1. Dokumen tersebut membahas tentang reaksi-reaksi kation golongan III, khususnya besi (Fe3+), nikel (Ni2+), dan kobalt (Co2+). Termasuk tabel reaksi kation golongan III. 2. Reaksi-reaksi kation golongan III antara lain dengan larutan amonia, natrium hidroksida, hidrogen sulfida, dan ammonium sulfida yang menghasilkan endapan berwarna. 3. Nikel bereaksi dengan natrium hidroksida

1. Prodi Kimia Fakultas SAINSTEK
UNNIVERSITAS MUHAMMADIYAH SUKABUMI (UMMI)
2015
Rahayu Cahya Wulandari
1430211006

2. REAKSI – REAKSI KATION
&
TABULASI REAKSI KATION
GOLONGAN III (CO2+,Ni2+,Fe3+)
+

3. Klasifikasi kation (Ion Logam) yang paling umum,
didasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida,
sulfida, dan karbonat dari kation tersebut. Kelima
golongan kation dan ciri-ciri khas golongan-golongan
ini adalah sebagai berikut:
Golongan I: Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam
klorida encer. Ion-ion golongan ini adalah timbel, merkurium
(I), (raksa). Dan perak.
Golongan II: Katiom golongan ini tidak bereaksi dengan asam
klorida. tetapi membentuk endapan dengan hidrogen, sulfida
dalam suasana asam mineral encer. Ion – ion ini adalah
merkurium (II), tembaga, bismut, kadmium, arsenik (V),
stibium (III) stibium (V), timah (II), dan timah (III) (IV).
Keempat yang pertama meruopakan sub-golongan II-a dan keenam
yang terakhir sub-golongan II-b. sementaran sulfida dari
kation dalam golongan Iia tak dapat larut dalam amonium
polisulfida, sulfida dari kation dalam. Golongan II-b justru
dapat larut.

4. Golongan III: Kation golongan ini tak bereaksi dengan asam
klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam
suasana asam mineral encer. Namun kation ini membentuk
endapan dengan amonium sulfida dalam suasana netral atau
amoniakal. Kation-kation golongan ini adalah kobalt (I),
nikel (II), besi (II), besi (III), kromium (III),
alumunium, zink, dan mangan (II).
Gollongan IV: Kation golongan ini tak bereaksi dengan
reagensia golongan I, II, dan III. Kation-kation ini
membentuk endapan dengan amonium karbonat dengan adanya
amonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam.
Kation-kation golongan ini adalah: kalsium, stronsium, dan
barium.
Golongan V: Kation-kation yang belum umum, yang tidak
beraksi dengan reagensia-reagensia golongan sebelumnya,
merupakan golongan kation yang terakhir yang meliputi ion-
ion magnesium, natrium, kalium, amonium, litium, dan
hidrogen.

5. 1. REAKSI – REAKSI KATION GOLONGAN III
2. TABULASI REAKSI KATION GOLONGAN III

6. Reaksi-Reaksi Kation Golongan III
Fe + 2H → Fe + H2 ↑
Fe + 2Hcl → Fe + 2Cl + H2 ↑
Asam sulfat pekat yang panas, menghasilkan ion – ion besi (III) dan belerang
dioksida:
2Fe + 3H2SO4 + 6H → 2 Fe → 3SO2 ↑ + 6H2 O
Dengan asam nitrat encer dingin, terbentuk ion besi (II) dan amonia:
4Fe + 10H + NO3 → 4 Fe + NH4 + 3H2O
Asam nitrat pekat, dingin, membuat besi menjadi pasif membentuk gas nitrogen
oksida dan ion besi (III)
Fe + HNO3 + 3H → Fe + NO ↑ 2H2O
1. Larutan amonia: endapan coklat merah seperti gelatin dan besi (III)
hidroksida.
Fe + 3NH3 +3H2O → Fe(OH)3↓+3NH4
+
Hasil kali kelarutan besi hidroksida begitu kecil (3,8 x 10--38erjadi pengendapan
sempurna.
Besi(III) hidroksida diubah pada pemanasan yang kuat menjadi besi(III) oksida:
2Fe(OH)3↓→Fe2O3+3H2O
Fe2O3 + 6H+ →2Fe3+ +3H2O

