2. KOMPETENSI
DASAR
3.6 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR)
dan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk
molekul.
4.6 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan
bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat
lunak komputer
INDIKATOR
PENCAPAIAN
KOMPETENSI
3.6.1Menjelaskan konfigurasi elektron pada suatu atom
3.6.2Menentukan elektron valensi suatu atom
3.6.3Meramalkan bentuk molekul berdasarkan konfigurasi
elektron
3.6.4Menggambarkan ikatan dengan menggunakan struktur
Lewis
3.6.5Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi
(VSEPR) dalam menentukan bentuk molekul
3.6.6Menerapkan Teori Domain elektron dalam menentukan
bentuk molekul
Mengaitkan hubungan bentuk molekul dengan kepolaran
senyawa
4.6.1 Mengumpulkan informasi tentang bentuk molekul (P1)
4.6.2 Mengembangkan pembuatan model molekul dengan
menggunakan perangkat lunak kimia (P4)
4.6.3 Menyajikan rancangan model molekul dengan
menggunakan perangkat lunak kimia (P2)
Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan
perangkat lunak kimia
3. IDENTIFIKASI
MASALAH
Dr Masaru Emoto menemukan bahwa
air ketika dalam bentuk es (kristal es)
menampakkan bentuk yang indah.
Bagaimana air dapat membentuk
kristal seperti itu?
Diskusikan dengan temanmu apa yang
terjadi dengan molekul selain air.
Tuliskan informasi yang kamu ketahui
untuk menjawab permasalahan
tersebut!
PENYELIDIKAN
MASALAH
sumber dapat dilihat pada laman:
4. MERANCANG
PENYELIDIKAN
Tentukan domain elektron pada tabel berikut berdasarkan informasi yang
kalian peroleh!
01
02
Kemungkinan bentuk molekul dapat dilihat dari jumlah PEB dan PEI. Cobalah
melengkapi tabel berikut, dengan informasi yang kalian peroleh!
8. KOMPETENSI
DASAR
3.6 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR)
dan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk
molekul.
4.6 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan
bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat
lunak komputer
INDIKATOR
PENCAPAIAN
KOMPETENSI
3.6.1Menggambarkan diagram orbital elektron (C2)
3.6.2Menjelaskan tipe-tipe hibridisasi ( sp, sp2, sp3, sp3d dan
sp3d2 )
3.6.3Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
3.6.4Menentukan tipe hibridisasi suatu senyawa berdasarkan
bentuk molekulnya
Menganalisis penyebab perbedaan bentuk molekul pada
orbital hibrida / jumlah domain electron yang sama (C4)
4.6.1Mengembangkan pembuatan model molekul dengan
menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar
(plastisin)
4.6.2Menyajikan rancangan model molekul dengan
menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar
(plastisin)
Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan
bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar (plastisin)
9. IDENTIFIKASI
MASALAH
Gas LPG mengandung senyawa
propana dan butana. senyawa tersebut
adalah senyawa satu golongan dengan
metana. Apakah bentuk molekul
senyawa propana dapat ditentukan
dengan teori VSEPR?
Diskusikan dengan temanmu apa yang
terjadi dengan molekul selain air.
Tuliskan informasi yang kamu ketahui
untuk menjawab permasalahan
tersebut!
PENYELIDIKAN
MASALAH
sumber dapat dilihat pada laman:
10. MERANCANG
PENYELIDIKAN
Hibridisasi dalam molekul CH4
Dari percobaan maupun berdasarkan teori domain elektron dapat diketahui
bahwa geometri molekul CH4 adalah tetrahedral, dimana keempat ikatan
kovalen dengan sudut ikatan 109,5'. Namun demikian bagaimana atom karbon
dapat memebentuk 4 ikatan C-H yang ekivalen?Sebagaimana kalian tahu,
keempat elelktron valensi karbon tidaklah ekivalen, yaitu dua orbital 2s dan
dua orbital lagi pada 2p. untuk lebih memahami cobalah menyelesaikan
keghiatan berikut!
01
02
Berdasarkan diagram elektron yang kalian buat, berapakah elektron tunggal
dalam atom karbon?
Pembentukan ikatan kovalen menggunakan elektron tunggal. dengan
konfigurasi seperti di atas, atom akrbon hanya dapat membentuk dua ikatan
kovalen. pada kenyataannya atom karbon dapat membentuk 4 ikatan kovalen.
Untuk menjelaskan hal itu, maka satu elektron dari orbital 2s harus
dipromosikan ke orbital 2p yang masih kosong. Gambarlah diagram orbital
atom karbon, jika 1 elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p
03
11. MERANCANG
PENYELIDIKAN
05
04
Setelah promosi satu elektron dari orbital 2s ke 2p, kini atom karbon
mempunyai empat elektron tunggal, sehingga dapat membentuk empat
ikatan kovalen. Namun demikian, keempat elektron itu tidak ekivalen bukan?
nah, oleh karena ternyata keempat ikatan C-h dalam molekul Ch4 ekivalen
maka dikatakan orbital 2s dan ketiga orbital 2p mengalami pembastaran
(hibridisasi) menghasilkan empat orbital yang ekivalen. Hibridisasi pada atom
karbon dalam molekul CH4 dinyatakan sebagai hibridisasi sp3, seperti
ditunjukkan berikut ini
Gambarlah geometri orbital hibrida sp3 dan geometri molekul senyawa CH4
Hibridisasi dalam molekul IF5
Tuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital atom iodin
MENGEMBANGKAN
PENYELIDIKAN
12. 07
06
Tentukan jumlah elektron yang harus dipromosikan, sehingga atom iodin
dapat membentuk lima ikatan kovalen tunggal, kemudian gambarlah diagram
oribtalnya setelah promosi elektron
Buatlah bentuk geometri molekul hibrida dengan bantuan plastisin dari tipe
hibridisasi berikut!
Tentukan tipe hibridisasi pada atom iodin dan gambarkan diagram orbitalnya.
Tentukan pula geometri orbital hibrida dan geometri molekulnya
15. THANK
YOU
DAFTAR
PUSTAKA
Overby, J., Burdge, J. (2017). Loose Leaf for
Chemistry: Atoms First. Amerika Serikat:
McGraw-Hill Education.
Devi, Popi Kamalia. (2016). Metode dan
Pendekatan Pembelajaran. Dirjen GTK:
PPPPTK IPA.
Mendera, I Gede. (2020). Modul
Pembelajaran SMA: Bentuk Molekul. Dirjen
PAUD, Dikdas, Dikmen: Direktorat SMA.
Sudarmono, Unggul. 2013. Buku Kimia Kelas
XI, Bahan ajar . Kimia untuk SMA/MA kelas X
Erlangga: Jakarta
