Praktikum perubahan entalpi

1. Kelompok 5 XI.IPA CIBI
“Laporan Praktikum Kimia”
OLEH:
Kelompok 5:
 Estevani Linggi T
 Inggrid Fransiska Riwu Una
 Litha Palumpun
 Yasinta Minggu
 Zakila
XI.IPA CIBI
SMAN 1 RANTEPAO
Tahun Pelajaran
2013/2014

2. Kelompok 5 XI.IPA CIBI
“Menentukan perubahan
entalpi reaksi”
A. Persiapan
1. Menyediakan alat :
- 2 buah gelas kimia 50 ml
- Neraca O’haus
- Termomether
- Kaca arloji
- Bejana plastik
- Labu semprot
- Spatula
2. Bahan :
- larutan NaOH 1M
- Larutan HCl 1 M
- Air Aquades
B. Proses
1. Membuat larutan NaOH 1 M sebanyak 50 cm3 dengan cara
mengencerkan 2 gr NaOH dengan Aquades hingga mencapai 50 cm3
푀 =
푛
푣
1푀 =
푔푟
푀푟
푣
1푀 =
푔푟
40
0.05 퐿
1푀 =
푔푟
40
∗
100
5
1푀 =
20푔푟
40
푔푟 =
40
20
= 2 gr
Kesalahn neraca 17.6 gr jadi berat yang di butuhkan 17.6 + 2=19.6 gr

3. Kelompok 5 XI.IPA CIBI
2. Masukkan 50 cm3 larutan NaOH yang telah ditimbang kedalam gelas
kimia dan masukkan 50 cm3 laruan HCl 1M kedalam gelas kimia.
3. Ukur suhu awal larutan NaOH dan larutan HCl. Catat hasil
pengukuran suhu tersebut.
4. Tuangkan kedua larutan kedalam bejana plastik, aduk perlahan
dengan termometer. Catatlah suhu yang tetap ( suhu akhir).
C. Hasil Pengamatan
o Suhu larutan NaOH 1푀 = ퟑퟑ℃
o Suhu larutan HCl 1푀 = ퟐퟕ℃
o Suhu rata-rata ( suhu awal) =
33℃+27℃
2
= ퟑퟎ℃
o Suhu akhir = ퟑퟔ℃
o Kenaikan suhu = ퟔ℃
D. Jawaban
a. Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 cm3 larutan NaOH 1M dan
jumlah mol HCl di dalam 50 cm3 larutan HCl 1M
푀 =
푛
푣
→ 푛 = 푀 × 푉
= 1 × 50푐푚3
= 50푐푚3 → 0.005 퐿
b. Hitunglah Δ퐻푟푥
Δ퐻푟푥 = 푠푢ℎ푢 푎푘ℎ푖푟 − 푠푢ℎ푢 푎푤푎푙
= 36℃ − 30℃
= ퟔ℃
c. Tuliskan persamaan termokiamianya
푁푎푂퐻 + 퐻퐶푙 → 푁푎퐶푙 + 퐻2푂
Kesimpulan
Dari percobaan tersebut dapat kami simpulkan bahwa percobaan tersebut termasuk
dalam reaksi eksoterm kerana menghasilkan panas. Dapat di buktikan dengan
meningkatnya suhu pada thermometer saat dicelupkan kedalam larutan NaOH 1M
dan HCl 1 M. Dari percobaan tersebut didapatkan data sebagai berikut:
Suhu larutan NaOH 1푀 = ퟑퟑ℃

4. Kelompok 5 XI.IPA CIBI
Suhu larutan HCl 1푀 = ퟐퟕ℃
Suhu rata-rata ( suhu awal) =
33℃+27℃
2
= ퟑퟎ℃
Suhu akhir = ퟑퟔ℃ (didapatkan dari gabungan larutan NaOH 1M dan HCl 1
M)