7. 2. Larutan natrium hidroksida: endapan coklat kemerahan besi(III)
hidrroksida, yang tak larut dalam reagensia berlebihan (perbedaan dari
alumunium dan kromium):
Fe3+ + 3OH- → FeOH3↓
3. Gas hydrogen sulfide: dalam larutan asam mereduksi ion-ion besi (III)
menjadi besi(II) dan terbentuk belerang sebagai endapan putih-susu:
2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + 2H- + S↓
Jika suatu larutan netral besi (III) klorida ditambahkan pada larutan hydrogen
sulfida jenuh maka akan menimbulkan warna kebiruan.
4. Larutan ammonium sulfide: terbentuk endapan hitam, yang terdiri dari
besi(II) sulfide dan belerang:
2Fe3+ + 3S2 → 2FeS ↓+ S ↓
Dalam endapan besi(II) sulfide hitam berubah menjadi warna putih dari
belerang menjadi nampak jelas:
FeS ↓ +2H+ →H2S  +Fe2+
Dari larutan yang basa menghasilkan besi(III) sulfida hitam:
2Fe3+ +3S2 →Fe2S3 ↓
Dengan diasamkan asam klorida ion besi(III) direduksi menjadi besi (II):
Fe2S3 ↓ +4H+ → 2Fe2+ + 2H2S +S↓
Besi (III) hidroksida menghasilkan warna coklat:
4FeS ↓ + 6H20 + 302 →4Fe (OH)3↓ + 4S↓

8. 5. Kalium sianida(RACUN): meghasilkan endapan coklat kemerahan besi
(III) sianida:
Fe3+ + 3SCN- → Fe(CN)3↓
Dalam reagensia berlebihan endapan melarut menghasilkan larutan kuning
pada ion heksasianoferat(III):
Fe(CN)3 ↓ 3CN- → [Fe(CN)6]3-
Karena asam bebas yang terdapat dalam larutan besi (III) klorida
membentuk gas hydrogen sianida dengan reagensia:
H+ + CN- → HCN 
6. Larutan kalium heksasianoferat(II): endapan biru tua, besi(III)
heksasianoferat (biru Prusia):
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- →Fe[Fe(CN)6]3
Natrium hidroksida mengubah endapan menjadi merah, karena terbentuk
besi(III) oksida dan ion heksasianoferat(II)
Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 120H- →4Fe(OH)3 ↓+3Fe[Fe(CN)6]4-
7. Kalium heksasianoferat (III): dihasilkan pewarnaan coklat, oleh
pembentukan kompleks yang tak terdisosiasi, yaitu besi(III)
heksasianoferat(III):
Fe3+ + [Fe(CN)6]3-→ Fe[Fe(CN)6]
Menjadi biru Prusia.

9. 8. Larutan dinatrium hydrogen fosfat terbentuk endapan putih
kekuningan besi(III) fosfat:
Fe3+→HPO4
2- →FePO4 ↓+H+
Sebaiknya ditambahkan sedikit asam kuat sebagai buffer, maka
terbentuk:
Fe3+ + HPO4
2- +CH3COO- → FePO4↓CH3COOH
9. Larutan natrium asetat: diperoleh pewarnaan coklat kemerahab, yang
disebabkan oleh pembentukan ion kompleks dengan komposisi
[Fe3(OH)2(CH3COO)6]+. Reaksi
3Fe3+ + 6CH3COO- + 2H2O → [Fe3(OH)2(CH3COOH)6]+ + 2H+
Jika larutan diencerkan dan dididihkan, terbenuk endapan coklat-
kemerahan, besi(III) asetat basa:
[Fe3(OH)2(CH3COOH)6]+ + 4H2O →
→3F (OH)2CH3COO ↓3CH3COOH + H+
10. Reagensia Kupferon, garam ammonium dari
nitrosofenilhidroksilamina,
C6H5(NO)ONH4 endapan coklat-kemerahan
terbentuk bila ada asam klorida:
Fe3+ + 3C6H5N(NO)ONH4 → Fe [C6H5N(N)O]3↓+ 3NH4
+

