Dokumen tersebut membahas konsep stoikiometri dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari. Ia menjelaskan pengertian stoikiometri dan bagaimana stoikiometri dapat digunakan untuk menentukan perbandingan zat kimia dalam reaksi seperti asam basa dan CuSO4-NaOH melalui percobaan. Dokumen tersebut juga menjelaskan contoh penerapan stoikiometri dalam kehidupan sehari-hari sepert

1. Pengaplikasian Stoikiometri
dlm Keseharian
DISUSUN OLEH
1. ARGA JATMIKA (41615110005)
2. AZIZ KURNIAWAN (41615110016)

2. Pengertian Stoikiometri
Stoikiometri berasal dari kata Yunani.
“Stoicheion” yang berarti unsur dan
“metrain” yang berarti pengukuran.
Jadi Stoikiometri merupakan aspek
kimia yang menyangkut hubungan
berbagai komponen dalam reaaksi
kimia dan hubungan kuantitatif
diantara komponen tersebut.

3. Penentuan stoikiometri Asam-Basa
dan CuSO4 – NaOH.
 Penentuan stoikiometri larutan asam – basa dan CuSO4 –
NaOH menggunakan percobaan sederhana. Stoikiometri tersebut dapat
dipelajari dengan mudah, salah satunya dengan metode JOB atau metode
Variasi Kontinu, yang mekanismenya yaitu dengan dilakukan pengamatan
terhadap kuantitas molar pereaksi yang berubah-ubah, namun molar
totalnya sama.
 Sifat fisika tertentunya (massa, volume, suhu, daya serap) diperiksa, dan
perubahannya digunakan untuk meramal stoikiometri sistem.
 Pada pencampuran NaOH dan HCl, baik larutan NaOH dan HCl tidak
berwarna (bening). Pada akhir pencampuran tidak terjadi perubahan warna
tetapi terjadi perubahan suhu.
 Perubahan suhu yang terjadi adalah kesamaan suhu akhir (TA) yang
dihasilkan setelah kita melakukan percobaan tersebut. Dan apabila sudah
didapatkan, maka itu menandakan bahwa titik stoikiometri dicapai pada
saat volume kedua larutan sama, sehingga setelah pengolahan data bisa
didapatkan perbandingan koefisien reaksi dari kedua zat sama, yaitu 1 : 1.

4. Penentuan stoikiometri Asam-Basa
dan CuSO4 – NaOH.
 Pada stoikiometri NaOH – CuSO4, terjadi pula kesamaan suhu akhir (TA)
yang hampir sama dengan NaOH dan HCl. Hanya saja pada percobaan
NaOH – CuSO4 memiliki suhu akhir (TA) sedikit lebih banyak dan
perbandingan koefisien reaksi dari kedua zat adalah 3 : 2.
 Dari grafik aluran sifat fisik terhadap kuantitas pereaksi, akan diperoleh titik
maksimal atau minimal yang sesuai titik stoikiometri system yang disebut
dengan titik optimum, yang menyatakan perbandingan pereaksi-
pereaksi dalam senyawa. Perubahan kalor pada reaksi kimia bergantung
jumlah pereaksinya.
 Jika mol yang bereaksi diubah dengan volume tetap, stoikiometri dapat
ditentukan dari titik perubahan kalor maksimal, yakni dengan
mengalurkan kenaikan temperatur terhadap komposisi campuran.

5. Penentuan stoikiometri Asam-Basa
dan CuSO4 – NaOH.
Faktor-faktor yg mempengaruhi terjadinya titik optimum dalam
perbandingan pereaksi senyawa, antara lain:
1. Jumlah pereaksi
2. Suhu
3. Volume

6. Penggunaan Stoikiometri dlm
Keseharian
Dalam kehidupan sehari – hari, konsep stoikiometri dapat kita
temukan antara lain :
1. Pengisian aki.
2. Gejala Kapilaritas pada air
3. Teori Kinetik Gas
4. Kalorimeter
5. Memanaskan/ memasak air

7. Proses Pengisian Aki
Aki memiliki beberapa bagian utama.
Yaitu kutub positif (anode) yang terbuat
dari timbal dioksida (PbO2), kutub negatif
yang terbuat dari timbal murni (Pb), dan
larutan elektrolit kuat yaitu asam sulfat
(H2SO4) dengan kepekatan 30%. Dalam
kehidupan sehari-hari, aki ini memiliki
beberapa reaksi. Karena aki tersebut
dapat mengubah dari energi kimia
menjadi listrik dan dapat kembali
menjadi energi kimia. Sehingga aki ini
juga merupakan elemen sekunder.

8. Proses Pengisian Aki
 Saat aki digunakan terjadi perubahan energi
kimia menjadi listrik dan terjadi perubahan pada
anode, katode, dan larutan elektrolitnya. Pada
anode yang semula timbal dioksida
(PbO2)menjadi timbal sulfat (PbSO4). Pada
katode yang semula timbale murni (Pb) menjadi
timbal sulfat (PbSO4). Pada larutan elektrolitnya,
asam sulfat (H2SO4) akan menjadi encer karena
terbentuk air. Pada mulanya terdapat air aki yang
sudah tercampur dengan asam sulfat dengan
kepekatan 30% saja, maka asam sulfat akan
mudah terurai didalam air dan pada saat
sebelum digunakan menjadi H2SO4 →2H+ + SO42-
.

