mol gram CO 2 = 0,1 mol x 44 g mol -1 = 4,4 g
  • 18. Contoh 2.9 Sebanyak 500 ml HCl 2,5 M direaksikan dengan 2 liter Ba(OH) 2 0,2 M. Tentukan massa BaCl 2 yang terbentuk dan massa reaktan yang tersisa. Penyelesaian mol HCl = 2,5 M x 0,5 liter = 1,25 mol mol Ba(OH) 2 = 0,2 M x 2 liter = 0,4 mol Reaksi : 2HCl + Ba(OH) 2 -> BaCl 2 + 2H 2 O sjr HCl = 0,625 sjr Ba(OH) 2 = 0,4 Reaktan pembatas = Ba(OH) 2 mol BaCl 2 = 0,4 mol Reaktan tersisa = HCl mol HCl tersisa = 1,25 mol – 0,8 mol = 0,45 mol massa HCl tersisa = 0,45 mol x 36,5 g /mol = 16,425 g
  • 19. 5. HASIL PERSENTASE Hasil persentase (% hasil) suatu reaksi adalah nisbah jumlah produk sesungguhnya yang diperoleh (eksperimental) atau hasil nyata terhadap hasil teoritis dari persamaan reaksi dikali seratus persen . % Hasil = x 100% Hasil Nyata Hasil Teoritis Hasil nyata biasanya lebih kecil dari hasil teoritis.
  • 20. b. % hasil = = Contoh 2.10 Jika 68,5 g karbon di dalam udara a. Berapa hasil teoritis CO 2 yang dihasilkan. b. Jika CO 2 hasil eksperimen menghasilkan 237 g CO 2 berapakah % hasil Penyelesaian a. Reaksi: C (p) + O 2 (g) CO 2 (g) mol C = 68,4 g/12 g mol -1 = 5,7 mol mol CO 2 = 5,7 mol massa CO 2 = 5,7 mol x 44 g mol -1 = 250,8 g x 100% x 100 % = 94,5 % Hasil Nyata Hasil Teoritis 237 g CO 2 250,8 g CO 2
  • 21. 1. Suatu senyawa organik sebanyak 3,4501 g dibakar dengan O 2 berlebih menghasilkan 10,1526 g CO 2 dan 2,9546 g H 2 O. Tentukan empirisnya! 2. Bau nenas yang harum itu disebabkan oleh senyawa organik golongan ester. Ester ini adalah etil butirat yang mempunyai susunan 2,585 mg C dan 0,430 mg H dalam 4,17 mg ester, sisanya adalah oksigen. Tentukan rumus perbandingannya dan rumus molekulnya bila diketahui bahwa bobot molekul etil butirat terletak antara 100 dan 125. 3. Quinin merupakan suatu senyawa yang ditemukan dari kulit tanaman tertentu. Senyawa ini merupakan obat yang efektif untuk pengobatan malaria. Massa molar obat ini 162 g/mol. Komposisinya tersusun dari 22,2 % C. 22,2 % H, 25,9 % N, dan 29,6 % O. Apakah rumus molekul quinin? Latihan Soal
  • 22. 4. Setarakan persamaan reaksi berikut. a) KOH + H 3 AsO 4 b) Si 2 H 6 + H 2 O c) Al +NH 4 ClO 4 d) K 2 MnF 6 + SbF 5 K 2 HAsO 4 + H 2 O Si(OH) 4 + H 2 Al 2 O 3 + AlClO 3 + NO + H 2 O KSbF 6 + MnF 3 + F 2 e) K 2 MnO 4 + CO 2 + H 2 O KMnO 4 + KHCO 3 + MnO 2 5. Fermentasi gula menghasilkan etanol dinyatakan dengan persamaan reaksi: C 6 H 12 O 6 (s) C 2 H 5 OH (l) + CO 2 (g) a. Setarakan persamaan reaksi tersebut b. Berapa massa etanol dalam gram yang dihasilkan dari 90 gram gula. c. Berapa massa (g) gula yang diperlukan untuk menghasilkan 56 g CO 2 d. Berapa massa (g) gula yang diperlukan untuk menhasilkan 4,50 x 10 22 molekul etanol.
  • 23. 6. Besi cair dibuat dari bijih besi (Fe 2 O 3 ) dengan tiga langkah dalam tanur sembur sebagai berikut: Fe 2 O 3 (s) + CO (g) Fe 3 O 4 (s) + CO (g) FeO (s) + CO (g) Fe 3 O 4 (s) + CO 2 (g) FeO (s) + CO 2 (g) Fe (l) + CO 2 (g) Berapa massa (g) besi yang dihasilkan dari 125 gram Fe 2 O 3 ?
  • 24. 7. Gas nitrogen dapat dibuat dengan melewatkan amonia di atas tembaga (II) oksida panas sesuai dengan persamaan reaksi: CuO (s) + NH 3 (g) N 2 (g) + Cu (s) + H 2 O (g) Jika 17 gram NH 3 dan 200 gram CuO dicampur: a. Setarakan persamaan reaksi diatas b. Tentukan jumlah mol NH 3 dan CuO yang direaksikan c. Hitung satuan jumlah pereaksi (sjr) masing- masing pereaksi.