10. 11. Larutan ammonium tiosianat: dalam larutan yang sedikit asam,
dihasilkan pewarnaan merah-tua (perbedaan dari ion besi (II), yang
disebabkan karena pembentukan suatu kompleks besi (III) tiosianat yang
tak berdisosiasi:
Fe3+ + 3SCN- + →Fe (SCN)3
Asam organic bebasa dua membentuk ion kompleks dari jenis:
Fe3+ +3 (COO)2
2- →{Fe[(COO)2}3]+
Menghasilkan warna merah, dan jika ditambahkan 1 tetes larutan ammonium
tiosianat 1 persen maka akan menjadi mera-tua.
12. Asam 7-iodo-8-hidroksikuinolina-5-sulfonat (atau reagensia feron)
Pewarna hijau atau biru-kehijauan dengan garam-garam besi(III) dalam
larutan yang
sedikit asam (Ph 2,5-3,0).
13. Pengurangan besi ( III ) menjadi besi ( II ) ion Dalam larutan asam
ini dapat dicapai oleh berbagai agen . Seng atau logam kadmium , atau
amalgam mereka ( yaitu paduan dengan merkuri )

11. dapat digunakan 2Fe3+ + Zn -+ Zn2+ + 2Fe2+
2Fe3+ +Cd -+ Cd2+ +2Fe2+
Solusi ini akan mengandung seng atau kadmium ion masing-masing
setelah pengurangan .
Dalam larutan asam logam ini akan larut lebih lanjut dengan
pembebasan hidrogen ;
karena itu, harus dihapus dari solusi setelah pengurangan telah dicapai
.Tin ( II ) klorida ,
kalium iodida , hidroksilamin hidroklorida , hidrazinSulfat , atau asam
askorbat juga dapat
digunakan 2Fe3+ +Sn2+ -+ 2Fe2+ +Sn4+
2Fe3+ + 2r -+ 2Fe2+ + 12
4Fe3+ +2NH20H -+ 4Fe2+ +N20+H20+4H+
4Fe3++N2H4 -+ 4Fe2++N2+4H+
2Fe3+ +C6Hs06 -+ 2Fe2+ +C6H606+2H+
produk dari pengurangan dengan asam askorbat menjadi asam
dehidroaskorbat .
Sulfida hidrogen ( lih reaksi 3 ) dan gas belerang dioksida mengurangi
besi ( III )ion juga : 2Fe3+ + H2S -+ 2Fe2+ + S! + 2H+
2Fe3+ +S02+2H20 -+ 2Fe2+ +SOi- +4H+

12. Oksidasi besi ( II ) ion besi ( III ) : oksidasi terjadi secara perlahan setelah
terpapar udara . Oksidasi cepat dipengaruhi oleh asam nitrat pekat , hidro gen
peroksida , asam klorida pekat dengan potasium klorat , aqua regia , kalium
permanganat , kalium dichronate , dan cerium ( IV ) sulfat dalam larutan
asam . 4Fe2+ +02 +4H+ -+ 4Fe3+ +2H20
3Fe2+ + HN03 + 3H+ -+ NOj + 3Fe3+ + 2H20
2Fe2+ + H202 + 2H+ -+ 2Fe3+ + 2H20
6Fe2+ +CI03 +6H+ -+ 6Fe3+ +CI- +3H20
2Fe2+ + HN03 + 3HCl -+ 2Fe3+ + NOClj +2Cl- +2H20
SFe2+ + MnO:; + 8H+ -+ SFe3+ + Mn2+ + 4H20
Fe2+ + Ce4+ -+ Fe3+ + Ce3+
Tes khusus untuk besi ( II ) dan besi ion ( III ) . Besi ( 11 ) dapat dideteksi
paling andal dengan Ct , ci - Dipyridyl ( lih reaksi 9 , Bagian 111,21 ) ; tes ini
konklusif juga di hadapan besi ( LII ) . Pada gilirannya , besi ( III ) ion dapat
dideteksi dengan larutan amonium tiosianat ( lih reaksi II ) . Harus diingat
bahwa bahkan solusi baru disiapkan dari besi murni ( II ) garam mengandung
beberapa zat besi ( III )

