uts kimia tentang reaksi pembatas

1. 1. Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris (CH2)n (Ar C=12. H=1) yang massa molekul
relatifnya56adalah....
a. C2H4 d. C4H8
b. C2H6 e.C5H10
c. C3H6
2. Suatu senyawahidrokarbonterdiri dari 84% karbondan 16% hidrogen.Jika diketahui Mrhidrokarbon
tersebutadalah100, tentukanrumusmolekulhidrokarbontersebut?
3. Padapembakaransempurna2,3 gram suatusenyawayang mengandungC,H dan O dihasilkan4,4
gram CO2 dan2,7 gram H2O. Tentukanrumusempirissenyawatersebut?
4. Padapembakaransempurna1 litergasCxHy (T,P) oleh3 litergasoksigen(T,P) dihasilkan2litergas
karbondioksida(T,P).Tentukanrumusmolekul gasCxHytersebut?
1.
2. Pada temperatur 1500
C,emas dan 10,0 g klorin panas menurutpersamaan berikut
2Au(s) + 3 Cl2(g)→2AuCl3(s)
Jika terdapat10,0 g emas dan 10,0 g klorin dalam suatu wadah tertutup dan dipanaskan sampai reaksi sempurna.
(ArAu = 197, Cl = 35,5)
1. manakah yang menjadi pereaksi pembatasnya?
a. 2Au
b. 3Cl2
c. 2AuCl3
d. Al
e. AuCl
2. berapa massa emas klorida yang dihasilkan?
a. 35,5 gram
b. 15,2 gram
c. 71 gram
d. 197 gram
e. 394 gram
3. berapa massa kelebihan pereaksi yang tersisa?
a. 15,2 gram
b. 106,5 gram
c. 71 gram
d. 197 gram
e. 4,6 gram
2. Reaksi antara alumunium dan besi(III) oksida menghasilkan suhu mendekati 3.0000
C dan digunakan untuk
mengelas logam.2Al(s) + Fe2O3 → Al2O3(s) + 2Fe(s). Dalam suatu proses,124 g Al direaksikan dengan 601 g Fe2O3;

2. 4. berapa massa Al2O3 yang terbentuk?
a. 3,75 gram
b. 124 gram
c. 4,6 gram
d. 230 gram
e. 27 gram
5. berapa banyak reaktan berlebih yang tersisa pada akhir reaksi?
a. 464 gram
b. 232 gram
c. 160 gram
d. 27 gram
e. 37,5 gram
Dalam suatu experimen,0,4 mol Fe direaksikan dengan 0,75 mol HCl.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
6. mana yang menjadi pereaksi pembatasnya?
a. 2HCl
b. Fe
c. H2
d. FeCl2
e. Fe + 2HCl
7. berapa mol H2 yang terbentuk?
a. 0,75
b. 0,025
c. 0,375
d. 0,4
e. 0,5
8. berapa mol pereaksi yang berlebih setelah reaksi berakhir?
a. 0,75
b. 0,025
c. 0,375
d. 0,4
e. 0,5
3. Seng dan belerang bereaksi membentuk seng sulfida,yaitu suatu zat yang digunakan untuk melapisi dinding
bagian dalam tabung TV. Persamaan reaksinya adalah:Zn + S → ZnS. Jika 12,0 g Zn dicampur dengan 6,50 g S,
(Ar Zn = 65,4, S = 32)
9. manakah yang menjadi pereaksi pembatasnya?
a. S(Zn)
b. Zn + S
c. ZnS
d. S
e. Zn
10. berapa gram ZnS yang terbentuk?
a. 0,203 gram
b. 0,18 gram
c. 97 gram
d. 17,46 gram