9. Proses Pengisian Aki
 Karena aki merupakan elemen
sekunder, maka tentunya aki
juga dapat diisi kembali. Proses
tersebut dikenal sebagai
Setrum Aki. Pada saat
penyetruman aki, terjadi
perubahan energy listrik
menjadi kimia, katode yang
semula timbal sulfat
(PbSO4) menjadi timbal murni
(Pb), yang semula anode
timbal sulfat menjadi timbal
dioksida (PbO2), dan larutan
yang semula encer menjadi
lebih pekat.

10. Gejala Kapilaritas pd Zat Cair
 Gejala kapilaritas adalah peristiwa naik atau turunnya zat cair di dalam pipa kapiler (pipa
sempit). Kapilaritas dipengaruhi oleh adanya gaya kohesi dan adhesi antara zat cair dengan
dinding kapiler. Karena dalam pipa kapiler gaya adhesi antara partikel air dan kaca lebih besar
daripada gaya kohesi antara partikel-partikel air, maka air akan naik dalam pipa kapiler.
Sebaliknya raksa cenderung turun dalam pipa kapiler, jika gaya kohesinya lebih besar daripada
gaya adhesinya. Semakin kecil diameter pipa kapiler ternyata mengakibatkan semakin tinggi
permukaan zat cair pada pipa kapiler untuk zat yang membasahi dinding tabung, atau
semakin rendah permukaan zat cair pada pipa kapiler untuk zat yang tidak membasahi
dinding. Peristiwa naik atau turunnya zat cair di dalam pipa kapiler ini yang disebut dengan
efek kapilaritas.

11. Gejala Kapilaritas pd Zat Cair
 Gejala kapilaritas pd air.
Kita dapat mengamati bahwa tinggi permukaan air dalam pipa kapiler lebih tinggi daripada
tinggi air dalam bejana. Hal ini berarti permukaan air naik dalam pipa kapiler. Jika diameter pipa
kapiler makin kecil, tinggi permukaan air dalam pipa kapiler makin tinggi.

12. Gejala Kapilaritas pd Zat Cair
 Gejala kapilaritas pd air raksa.
Lain lagi dengan raksa. Raksa pada pembuluh atau celah kecil akan lebih rendah dari yang
lebih besar lainnya, akibat kohesi antar partikel raksa lebih besar dari pada adhesi partikel raksa
dan partikel gelas.

13. Gejala Kapilaritas pd Zat Cair
 Kenaikan atau penurunan zat cair pada pipa kapiler disebabkan oleh adanya tegangan
permukaan yang bekerja pada keliling persentuhan zat cair dengan pipa.
 Mengapa permukaan zat cair bisa naik atau turun dalam permukaan pipa kapiler? Tegangan
permukaan menarik pipa ke arah bawah karena tidak seimbang oleh gaya tegangan
permukaan yang lain. Sesuai dengan hukum III Newton tentang aksi reaski, pipa akan
melakukan gaya yang sama besar pada zat cair, tetapi dalam arah berlawanan. Gaya inilah
yang menyebabkan zat cair naik. Zat cair berhenti naik ketika berat zat cair dalam kolam yang
naik sama dengan gaya ke atas yang dikerjakan pada zat cair.
 w = F

14. Gejala Kapilaritas pd Zat Cair
 Jika massa jenis zat cair adalah ρ, tegangan permukaan γ, sudut kontak
θ, kenaikan zat cair setinggi h, dan jari-jari pipa kapiler adalah r, maka berat
zat cair yang naik dapat ditentukan melalui persamaan berikut.
w = m g
w = ρ V g
w = ρ π r2 h g
 Komponen gaya vertikal yang menarik zat cair sehingga naik setinggi h
adalah:
F =(γ cos θ) (2 π r) = F = 2 π r γ cos θ
 Jika nilai F kita ganti dengan ρ π r2 h g, maka persamaannya menjadi seperti
berikut.

15. Gejala Kapilaritas pd Zat Cair
 Keterangan:
h : kenaikan/penurunan zat cair dalam pipa (m)
γ : tegangan permukaan N/m
θ : sudut kontak (derajat)
ρ : massa jenis zat cair (hg/m3)
r : jari-jari pipa (m)

16. Fenomena Gejala Kapilaritas dlm
Kehidupan
 Gejala kapilaritas banyak dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari.
Misalnya,
1. naiknya minyak tanah melalui sumbu kompor,
2. pengisapan air oleh tanaman (naiknya air dari akar menuju daun-daunan
melalui pembuluh kayu pada batang)
3. dan peristiwa pengisapan air oleh kertas isap atau kain.
 Selain menguntungkan gejala kapilaritas ada juga yang merugikan
misalnya
1. ketika hari hujan, air akan merambat naik melalui pori-pori dinding sehingga
menjadi lembap. Dinding yang lembab terjadi karena gejala kapilaritas.

17. Sekian dan Terima Kasih