13. NI2+
Asam klorida ( baik encer dan pekat ) dan asam sulfat encermelarutkan
nikel dengan pembentukan hidrogen :
Ni+2H+ → + Ni2+ + H2
Ni+2HCl→+ Ni2++2Cl-+H2
Reaksi-reaksi ini mempercepat jika solusi dipanaskan . Terkonsentrasi ,
asam sulfat panas melarutkan nikel dengan pembentukan sulfur dioksida :
Ni+H2S04+2H+→ Ni2++S02+2H20
Encer dan asam nitrat terkonsentrasi larut nikel mudah dalam dingin :
3Ni+2HN03 +6H+ → 3Ni2+ +2NO +4H20
Nikel yang stabil ( II ) garam yang berasal dari nikel ( II ) oksida , NiO ,
yang merupakan zat hijau . Nikel terlarut ( II ) garam berwarna hijau ,
karena warna hexaquonickelate (II ) kompleks [ Ni ( H20 ) 6 ] H ;
singkatnya Namun , ini akan dianggap sebagai nikel sederhana ( II ) ion nih
. S
ebuah nikel berwarna hitam kecoklatan ( III ) oksida Ni203 juga ada , tapi
ini larut dalam asam membentuk nikel ( II ) ion . Dengan asam klorida encer
reaksi ini menghasilkan gas klorin :
Ni203 +6H+ +2Cl- →+ 2Ni2+ +C12  +3H20

14. 1. Larutan natrium hidroksida : endapan hijau nikel ( II )
hidroksida
Ni2+ +20H-→+ Ni(OH)2↓
Endapan tidak larut dalam reagen berlebih . Tidak ada curah hujan
terjadi di hadapan tartrat atau sitrat , karena pembentukan kompleks .
Amonia larut endapan ; dengan adanya alkali garam hidroksida
amonium kelebihan juga akan melarutkan endapan :
Ni(OH)2↓+6NH3 → + [Ni(NH3)6]2+ +20H
Ni(OH)2!+6NH4
+ +40H- → [Ni(NH3)6]
2+ +6H20
Solusi dari hexamminenickelate ( II ) ion adalah biru ; dapat dengan
mudah keliru untuk tembaga ( II ) ion , yang membentuk
tetramminecuprate biru ( II ) ion dalam reaksi analog ( lih Bagian
111,10 ) solusi .suatu tidak mengoksidasi pada mendidih dengan
paparan udara bebas atau pada penambahan hidrogen peroksida (
perbedaan dari kobalt ) .
Hijau nikel ( II ) hidroksida endapan dapat dioksidasi untuk
nikel hitam ( III )hidroksida dengan larutan natrium hipoklorit :
2Ni(OHh+CIO- +H20 --+2Ni(OHh!+CI-

15. Larutan hidrogen peroksida namun tidak teroksidasi nikel ( II ) hidroksida ,
tetapi endapan mengkatalisis dekomposisi hidrogen peroksida untuk oksigen
dan air
Ni(OHh!
tanpa perubahan yang terlihat lainnya
2. Amonia solusi : endapan hijau nikel ( II ) hidroksidaNj2+ + 2NH3 + 2H20
--+Ni(OHh! + 2NHtyang larut dalam kelebihan reagen :
Ni(OHh! + 6NH3 --+[Ni(NH3)6]2+ + 20H-
solusi berubah biru ( cf , reaksi I) . Jika garam amonium yang hadir , tidak
ada curah hujan terjadi , tapi kompleks terbentuk segera .3. Ammonium
sulfida solusi : endapan hitam sulfida nikel dari solusi netral atau sedikit
basa :
Ni2+ +S2- --+NiS!
Jika reagen ditambahkan secara berlebihan, solusi koloid coklat gelap
terbentuk yang berjalan melalui kertas saring . Jika solusi koloid direbus atau
jika diberikan sedikit asam dengan asam asetat dan direbus , solusi koloid (
hidrosol ) adalah digumpalkan dan kemudian dapat disaring .