3. e.0,64 gram
11. berapa gram sisa pereaksi yang lain,yang tetap tidak bereaksi pada reaksi di atas?
a. 0,203 gram
b. 0,18 gram
c. 97 gram
d. 17,46 gram
e.0,64 gram
4. Flourin bereaksi dengan besi menghasilkan besi flourida FeF3. Jika 3,8 g fluorin ditambahkan pada 11,17 g besi
12. berapa massa besi fluorida yang dihasilkan?
a. 0,14 gram
b. 6,78 gram
c. 0,06 gram
d. 8,26 gram
e. 0,2 gram
13. berapa massa sisa pereaksinya?
a. 0,14 gram
b. 6,78 gram
c. 0,06 gram
d. 8,26 gram
e. 0,2 gram
14.Perak menjadi kusam karena bereaksi dengan hidrogen sulfida dan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi
berikut
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
Berapa gram Ag2S dapat diperoleh dari campuran 0,95 g Ag, 0,14 g H2S dan 0,08 g O2?
a. 0,004 gram
b. 0,009 gram
c. 0,496 gram
d. 0,001 gram
e. 0,002 gram
5. Alumunium bereaksi dengan asam sulfat(H2SO4) yang merupakan asam dalam air aki menurut persamaan reaksi:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Jika 20,0 g Al dibenamkan ke dalam larutan yang mengandung 115 g H2SO4,
15. manakah pereaksi pembatasnya?
a. 3H2SO4
b. 2Al
c. 3H2
d. Al2(SO4)3
e. 2Al + 3H2SO4
16. berapa mol H2 akan terbentuk?
a. 11,1
b. 1,11
c. 0,74
d. 1,17
e. 0,37
17. berapa gram Al2(SO4)3 akan terbentuk?
a. 0,37 gram
b. 2,304 gram

4. c. 11,1 gram
d. 114,7 gram
e. 0,74 gram
18. Berapa gram pereaksi yang tersisa?
a. 0,37 gram
b. 2,304 gram
c. 11,1 gram
d. 114,7 gram
e. 0,74 gram
6. Suatu cuplikan senyawa MgCO3.xCaCO3 direaksikan dengan asam sulfat berlebih manghasilkan MgSO4, CaSO4, H2O
dan CO2. Jika dihasilkan 2 mol gas CO2 permol MgSO4, maka berapa nilai x…?
7. Jika 2 g gas H2 direaksikan dengan 8 g gas O2 berapa massa H2O yang dihasilkan…..?
8. Bila serbuk besi 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S=32). Sesuai persamaan reaksi
berikut: Fe + S →FeS
Dari reaksi yang terjadi tentukan pereaksi manakah yang tersisa setelah reaksi berakhir?
9. Berapa mol Al2O3 yang terbentuk jika dibentuk dari campuran 0,36 mol Al dengan 0,36 mol oksigen berdasarkan
reaksi berikut:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
1. Massa molekul relatif (CH2)n =Mr Senyawa
Mr(CH2)n = 56
(12 + 2 . 1)n = 56
14n = 56
n = 4
RumusMolekul Senyawa
= Massa molekul relatif (CH2)n
= Mr (CH2)n
= (CH2)4
= C4H8
Jadi, rumus molekul senyawatersebutadalah C4H8
2. MisalkanrumusempirissenyawahidrokarbontersebutadalahCxHy.Langkahpertamayangperlu
dilakukanyaitumengkonfersi satuan persenmenjadi gram.Karenamassazatawal tidakdiketahui
maka massazat dianggap100 gram. Olehsebabitu,massakarbondalamgram sama dengan%
massanyaGramkarbon= 84/100 x 100 gram = 84 gram
Gram hidrogen= 16/100 x 100 = 16 gram
Perbandingan molmasing-masing unsurmerupakan nilaix dan y.

5. Jadi rumusempirissenyawatersebutadalahC7H16.
Rumusmolekul dapatditentukandenganpasti jikamassamolekul relatif senyawatersebutdiketahui.
(C7H16)n= 100
100n = 100
n =1
jadi rumus molekul senyawatersebutsamadenganrumusempirisnyayakni C7H16.
3. MisalkanrumusempirissenyawatersebutadalahCxHyOz
Reaksi pembakaransempurnaartinyasemuanyaterurai menjadi CO2 danH2O
Cara 1
Massa C CxHyOz yang bereaksi =2,3 gram
Massa CO2 yang dihasilkan4,4gram
Massa H2O yang dihasilkan=2,7 gram
Massa O2 yang bereaksi =(4,4 + 2,7) gram – 2,3 gram = 4,4 gram
Sesuai hukumkekekalanmassa“dalamsistemtertutupmassazat sebelumdansesudahreaksiadalah
sama” maka
Massa C dalamCxHyOz = massa C pada CO2
Massa atom H dalamCxHyOz = massa H pada H2O
Massa O dalam CxHyOz = (massaatom O pada CO2 + massa atomO pada H2O) – (massaO2 yangbereaksi)
= (3,2 + 2,4) gram – 4,8 gram = 0,8 gram
Pada rumuskimia(rumusempirisdanrumusmolekul) perbandinganjumlahatomsamadengan
perbandinganjumlahmol.MakamassaC, H dan O yangtelahdiperolehdikonfersi menjadi satuanmol.
Massa yang telahtelahdikonfersi menjadimol adalahnilai x,ydanz.
Jadi rumusempirissenyawatersebutadalahC2H6O.
Cara II
Pada persamaanreaksi,perbandingankoefisiensamadenganperbandinganjumlah,makapersamaan
reaksinyamenjadi
x : y : z + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
agar jumlahatomdiruaskiri sama denganjumlahatomdi ruas kanan makanilai
x =2
y = 6
z = 1
jadi rumusempirissenyawatersebutadalahC2H6O
4. Untuk reaksi-reaksi gasvolume gassamadengankoefisienreaksi tersebut.Jadi reaksi pembakarangas
CxHy sebagai berikut

