Eksperimen ini bertujuan menentukan perubahan entalpi reaksi netralisasi antara larutan NaOH dan HCl dengan mengukur kenaikan suhu yang dihasilkan menggunakan kalorimeter gelas stereofoam. Suhu awal dan akhir larutan dicatat, perubahan suhunya digunakan untuk menghitung perubahan entalpi reaksi. Hasil dibandingkan dengan data literatur.

1. MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI ASAM DAN BASA
A. Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl
dengan kalorimeter (Gelas stereofoam)
B. Teori:
Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat.
Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.
Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat
sama dengan koefisien reaksinya. Berikut adalah reaksi netralisasi asam dan basa :
NaOH(aq) + HCl (aq) –> NaCl(aq) + H2O(l)
q = m x c x ∆T
∆ H = – q/mol
M = massa (gram)
c = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)
∆T = perubahan suhu (oC)
C. Alat dan Bahan
No ALAT & BAHAN UKURAN JUMLAH
1 Gelasstereofoam 200 ml 1
2 Gelasukur 50 ml 2
3 Termometer 0 - 50°C 1
4 Larutan NaOH 1 M 50 ml
5 Larutan HCl 1 M 50 ml
D. Cara Kerja
1. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas kimia , ukur shunya.
2. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas kimia lain, ukur suhunya
3. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke
larutan yang lain.
4. Hitung suhu rata-rata kedua larutan tersebut sebagai suhu awal.
5. Tuangkan larutan HCl dan larutan NaOH ke dalam gelas stereofoam, tutuplah gelas
stereofoam dengan tutup yang telah di tancapi pengaduk dan termometer (lihat gambar).
aduk dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh terrmometer itu. Suhu akan naik
kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).
D. Cara Kerja
1. masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam bejana plastik dan 50 ml larutan HCl 1 M ke
dalam silinder ukur
2. ukur suhu kedalam larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum
dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Jika suhu kedua larutan
berbeda,tentukan suhu rata-rata (suhu awal).
3. tuangka HCl ke dalam bejana plastik yang berisi larutan NaOH, aduk dengan termometer
danperhatikan suhu yang ditunjukkan oleh terrmometer itu. Suhu akannaik kemudian
menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).
E. Hasil Pengamatan
Suhu Larutan NaOH
SuhuLarutan HCl
Suhu awal rata-rata
Suhu tertinggi akhir

2. (setelah dicampur)
Perubahan suhu ( ∆T )
F. PERTANYAAN
1. Hitunglah q reaksi ?
2. Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 ml larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam50
ml larutan HCl 1 M
3. Hitung qreaksi pada pembentukan 1 mol H2O (jika NaOH dan HCl yang bereaksi masing-
masing 1 mol)
4. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi ini (∆Hreaksi = qreaksi pada pembentukan 1
mol H2O).
5. Carilah data kalor reaksi netralisasi asam-basa dari literatur, kemudian bandingkan
dengan hasil yang anda peroleh dari kegiatan ini. Jika terdapat penyimpangan yang
berarti, cobalah kemukakan penyebabnya!
6. Tariklah kesimpulan dari kegiatan ini
Catatan :
- Untuk perhitungan, massa larutan dianggap = 100 gram (massajenis dianggap 1 gr/ml)
- Kalor jenis larutan dianggap = 4,2 j/gk
D.Cara Kerja
1. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas kimia , ukur shunya.
2. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas kimia lain, ukur suhunya
3. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke
larutan yang lain.
4. Hitung suhu rata-rata kedua larutan tersebut sebagai suhu awal.
5. Tuangkan larutan HCl dan larutan NaOH ke dalam gelas stereofoam, tutuplah gelas
stereofoam dengan tutup yang telah di tancapi pengaduk dan termometer (lihat gambar).
aduk dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh terrmometer itu. Suhu akan naik
kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).