16. Kehadiran pada industri besar jumlah dari amonium klorida biasanya
mencegah pembentukan sol . Nikel sulfida praktis tidak larut dalam
encer dingin asam klorida ( perbedaan dari sulfida mangan dan seng )
dan asam asetat , tetapi larut dalam air panas con centrated asam nitrat
dan aqua regia dengan pemisahan sulfur :
3NiS! + 2HN03 + 6H+ --+3Ni2+ + 2NOj + 3S! + 4H20
NiS! +HN03 +3HCI--+ Ni2+ +S!+NOClj +2CI- +2H20
Lebih lama larut pemanasan sulfur dan solusinya menjadi jelas :
S! + 2HN03 --+SOi - + 2H+ + 2NOj
S!+3HN03+9HCI--+ SOi- +6CI- +3NOClj+8H+ +2H20
4. Hidrogen sulfida ( gas atau larutan jenuh ) : hanya bagian dari nikel
secara perlahan diendapkan sebagai sulfida nikel dari larutan netral ;
tidak ada curah hujan terjadi dari larutan yang mengandung asam
mineral atau lebih asam asetat . Curah hujan lengkap terjadi , namun,
dari solusi yang dibuat basa dengan larutan amonia , atau dari larutan
yang mengandung lebih dari alkali asetat dibuat sedikit asam dengan
asam asetat ( bandingkan Bagian 1,28 ) .

17. 5. Kalium larutan sianida ( RACUN ) : endapan hijau nikel ( II )sianida
Nj2+ +2CN- --+Ni(CNh!
Endapan ini mudah larut dalam kelebihan reagen , ketika solusi kuning
muncul karena pembentukan tetracyanonickelate ( II ) ion kompleks :! Ni (
CNH + 2CN- - + [ Ni ( CN ) 4 ] 2-Encer asam klorida terurai kompleks , dan
endapan muncul lagi . Sebuah lemari asam dengan ventilasi yang baik harus
digunakan untuk tes ini :[ Ni ( CN ) 4 ] 2- + 2H + - + Ni ( CNH + 2HCNjJika
solusi dari tetracyanonickelate ( lI ) dipanaskan dengan larutan natrium
hipobromit ( disiapkan in situ dengan menambahkan air brom ke larutan
natrium hidroksida ) , yang terurai kompleks dan nikel hitam ( LIL ) endapan
hidroksida terbentuk ( perbedaan dari ion cobalt ) :2 [ Ni ( CN ) 4Y- + OBr- +
40H- + H20 - + 2Ni ( OHH + 8CN- + Br " Kelebihan kalium sianida dan /
atau air brom berlebih harus dihindari ,karena ini bereaksi dengan
pembentukan sianogen bromida , yang beracundan menyebabkan air mata
:CN- + Br2 - + + Br- BrCNj

18. 6. Kalium solusi nitrit: tidak ada endapan yang dihasilkan dengan
adanya asam asetat (perbedaan dari kobalt).
7. a-Nitroso-il-naftol reagen (cf Bagian 111,26, reaksi 7), coklat
cipitate pra komposisi Ni (C1oH602Nh, yang larut dalam asam klorida
(berbeda dari kobalt, yang menghasilkan endapan coklat kemerahan,
tidak larut dalam encer asam klorida).
8. Dimethylglyoxime reagen (C4H sO 2N 2): endapan merah nikel
dimetil glyoxime dari solusi hanya basa dengan solusi amonia atau
asam buffered dengan natrium asetat:Besi (lI) (pewarnaan merah),
bismut (endapan kuning), dan jumlah yang lebih besar dari kobalt
(pewarnaan coklat) mengganggu dalam larutan amoniak. Pengaruh
mengganggu unsur-unsur (Fe2 + harus teroksidasi menjadi Fe3 +,
mengatakan, dengan hidrogen peroksida) dapat dihilangkan dengan
penambahan tartrat a. Ketika jumlah besar garam kobalt yang hadir,
mereka bereaksi dengan dimethylglyoxime dan prosedur khusus harus
diadopsi (lihat di bawah). Oksidator harus absen. Paladium, platinum,
dan emas memberikan endapan dalam larutan asam.Reagen dibuat
dengan melarutkan saya g dimethylglyoxime dalam etanol lOOml.
Teknik uji spot sebagai berikut. Tempatkan setetes larutan uji pada
drop

