Dokumen tersebut memberikan informasi tentang reaksi berbagai kation logam dengan berbagai pereaksi seperti asam, basa, dan senyawa lainnya. Reaksi-reaksi tersebut digunakan untuk mengidentifikasi kation logam tertentu.
1. TABULASI KATION
Kation Golongan I
Pereaksi Pb2+ Hg+ Ag+
HCl Putih, PbCl2 ↓ Putih, Hg2Cl2 ↓ Putih, AgCl2 ↓
+ NH3 Tdk ada prubahan Hitam, Hg ↓ + Larut, [ Ag(NH3)2]2+
HgNH2 ↓
+ air panas Larut Tdk ada perubahan Tdk ada prubahan
H2S (+ HCl) Hitam, PbS ↓ Hitam, Hg ↓ + HgS ↓ Hitam, Ag2S ↓
+cc. NHO3 Putih, PbSO4 Putih, Hg2(NO3)2S ↓ Larut, Ag +
Didihkan
NH3 sedikit Putih, Pb(OH)2 ↓ Hitam, Hg+HgO, Coklat, Ag2O ↓
HgNH2NO3 ↓
+ berlebihan Tdk ada perubahan Tdk ada perubahan Larut, [ Ag(NH3)2]+
NaOH, sedikit ↓putih, Pb(OH)2 Hitam, Hg+HgO2, ↓ coklat, Ag2O
↓ HgNH2NO3
berlebih Larut, [Pb(OH4)]2- Tdk ada perubahan Tdk ada perubahan
KI sedikit ↓ kuning PbI2 ↓ hijau HgI ↓ kuning HgI
+ berlebihan Tdk ada perubahan ↓ abu-abu Tdk ada perubahan
Hg+[HgI4]2-
K2CrO4 ↓ kuning PbCrO4 ↓ merah Hg2CrO4 ↓ merah Ag2CrO4
+ NH3 Tdk ada perubahan ↓ hitam Larut,[Ag(NH3)]+
Hg+HgNH2NO3↓
KCN, sedikit ↓ Putih Pb(CN)2 ↓ Hitam Hg + ↓ Putih AgCN
Hg(CN)2
+ berlebihan Tdk ada perubahan Tdk ada perubahan Larut, [Ag(CN)2]-
Na2CO3 ↓ Putih PbO, PbCO3 ↓ Putih kekuningan ↓ Putih kekuningan
Hg2CO3 Ag2CO3
+ mendidih Tdk ada perubahan ↓ Hitam Hg + ↓ HgO ↓ Coklat Ag2O
Na2HPO4 ↓ Putih Pb3(PO4)2 ↓ Putih Hg2HPO4 ↓ Kuning Ag3PO4
Reaksi spesifik Benzidina (+Br2) Difenil karbazida p-dimetilamino-
Warna biru Warna ungu benzilidena rodamina
(+HNO3)
Warna lembayung
Katoin golongan II A
Pereaks Hg2+ Sn2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+
i
H2S ↓ Putih Hg3S2Cl2 Coklat ↓ Hitam ↓ Hitam CuS ↓ Kuning
↓ Hitam HgS Bi2Sr3 CdS
↓ SnS
larut
NH3, ↓ Putih ↓Bi(OH)2NO ↓ Biru ↓ Putih
sedikit HgO.Hg(NH)2NO 3 Cu(OH)2CuSO Cd(OH)2
3 4
NaOH, ↓ Merah Putih ↓ Putih ↓ Biru Cu(OH)2 ↓ Putih
2. sedikit kecoklatan Bi(OH)3 Cd(OH)2
+ ↓ Sedikit larut Tidak larut Tidak larut
berlebih Larut Sn(OH)
2
KI ↓ Merah HgI2 ↓ Putih Putih, CuI2
+
Berlebi Larut Larut, (BrI)2-
h
KCN Tdk ada ↓ Putih Kuning, ↓ Putih
perubahan Bi(OH)3 Cu(CN)2 Cd(CN)2
+
Berlebi Tdk ada Tdk larut Larut Larut
h perubahan [Cd(CN)4]2
-
SnCl2 ↓ Putih ↓ HgCl2
+
Berlebi ↓ Hitam Hg
h
Air ↓ Putih
BrO(NO)2
Reaksi Uji kobalt (II) Kalium Asam tionat Dinitro-P
spesifik Tiosianat → biru iodida → hitam depensi ↓
tua → warbadida
endapa (0,1%) →
n merah dari coklat
jingga berubah
menjadi
kehijauan
Uji Biru Hijau
nyala abu-abu kebiran
Kation golongan II B
Pereaksi As3+ As5+ Sb3+ Sb5+ Sn4+
H2S Suasana Kuning Merah Coklat Kuning
asam kuning As2S5 jingga Sb5S2 SnS2
(As2S3) Sb2S3
+ HCl pelarut, Tidak larut Tidak larut Larut Larut Larut, SnS2
dididihkan
AgNO3 + Kuning Merah
HNO3/NH4OH Ag3AsO3 coklat
Larut, AgAsO4
[Ag(NH3)2]+ Larut
SnCl2 + 2 mL HCl
pekat
0,5 mL
SnCl2 ↓
Coklat tua
3. NH4-molibolat Kristalin
putih
