1. 1
Ikatan Kimia II:
VSEPR dan prediksi geometri
Molekular, teori ikatan valensi
dan Hibridisasi Orbital Atom;
teori orbital atom
Chapter 3c
Presentasi Powerpoint Pengajar
oleh
Penerbit ERLANGGA
Divisi Perguruan Tinggi 2010
dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini
10.1
2. 2
Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi
(VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion) :
Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di
sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara
pasangan elektron.
AB2 2 0
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
10.1
linier linier
B B
Cl Cl
Be
2 ikatan atom pd pusat atom
0 ps bebas pd pusat atom
10.1
3. 3
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
VSEPR
AB3 3 0
Segitiga
datar
Segitiga
datar
10.1
10.1
4. 4
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
AB3 3 0
segitiga
datar
segitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
VSEPR
10.1
5. 5
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
AB3 3 0
segitiga
datar
segitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0
segitiga
bipiramida
Segitiga
bipiramida
VSEPR
10.1
6. 6
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
AB3 3 0
segitiga
datar
segitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0
segitiga
bipiramida
Segitiga
bipiramida
AB6 6 0 oktahedral
oktahedral
VSEPR
10.1
7. 7
10.1
ps elektron ikatan vs.
ps. elektron ikatan
ps elektron bebas vs.
ps. elektron bebas
ps elektron bebas vs.
ps. elektron ikatan
> >
8. 8
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
AB3 3 0
trigonal
planar
trigonal
planar
AB2E 2 1
trigonal
planar
menekuk
10.1
VSEPR
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
AB3E 3 1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
tetrahedral
segitiga
bipiramida
10.1
VSEPR
9. 9
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
10.1
AB3E 3 1 tetrahedral
segitiga
bipiramida
AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk
H
O
H
VSEPR
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
10.1
AB5 5 0
Segitiga
bipiramida
Segitiga
bipiramida
AB4E 4 1
Segitiga
bipiramida
Tetrahedron
terdistorsi
VSEPR
10. 10
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
10.1
AB5 5 0
Segitiga
bipiramida
Segitiga
bipiramida
AB4E 4 1
Segitiga
bipiramida
Tetrahedron
terdistorsi
AB3E2 3 2
Segitiga
bipiramida
Bentuk T
Cl
F
F
F
VSEPR
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
10.1
AB5 5 0
Segitiga
bipiramida
Segitiga
bipiramida
AB4E 4 1
Segitiga
bipiramida
Tetrahedron
terdistorsi
AB3E2 3 2
Segitiga
bipiramida
Bentuk T
AB2E3 2 3
Segitiga
bipiramida
linier
I
I
I
VSEPR
11. 11
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
10.1
AB6 6 0 oktahedral
oktahedral
AB5E 5 1 oktahedral
Segiempat
piramida
Br
F F
F
F
F
VSEPR
Rumus
Jumlah
pasangan
elektron
Jumlah ps.
bebas pd
atom pusat
Susunan
pasangan elektron
Geometri
Molekul
10.1
AB6 6 0 oktahedral
oktahedral
AB5E 5 1 oktahedral
Segiempat
piramida
AB4E2 4 2 oktahedral
Segiempat
datar
Xe
F F
F
F
VSEPR
12. 12
10.1
Panduan untuk menerapkan model VSEPR
1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut.
2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat.
3. Gunakan VSEPR untuk meramalkan geometri
molekulnya.
Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?
S
O O
AB2E
menekuk
S
F
F
F F
AB4E
tetrahedron
terdistorsi
10.1
13. 13
Momen Dipol
10.2
H F
Daerah
kaya elektron
Daerah
miskin elektron
δ+ δ−
µ = Q x r
Q adalah muatan
r jarak antar muatan
1 D = 3,36 x 10-30 C m
10.2
14. 14
10.2
10.2
Yang manakah dari molekul berikut yang memiliki
momen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4
O
H
H
Momen dipol
Molekul polar
S
O
O
C
O O
Tdk ada momen dipol
Molekul nonpolar
Momen dipol
Molekul polar
C
H
H
H
H
Tdk ada momen dipol
Molekul nonpolar
16. 16
10.2
Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens
Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan
H2
F2
436,4 kJ/mol
150,6 kJ/mol
74 pm
142 pm
Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa
elektron-elektron dalam molekul menempati orbital-
orbital atom yang mengambil peranan dalam
pembentukan ikatan.
Tumpang-tindih
2 1s
2 2p
Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd
H2 dan F2?
Pembagian dua elektron antar dua atom.
10.3
18. 18
Teori ikatan valensi dan NH3
N – 1s22s22p3
3 H – 1s1
Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen
dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akan
berbentuk apakah geometri molekul dari NH3?
Jika digunakan
3 orbital 2p
perkiraan adalah
900
Sudut ikatan aktual
H-N-H adalah
107,30
10.4
Hibridisasi– istilah yang digunakan untuk
pencampuran orbital2 atom dalam satu atom.
1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi.
2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom
yang tidak setara.
3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah
orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi
4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh
kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan
ikatan.
5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital
hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.
10.4
21. 21
Pembentukan Orbital Hibrida sp2
10.4
# ps.bebas
+
# ikatan atom Hibridisasi Contoh
2
3
4
5
6
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
BeCl2
BF3
CH4, NH3, H2O
PCl5
SF6
Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?
Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dari
atoms yang terikat pada pusat atom
10.4
25. 25
10.5
Ikatan Sigma (σ) dan Pi (π)
Ikatan tunggal 1 ikatan sigma
Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi
Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi
Berapa jumlah ikatan σ dan π terdapat pada molekul
asam asetat (cuka) CH3COOH?
C
H
H
C
H
O
O H
ikatan σ = 6 + 1 = 7
ikatan π = 1
10.5
26. 26
Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatan
kovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan
dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan
dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan.
O
O
Tidak ada e- yang
tdk berpasangan
Maka disebut diamagnetik
Percobaan menunjukkan O2
adalah paramagnetik
10.6
Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital
molekul antiikatan pada hidrogen (H2).
Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan
yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya.
Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan
kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom
pembentuknya. 10.6
29. 29
1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah
orbital atom yg bergabung.
2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil
orbital molekul antiikatan yang berkaitan.
3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah ke
energi tinggi.
4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron.
5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan ke
orbital molekul dengan energi yang sama.
6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlah
semua elektron pada atom-atom yg berikatan.
10.7
Konfigurasi Orbital Molekul (OM)
Orde ikatan =
1
2
Jumlah
elektron
pada OM
ikatan
Jumlah
elektron
pada OM
antiikatan
( - )
10.7
Orde
Ikatan
½ 1 0
½
30. 30
10.7
Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antar
dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya
terjadi antar tiga atau lebih atom.
10.8