19. 9. «-Furil-dioxime reagenendapan merah dalam larutan
sedikit amoniak.Tempatkan beberapa tetes larutan uji
sedikit amoniak dalam tabung mikro dan tambahkan
beberapa tetes reagen. Sebuah endapan merah atau
pewarnaan terbentuk. Atau, reaksi dapat dilakukan di
piring tempat.Sensitivitas: 0 • 02 jig Ni. Batas konsentrasi:
Saya di 6.000.000.Reaksi tidak terganggu oleh perak atau
tembaga, atau dengan besi {III), kromium ataualuminium
dengan adanya solusi tartrat amoniak: jika seng hadir,
amonium klorida pertama harus ditambahkan; kobalt (I1I)
ion represss yang tivity sensi dan harus teroksidasi menjadi
negara tervalen dengan hidrogen peroksida; besi (II)
mengganggu dan harus teroksidasi dan solusi tartrat basa
ditambahkansebelum menerapkan tes.

20. 10. Rubeanic asam pereaksi (CS .NH2) 2: endapan biru atau ungu atau
pewarnaan dalam larutan amoniak. Tembaga dan kobalt, serta garam
besi mengganggu reaksi dan harus absen.Tempatkan setetes larutan uji
pada kertas drop-reaksi, tahan lebih uap amonia dan tambahkan setetes
reagen. Tempat biru atau biru-violet diperoleh.Sensitivitas: 0 • 03 jig
Ni. Batas konsentrasi: Saya di 1.250.000.Reagen terdiri dari I persen
larutan asam rubeanic dalam alkohol.11. Dry tes a. Tes sumpitan
Semua senyawa nikel ketika dipanaskan dengan natrium karbonat
pada arang hasil abu-abu, sedikit sisik magnetik nikel logam. Jika ini
ditempatkan pada strip kertas filter, dibubarkan dengan cara beberapa
tetes asam nitrat, beberapa tetes asam klorida pekat ditambahkan dan
kertas saring dikeringkan dengan bergerak bolak-balik di api atau
dengan menempatkannya pada luar dari air tabung yang berisi yang
dipanaskan sampai titik didih,kertas mengakuisisi warna hijau karena
pembentukan nikel ( II ) klorida . Pada membasahi kertas saring
dengan larutan amonia dan menambahkan beberapa tetes reagen
dimethylglyoxime , warna merah yang dihasilkan .

21. Borax manik Tes ini berwarna coklat api oksidasi , karena
pembentukan metaborat nikel , Ni ( B02h . Atau dari meta borat
kompleks Na2 [ Ni ( B02 ) 4 ] ' dan abu-abu , karena nikel logam
, dalam mengurangi api.

22. CO2+disosiasi senyawa kobalt ditekan , warna larutan berubah
secara bertahap menjadi biru .Cobalt ( III ) ion Co3 + tidak
stabil , namun kompleks mereka stabil baik dalamsolusi dan
dalam bentuk kering . Cobalt ( II ) kompleks dapat dengan
mudah teroksidasi menjadi kobalt ( III ) kompleks .
1. Sodium hidroksida solusi : Dalam dingin garam dasar biru
diendapkan : Co2 + + OH- + N03 - + Co ( OH ) N03 !Setelah
pemanasan dengan kelebihan alkali ( atau kadang-kadang
hanya pada penambahan kelebihan reagen ) garam dasar
diubah menjadi merah muda kobalt ( II ) hidroksida endapan
:Co ( OH ) N03 ! + OH- - + Co ( OHH + N03