MgNH4SO4
KI + HCl pekat, Merah
ungu, I2 ↓ (SbI)3-
+CCl4
Gelatin,
kuning muda
Air Putih, Putih SbO4
SbOCl
NaOH/NH4OH Putih, Putih Putih,
SbO3 Sb(OH)2 Sn(OH)4
Zink ↓ Hitam, Sb ↓ Hitam Sb Mereduksi
ion Sn4+
menjadi
Sn2+
HgCl2, sedikit Putih, Tdk ada
berlebih HgCl2 endapan
Abu-abu
Hg
Reaksi spesifik ↓ kuning Barutan Reagensia Reagensia
muda utanil rodamin-B Rodamin-B
asetat: ↓ Warna
kuning muda biru
Kation golongan III A
Pereaksi Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+
NaOH ↓ Putih ↓ Coklat merah ↓ Putih Al(OH)3 Larut ↓ Hijau
Fe(OH)2 Fe(OH)3 biru Cr(OH)3
+ berlebih Tidak larut Larut [Al(OH)3]- Larut
Tidak larut [Cr(OH)4}-
NH4OH ↓ Putih ↓ Coklat merah Putih gelatine Hijau biru
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3
+ berlebih Tidak larut Larut sedikit Larut sedikit
Al2S Tdk ada Putih susu
endapan Fe2SO3
(NH4)2S Hitam FeS ↓ Hitam Fe2S3 ↓ Putih Al(OH)3 ↓ abu-abu hijau
biru Cr(OH)3
Asam HCl Larut Larut
KCN Coklat Coklat
kekuningan kemerahan
Fe(CN)3
+ berlebih Larut Kuning
[Fe(CN)3]- [(Fe(CN)6]3-
K4F2(CN) Putih, K2F2
K3Fe(CN)6 Biru tua Coklat [Fe
4. [Fe(CN)6]3 (CN)6]
Dimetil Merah
glokisima
Mg3HPO4 Putih Putih gelatine Hijau biru
kekuningan AlPO4 CrPO4
FePO4
NaCH3COOH Coklat Tidak ada Tidak ada
+ berlebih kemerahan endapan putih, perubahan
Al(CH2)2CH3COO
Na2CO3 Putih, Al(OH)3 Abu-abu hijau
biru, Cr(OH)3
Reaksi spesifik V- Kuprikan, Alizarin-S
fenamtrolina endapan endapan merah
warna merah coklat
kemerahan
(bila ada HCl)
Kation golongan III B
Pereaksi Co2+ Ni2+ Mn2+ Zn2+
NaOH ↓ Biru ↓ Hijau ↓Putih ↓ Putih gelatin
+ berlebih ↓ Merah jambu Tidak larut Tidak larut larut
NH4OH ↓ Biru ↓ hijau ↓ putih ↓ putih
+ berlebih Larut Larut Tidak larut
(NH4)2S ↓ hitam ↓ hitam ↓ merah jambu ↓ putih
+ HCl encer Tidak larut Larut
+ berlebih Lar.koloid Tidak larut
coklat tua
KCN ↓ kuning Tidak ada ↓
NH4(SCN)2 Larutan biru
H2S ↓ hitam Hanya sebagian ↓ ZnS
yg mengendap
Na(HPO4)2 ↓ merah jambu
Na2HPO4 ↓putih
Zn3(PO4)2
5. KNO2 ↓ kuning Tidak ada ↓
Warna zat Biru Hijau
Kation Golongan IV
Pereaksi Ba2+ Sr2+ Ca2+
NH4OH Keruh (≠↓) Keruh (≠↓)
(NH4)2CO3 ↓ putih ↓ putih Amorf putih
+ CH3COOH Larut
dipanaskan ↓ Kristal
Amonium Oksalat ↓ putih ↓ putih
+ CH3COOH Larut
H2SO4 encer ↓ putih ↓ putih ↓ putih
+ H2SO4 Larut Larut
CaSO4 ↓ putih
K2CrO4 ↓ kuning ↓ putih
+ CH3COOH Larutan jingga
dipanaskan kemerahan larut
Uji nyala Hijau kekuningan Merah barmin Merah kekuningan
K4Fe(CN)6 ↓ putih
6. Kation Golongan V
Pereaksi Mg2+ Na2+ K+ NH4+
NaOH ↓ putih gelatin
+ air Larut sedikit
NaOH ↓ putih ↑ NH3, bau uap
+ berlebih Putih
NH4CO3 ↓ putih
Na2CO3 ↓ putih
+ asam Larut
Na2HPO4 ↓ kristalin
+ CH3COOH putih
Kuning titan Larut
↓ merah tua
Na3CO(NO2)6 ↓ kuning ↓ kuning
+CH3COOH
H2C4H4O6
+ Na-asetat
HClO4 ↓ kristal putih
Uji nyala Meah tua Kuning intensif lembayung
Nessler ↓ coklat tua,
kuning
Pemijaran Menguap,
tidak ada sisa.