Dokumen tersebut membahas tentang kemiripan sifat unsur kimia dalam tabel periodik, termasuk penjelasan mengenai periode, golongan, sifat periodik seperti potensial ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan jari-jari atom. Dokumen tersebut juga membahas sejarah pengembangan tabel periodik oleh para ilmuwan seperti Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Mendeleev, dan Moseley.

1. KEMIRIPAN SIFAT
Hilda Sarah

2. Ayo Mengingat kembali
• 3Li
• 11Na
• 19K
• 37Rb
•

3. Ayo Mengingat kembali
• 3Li : 2, 1 (periode 2, golongan I A)
• 11Na : 2, 8, 1 (periode 3, golongan I A)
• 19K : 2, 8, 8, 1 (periode 4, golongan I A)
•

4. Periode? Golongan?

5. Periode? Golongan?
Periode menginformasikan jumlah kulit
Golongan menginformasikan jumlah electron terakhirnya

7. Tabel Periodik Unsur menurut Antoine
Lavoisier
Gas
Non logam
Logam
Tanah

8. Tabel Periodik Unsur menurut Dobereiner
128
Unsur 2 =
𝒖𝒏𝒔𝒖𝒓 𝟏+𝒖𝒏𝒔𝒖𝒓 𝟑
𝟐

9. Tabel Periodik Unsur menurut John Newlands
“Hukum oktaf”
Unsur ke delapan sifat nya akan
mirip dengan unsur pertama.
Unsur ke Sembilan sifatnya akan
mirip dengan unsur kedua

10. Tabel Periodik Unsur menurut Mendeleev
Berdasarkan kenaikan
massa atom relative.
Sudah mengenal
golongan dan periode.

11. Tabel Periodik Unsur menurut Henry Moseley
Ditemukan teori struktur
atom, Moseley Menyusun
berdasarkan nomor atom dan
massa atom relative.

12. Kenapa table periodik unsur dibuat seperti itu?

13. Kenapa table periodik unsur dibuat seperti itu?
• Karena ada kemiripan sifat pergolongannya

14. Sifat Periodik Unsur
• Potensial Ionisasi
• Afinitas Elektron
• Keelektronegatifan
• Jari-jari atom

15. Potensial ionisasi / Energi Ionisasi
• Energi yang dibutuhkan untuk melepas 1 electron pada atom netral dalam
wujud gas.
• A(g) + Ei → A+ + e-
• Li(g) + 520,2 kJ → Li+ + e-
• Makin ke atas dan ke kanan makin besar

16. Afinitas elektron
• Energi yang dilepaskan oleh atom gas untuk berubah menjadi ion negative.
• Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(g) + 12,97 kJ
• Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(g) ΔH= -12,97 kJ
• Makin ke atas dan ke kanan makin besar

17. Keelektronegatifan
• Kecenderungan atom untuk menarik electron.
• F paling elektronegatif. Nilai keelektronegatifan F adalah 4.
• Makin ke atas dan ke kanan makin besar

18. Jari-jari Atom
• Jarak dari inti atom ke kulit terluar.
• Makin ke bawah dan makin ke kiri semakin besar
• Ke bawah (kulit semakin banyak)
• Ke Kiri (electron semakin sedikit)

19. Sifat Periodik Unsur
• Potensial Ionisasi
• Non logam
• Afinitas Elektron
• Keelektronegatifan
• Oksidator
• Basa
• Reduktor
• Logam
• Keelektropositifan
• Jari-jari atom

20. Sifat Periodik Unsur
Paha Non Afi Kurang Ok
• Potensial Ionisasi
• Non logam
• Afinitas Elektron
• Keelektronegatifan
• Oksidator
Badan Renaldo Loyo Tambah Jelek
• Basa
• Reduktor
• Logam
• Keelektropositifan
• Jari-jari atom

21. Sifat Periodik Unsur
Paha Non Afi Kurang Ok
• Potensial Ionisasi
• Non logam
• Afinitas Elektron
• Keelektronegatifan
• Oksidator
Badan Renaldo Loyo Tambah Jelek
• Basa
• Reduktor
• Logam
• Keelektropositifan
• Jari-jari atom
++++
++++

22. Latihan Soal
Cek LMS masing-masing