23. Beberapa endapan namun masuk ke dalam solusi.Hidroksida yang secara
perlahan berubah menjadi kobalt berwarna hitam kecoklatan
(III)hidroksida pada paparan udara:! 4Co (OHH 02 + 2H20 - + 4Co
(OHH!Perubahan ini berlangsung lebih cepat jika agen pengoksidasi,
seperti natrium hipoklorit atau hidrogen peroksida ditambahkan:! 2Kor
(OHH + H202 - + 2Kor (OHH!2Kor (OHH + OCI- + H20 -!! + 2Kor
(OHH + cipher
2. Larutan amonia: dengan tidak adanya garam amonium jumlah kecil
amonia mengendapkan garam dasar seperti dalam reaksi saya:Co2 + +
NH3 + H20 + N03 - + Co (OH) N03! + NHT

24. 3. Ammonium sulfida solusi: endapan hitam kobalt (II) sulfida dari larutan
netral atau alkali:Co2 + + S2- .CoS!
4. Kalium larutan sianida ( RACUN ) : endapan coklat kemerahan dari
kobalt ( II ) sianida :Co2 + + 2CN- .Co ( CNH !
5. Kalium nitrit solusi : endapan kuning kalium hexanitritocobaltate
(III)
K3 [ Co ( N02 ) 6 ] ' 3H20 :
Co2 + + 7N02- + 2H + + 3K + → K3 [ Co ( N02 ) 6 ] ! + NOJ + H20
( a) Reaksi ini berlangsung dalam dua langkah . Pertama , nitrit
mengoksidasi kobalt ( II ) kekobalt ( III ) :Co2 + + N02-+ 2H + → + Co3+ +
NO  + H20
kemudian kobalt ion ( III ) bereaksi dengan nitrit dan kalium ion : COH
+ 6N02-+ 3K + → K3 [ Co ( N02 ) 6 ]

25. 6. Amonium (reaksi Vogel): menambahkan beberapa kristal
amonium tiosianat untuk solusi netral atau asam dari kobalt
(II) warna biru muncul karena pembentukan
tetrathiocyanatocobaltate (II) ion:Co2 + + 4SCN- _. [CO
(SCN) 4] 2-

26. 9. Asam Rubeanic ( atau dithio - oxamide ) reagen
kekuningan - coklat endapan . Di bawah kondisi yang sama
garam nikel dan tembaga
memberikan endapan biru dan hitam masing-masing
( lihat Bagian 111,10 ) . Jumlah besar
garam amonium
mengurangi sensitivitas .Tempatkan setetes larutan uji pada
kertas drop- reaksi ,
terus dalam uap amonia , dan kemudian tambahkan setetes reagen .
Sebuah tempat cokelat
atau cincin terbentuk .

27. 10 tes kering a . Tes sumpitan Semua senyawa kobalt
saat dinyalakan dengan natrium karbonat pada arang
memberikan abu-abu , manik-manik sedikit logam kobalt .
Jika ini dihapus , ditempatkan pada kertas filter , dan
dilarutkan dengan penambahan beberapa tetes asam
nitrat encer , beberapa tetes asam klorida pekat
ditambahkan dan kertas saring kering, yang terakhir ini
berwarna biru dengan kobalt klorida yang dihasilkan .b .
Tes manik Borax ini memberikan manik biru baik di
pengoksidasi dan mengurangi api . Cobalt metaborat Co (
B02h . Atau garam kompleks Na2Co ( B02 ) 4 '
adalahterbentuk . Kehadiran sebagian besar nikel tidak
mengganggu .

28. Pereaksi pengamatan Reaksi
1. Larutan amonia Endapan coklat merah seperti gelatin dari
besi(III) Hidroksida
Fe + 3NH3 +3H2O → Fe(OH)3↓+3NH4
+
2. Larutan natrium hidroksida Endapan coklat kemerahan besi(III)
hidroksida
2Fe + 3OH- → Fe(OH)3↓
3. Hidrogen Sulfida Endapan putih susu 2Fe + H2S+ 2Fe + 2H + S↓
4. Larutan amonia sulfida Endapan hitam besi(II) sulfida
belerang endapan putih belerang
2Fe2+ +3 S2- → 2FeS+ S↓ ↓
FeS ↓ + 2H+ → Fe2++H2S ↑
5. Kalium sianida Endapan coklat kemerahan besi(III) sianida
kuning ion heksasianoferat
Fe3+ + 3CN- → Fe(CN)3 ↓
Fe(CN) 3+ 3CN- → Fe(CN)6
3-
6. Larutan kalium heksasiano ferat(II) Hijau 4Fe3+ +3 Fe(CN)6
4- →Fe4 [(CN)6 ] 3
7. Kalium heksasianoferat(III) Pewarna coklat Fe3+ +[Fe(CN)6
3-] →Fe[(CN)6 ]
8. Larutan dinatrium hidrogen fosfat
Endapan putih keKuningan Fe3+ + HPO4
2- → FePO 4 + H+↓
9. Uji Kering
• Uji Pipa Tiup
+ heat natrium karbonat
• Uji Manik Borak
Partikel abu-abu sukar dilihat
Coklat kekuningan ketika panas
Hijau muda dalam nyala reduksi
Coklat kemerahan jika manik banyak