6. 1CxHy(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)
Perhatikanpadasoal di atas volume H2Obelumdiketahui sehinggakoefisiennyabelumada.Agarjumlah
atom pada keduaruassama banyakmaka:
KoefiseinH2O=2
Nilai x = 2
Nilai y= 4
Jadi rumusmolekul senyawagasCxHy adalah C2H4.
Menentukan Rumus Molekul Zat
Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh:
Rumus Molekul Rumus Empiris n Nama Zat
C2H2 CH 2 Etuna/gas asetilena
C2H4 CH2 2 Etena
C6H14 C3H7 2 Heksana
CH3COOH CH2O 2 Asam asetat/asam cuka
C6H12O6 CH2O 6 Glukosa
NaCl NaCl 1 Natrium klorida
CO(NH2)2 CO(NH2)2 1 Urea
H2O H2O 1 Air
CO2 CO2 1 Karbon dioksida

7. 1.
2. mol Au
=
=
= 0,05
Mol Cl2
=
=
=
= 0,14
2Au + 3 Cl2 →2AuCl3
2 : 3 : 2
M: 0,05 : 0,14 :
R: 0,05 : 0,075 : 0,05
S: 0 : 0,065 : 0,05
Pereaksi pembatasnyaadalah2Auatauemaskarena semuamolnyahabissaatreaksi (a)
2. Massa AuCl3
= n x Mr
= 0,05 x (197 + 3x35,5)
= 0,05 x 303,5
= 15,2 gram (b)
3. massa 3Cl2
= n x Mr
= 0,065 x (35,5x2)
= 0,065 x 71
= 4,6 gram (e)

8. II.
4. Mol Al
=
= = 4,6 mol
Mol Fe2O3
=
=
=
=
= 3,75
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
2 : 1 : 1 : 2
M :4,6 : 3,75
R :4,6 : 2,3 : 2,3 : 4,6
S : 0 : 1,45 : 2,3 : 4,6
Massa Al2O3 =mol x Mr
= 2,3 x 100
= 230 gram (d)
5. reaktanyang berlebihadalahFe2O3
= n X Mr
= 1,45 x 160
= 232 gram (b)
III.
6. Fe + 2HCl → 2FeCl2 + H2
Disetarakan:
2Fe + 4HCl → 2FeCl2 + 2H2
2 : 4 : 2 : 2
M :0,4 : 0,75
R :0,375 : 0,75 : 0,75 : 0,375
S :0,025 : 0 : 0,75 : 0,375
Pereaksi pembatasnyaadalah2HCl (a)
7. mol H2 yang tebentuk0,375 mol (c)
8. pereaksi yangberlebihadalah2Fe yaitu0,025 mol (b)
9. mol Zn
=
=
= 0,18 mol
Mol S
=
=
= 0,203 mol
Zn + S → ZnS

9. M: 0,18 : 0,20
R: 0,18 : 0,18 : 0,18
S: 0 : 0,02 : 0,18
Pereaksi pembatasnyaadalahZn (e)
10. ZnSyang terbentuk
= gr x Mr
= 0,18 x (65 + 32)
= 0,18 x 97
= 17,46 gram (d)
11. massapereaksi sisa,yaitumassaS
= n x Ar
= 0,02 x 32
= 0,64 gram (e)
12. mol Fe
=
=
= 0,2
Mol F
=
=
= 0,2
Fe + 3F → FeF3
M: 0,2 : 0,2
R: 0,06 : 0,2 : 0,06
S: 0,14 : 0 : 0,06
Besi flouridayangdihasilkan:
=n x Mr
= 0,06 x (56 + 3x19)
= 0,06 x (56 + 57)
= 0,06 x 113
= 6,78 gram (b)
13. sisapereaksinyaadalahsisadari Fe
= n x Ar
= 0,14 x 59
= 8,26 gram (d)
VI.
Mol Ag
=
= = 0,009
Mol H2S
=
=
=
= = 0,004
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

