Kimia koordinasi kel. 1
•Download as PPT, PDF•
4 likes•2,970 views
Dokumen tersebut membahas teori ikatan kimia, termasuk model tolakan pasangan elektron kulit valensi (TPEKV) untuk meramalkan geometri molekul, teori ikatan valensi, hibridisasi orbital, ikatan sigma dan pi, teori orbital molekul, dan delokalisasi orbital molekul.
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to Kimia koordinasi kel. 1
Similar to Kimia koordinasi kel. 1 (20)
Kimia koordinasi kel. 1
- 1. KIMIA KOORDINASI TEORI IKATAN KIMIA Oleh : Muhammad Hijir Algazali (F1 C1 12 002) Akhmad Berryl Widyartha (F1 C1 12 004) Novianti Rasmin (F1 C1 12 012) Reski Ramdani (F1 C1 12 054) Afandi Muhammad Musa (F1 C1 12 084)
- 2. Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi (TPEKV) : Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan elektron. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat AB2 2 0 Susunan pasangan elektron Geometri Molekul 10.1 linier linier B B
- 3. Cl Be Cl 0 pasangan elektron bebas pd pusat atom 2 ikatan atom pd pusat atom 10.1
- 4. Rumus Jumlah pasangan elektron TPEKV Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul AB2 2 0 linier linier AB3 3 0 Segitiga datar Segitiga datar 10.1
- 5. 10.1
- 6. Rumus Jumlah pasangan elektron TPEKV Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul AB2 2 0 linier linier AB3 3 0 segitiga datar segitiga datar AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral 10.1
- 7. 10.1
- 8. Rumus Jumlah pasangan elektron TPEKV Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul AB2 2 0 linier linier AB3 3 0 segitiga datar segitiga datar AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB5 5 0 segitiga 10.1 bipiramida Segitiga bipiramida
- 9. 10.1
- 10. Rumus Jumlah pasangan elektron TPEKV Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul AB2 2 0 linier linier AB3 3 0 segitiga datar segitiga datar AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB5 5 0 segitiga 10.1 bipiramida Segitiga bipiramida AB6 6 0 oktahedral oktahedral
- 11. 10.1
- 12. 10.1
- 13. ps elektron ikatan vs. ps. elektron ikatan ps elektron bebas vs. ps. elektron bebas ps elektron bebas vs. > ps. elektron ikatan >
- 14. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB3 3 0 trigonal planar trigonal planar AB2E 2 1 trigonal planar menekuk 10.1
- 15. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB3E 3 1 tetrahedral segitiga bipiramida 10.1
- 16. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral AB3E 3 1 tetrahedral segitiga bipiramida AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk 10.1 H O H
- 17. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV 10.1 AB5 5 0 Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB4E 4 1 Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi
- 18. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV 10.1 AB5 5 0 Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB4E 4 1 Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi AB3E2 3 2 Segitiga bipiramida Bentuk T F F Cl F
- 19. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV 10.1 AB5 5 0 Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB4E 4 1 Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi AB3E2 3 2 Segitiga bipiramida Bentuk T AB2E3 2 3 Segitiga bipiramida linier I I I
- 20. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB6 6 0 oktahedral oktahedral AB5E 5 1 oktahedral Segiempat piramida F F F 10.1 Br F F
- 21. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah p.e. bebas pada atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB6 6 0 oktahedral oktahedral AB5E 5 1 oktahedral Segiempat piramida AB4E2 4 2 oktahedral Segiempat F F 10.1 datar Xe F F
- 22. 10.1
- 23. Panduan untuk menerapkan model TPEKV 1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut. 2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat. 3. Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya. Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4? O S O AB2E menekuk F F F S F AB4E tetrahedron terdistorsi 10.1
- 24. Momen Dipol 10.2 Daerah Daerah kaya elektron miskin elektron H F d+ d- m = Q x r Q adalah muatan r jarak antar muatan 1 D = 3,36 x 10-30 C m
- 25. 10.2
- 26. 10.2
- 27. 10.2 Yang manakah dari molekul berikut yang memiliki momen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4 O H HMomen dipol Molekul polar S O O O C O Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar Momen dipol Molekul polar H H H C H Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar
- 28. Apakah CH2Cl2 memiliki momen dipol? 10.2
- 29. 10.2
- 30. 10.2 Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens
- 31. Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd H2 dan F2? Pembagian dua elektron antar dua atom. Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan H2 F2 436,4 kJ/mol 150,6 kJ/mol 74 pm 142 pm Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa elektron-elektron dalam molekul menempati orbital-orbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan. Tumpang-tindih 2 1s 2 2p 10.3
- 32. 10.4
- 33. Perubahan pada kerapatan elektron ketika dua atom hidrogen saling mendekat. 10.3
- 34. Teori Ikatan Valensi N – 1s22s22p3 3 H – 1s1 Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akan berbentuk apakah geometri molekul dari NH3? Jika digunakan 3 orbital 2p perkiraan adalah 900 Sudut ikatan aktual H-N-H adalah 107,30 10.4 NH3
- 35. Hibridisasi– istilah yang digunakan untuk pencampuran orbital2 atom dalam satu atom. 1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi. 2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara. 3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi 4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan. 5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi. 10.4
- 36. 10.4
- 37. 10.4
- 38. Meramalkan sudut ikatan yang tepat 10.4
- 39. Pembentukan Orbital Hibrida sp 10.4
- 40. Pembentukan Orbital Hibrida sp2 10.4
- 41. Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom? Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dari atoms yang terikat pada pusat atom # ps.bebas + # ikatan atom Hibridisasi Contoh 2 3 4 5 6 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 c2H4 BF3 CH4, NH3, H2O PCl5 SF6 10.4
- 42. 10.4
- 43. 10.5
- 44. 10.5
- 45. Ikatan Pi (p) – kerapatan elektron diatas dan dibawah inti dari ikatan atom Sigma bond (s) – kerapatan elektron antar 2 atom 10.5
- 46. 10.5
- 47. 10.5
- 48. 10.5
- 49. Ikatan Sigma (s) dan Pi (p) Ikatan tunggal 1 ikatan sigma Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi Berapa jumlah ikatan s dan p terdapat pada molekul asam asetat (cuka) CH3COOH? H H C C H O O H ikatan s = 6 + 1 = 7 ikatan p = 1 10.5
- 50. O O Tidak ada e- yang tdk berpasangan Maka disebut diamagnetik Percobaan menunjukkan O2 adalah paramagnetik Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan. 10.6
- 51. Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen (H2). Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6
- 52. 10.6
- 53. 10.6
- 54. 10.6
- 55. 10.6
- 56. 1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah orbital atom yg bergabung. 2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil orbital molekul antiikatan yang berkaitan. 3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah ke energi tinggi. 4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron. 5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan ke orbital molekul dengan energi yang sama. 6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlah semua elektron pada atom-atom yg berikatan. 10.7 Konfigurasi Orbital Molekul (OM)
- 57. Orde ikatan = 1 2 ( Jumlah Jumlah elektron pada OM - elektron pada OM ) ikatan antiikatan 10.7 Orde Ikatan ½ 1 ½ 0
- 58. 10.7
- 59. Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antar dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya terjadi antar tiga atau lebih atom. 10.8
- 60. Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaan molekul benzena. 10.8
- 61. 10.8
- 62. Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone? 10.8
- 63. TERIMA KASIH