29. Pereaksi pengamatan Reaksi
1. Larutan amonia Garam-garam amonium CO + NH3 +H2O +NO → CO(OH)3NO3↓+NH4
+
2. Larutan natrium hidroksida Endapan Garam basa biru CO + OH- +NO3 → CO(OH)3NO3↓
3. Hidrogen Sulfida - -
4. Larutan amonia sulfida Endapan hitam kobalt (II) sulfida netral atau
basa
CO2+ + S2- → CoS↓
5. Kalium sianida Endapancoklat kemerahan kobalt (II) sianida CO2+ + 2CN-→ Co(CN2 ↓
6. Larutan kalium nitril Endapan kuning kalium
heksanitritokobaltat(III)
CO2+ +7NO2
- + 2H++ 3K+ -→ K2 [Co(NO2)6]
7. Uji Kering
• Uji Pipa Tiup
+ heat natrium karbonat
• Uji Manik Borak
Manik kobalt berwarna abu-abu yang sedikit
metalik
Manik biru

30. Pereaksi pengamatan Reaksi
1. Larutan amonia Endapan hijau nikel (II) hidroksida Ni + 2NH3 +2H2O → Ni(OH)3↓+2NH4
+
2. Larutan natrium hidroksida Endapan hijau nikel (II) hidroksida Ni + 2OH- → Ni(OH)2↓
3. Hidrogen Sulfida Endapan perlahan -
4. Larutan amonia sulfida Endapan hitam nikel sulfida
Netral atau basa
Ni2+ + S2- → NiS↓
5. Kalium sianida Endapan hijau nikel (II) sianida Ni2+ + 2CN- → Ni(CN)2 ↓
6. Larutan kalium nitrit - -
9. Uji Kering
• Uji Pipa Tiup
+ heat natrium karbonat
• Uji Manik Borak
Serpih-serpih logam bikel berwarna abu-abu
sedikit magnetis
Manik berwarna coklat nyala oksidasi
-

31. Pereaksi Fe3+ CO2+ Ni2+
1. Larutan amonia Endapan coklat merah seperti gelatin dari
besi(III) Hidroksida
Garam-garam amonium Endapan hijau nikel (II)
hidroksida
2. Larutan natrium
hidroksida
EEndapan coklat kemerahan besi(III)
hidroksida
Endapan Garam basa biru Endapan hijau nikel (II)
hidroksida
3. Larutan amonia
sulfida
Endapan hitam besi(II) sulfida
belerang endapan putih belerang
Endapan hitam kobalt (II) sulfida
netral atau basa
Endapan hitam nikel sulfida
Netral atau basa
4. Kalium sianida Endapan coklat kemerahan besi(III) sianida
kuning ion heksasianoferat
Endapancoklat kemerahan kobalt
(II) sianida
Endapan hijau nikel (II)
sianida
6. Uji Kering
• Uji Pipa Tiup
+ heat natrium
karbonat
• Uji Manik Borak
Partikel abu-abu sukar dilihat
Coklat kekuningan ketika panas
Hijau muda dalam nyala reduksi
Coklat kemerahan jika manik banyak
Manik kobalt berwarna abu-abu
yang sedikit metalik
Manik biru
Serpih-serpih logam bikel
berwarna abu-abu sedikit
magnetis
Manik berwarna coklat nyala
oksidasi