10. 4 : 2 : 1 : 2 : 2
M :0,009: 0,004 : 0,003
R : 0,008: 0,004 : 0,002 : 0,002 : 0,002
S : 0,001: 0 : 0,001 : 0,002 : 0,002
Massa Ag2Syang terbentuk
= mol x Mr
= 0,002 x (2x108 + 32)
= 0,002 x (216 +32)
= 0,002 x 248
= 0,496 gram (c)
15. mol Al
=
=
= 0,74
Mol H2SO4
=
=
=
= = 1,17
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2 : 3 : 1 : 3
M: 0,74 : 1,17 : 0,37 : 1,11
R: 0,74 : 1,11 : 0,37 : 1,11
S: 0 : 0,06 : 0,37 : 1,11
Pereaksi pembatasnyaadalah2Al (b)
16. mol H2 yang terbentukadalah1,11 mol (a)
17. massaAl2(SO4)3 yangterbentuk
= n x Mr
= 0,37 x (27x2 + 32x3 + 16x12)
= 0,37 x (54 + 64 + 192)
=0,37 x 310
=114,7 gram (d)
18. massapereaksi yangtersisaadalahmassa3H2SO4
= n x Mr
= 0,006 x Mr
=0,006 x (3x2 + 32x4 + 16x4)
=0,006 x (6 + 128 + 64)
=0,006 x 384
=2,304 gram (b)
6. Langkah-langkah penyelaesaian
1. Menulis persamaan reaksinya (reaksi belum setara)
MgCO3.xCaCO3 —→ MgSO4 + CaSO4 +H2O + CO2
2. Pada soal 2 mol gas CO2 yang dihasilkan dari setiap mol MgSO4. Maka persamaan reaksinya akan menjadi
MgCO3.xCaCO3 —→ 1MgSO4 + CaSO4 +H2O + 2CO2

11. 3. Berilah koefisien yang sesuai pada x agar jumlah atom diruas kiri dan kanan sama banyak. (biasanya atom yang
langsung berkaitan atau berhubungan dengan x). Agar jumlah atom setara maka x =1. Pada reaksi ini sebenarnya
telah setara sehingga langkah penyelesaiannya cukup sampai langkah nomor 2. Namun jika belum setara maka harus
dilanjutkan ke langkah nomor 3.
7. Langkah-langkah penyelesaian
1) Menulis persamaan reaksi yang setara:
H2 + 1/2H2 —→H2O
2) Konversikan massa senyawa-senyawa atau pereaksi yang diketahui ke dalam mol
Mol H2 = 2/Mr.H2 = 2/2 = 1 mol
Mol O2 = 8/Mr.O2 = 8/32 = 0,25 mol
3) Menentukan reagen pembatas dengan cara: mol masing-masing spesi yang telah diketahui dibagi dengan koefisien
masing-masing spesies dari persamaan reaksi.
H2 = 1/1 = 1
O2 = 0,25/0,5 atau 0,25/1/2 = 0,5
Jadi O2 sebagai reagen pembatas karena paling sedikit.
4) Menentukan mol H2O yang dihasilkan menggunakan persamaan:
5) Karena yang ditanya massa H2O maka mol H2O yang telah diketahui dikonfersikan menjadi gram, menggunakana
persamaan:
8. Langkah penyelesaian
1. Konversikan massa kedua logam yang telah diketahui dalam satuan mol.
Mol besi = 28 g / 56 g/mol = 0,5 mol
Mol belerang = 20 g / 32 g/mol = 0,6 mol
Dari jumlah mol dari kedua unsur dapat diketahui bahwa apabila jumlah mol kedua unsur dibagi dengan koefisien
masing-masing unsur pada persamaan reaksi akan diperoleh mol besi lebih kecil dari mol belerang. Oleh sebab itu
yang menjadi pereaksi pembatas dalam reaksi ini adalah besi.
2. Menentukan mol belerang yang bereaksi. Seperti yang telah disinggung bahwa pereaksi lain yang bereaksi sama
dengan jumlah mol pereaksi pembatas. Karena besi yang tersedia sebanyak 0,5 mol maka belerang yang bereaksi
adalah 0,5 juga.
3. Jadi massa belerang yang bereaksi = 0,5 mol x Ar S = 0,5 mol x 32 g/mol = 16 g
4. Dan S yang tersisa sebanyak = 20-16 = 4 gram.
9. soal di atas masih berkaitan dengan pereaksi pembatas. Oleh sebab itu jika dilakukan perhitungan maka akan
diperoleh
mol Al/koefisien Al < mol O2/koefisien O2
maka mol Al sebagai pereaksi pembatas